Химия. Примерная рабочая программа. Рабочая программа основного общего образования п рое к т химия базовый уровень (для 89 классов образовательных организаций) москва 2021
 Скачать 269.89 Kb.
|
|
ТЕМ А ТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ Всего ч, из них 7 ч — резервное время КЛАСС (2 ч в неделю, всего ч, из них 3 ч — резервное время) Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Раз дел 1. Первоначальные химические понятия (20 ч) Т ема 1. Химия — важная область естествознания и практической деятельности человека (5 ч) Пр едмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Методы познания в химии. Тела ив еществ а. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических р еакций. Знакомств ос правилами безопасности и приёмами работы в химической лаб о р ато рии. Демонстр ации 1. Лабораторное оборудование. Различные виды химической посуды Раскрывать смысл изучаемых понятий Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, её связь с другими науками Различать чистые вещества и смеси однородные и неоднородные смеси. Различать физические и химические явления Определять признаки химических реакций и условия их протекания Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, ат акже правилам обращения с химическими веществами в соответствии с инструкциями по выполнению практических работ ХИМИЯ. 8—9 классы 3. Образцы веществ. Способы разделения смесей фильтрование, выпаривание, дистилляция, хр оматогр афия). Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторные опыты: Описание физических свойств в еществ. Раз деление смеси с помощью магнит а. Практические работы 1. Правила работы в лаборатории и приёмы обращения слаб ораторным оборудованием. Разделение смесей (например е очистки поваренной соли Планировать и проводить химический эксперимент по изучению и описанию физических свойств веществ, способов разделения смесей веществ. Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Т ема 2. Вещества и химические реакции ч) Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-мо лек улярно е учение. Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в со единении. Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Химические уравнения Применять естественнонаучные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент) и основные операции мыслительной деятельности (сравнение, классификация) для изучения веществ и химических реакций Раскрывать смысл изучаемых понятий из аконов и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений Различать физические и химические явления, объяснять их сущность сточки зрения атомно-мо лек улярного учения Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Т ипы химических реакций (соединения, разложения, замещения, о бмена). Закон сохранения массы веществ. МВ. Ломоносов учёный-энцикло- педист Демонстр ации Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды и т. д.). Химические явления (горение свечи, разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди, взаимодействие железа с серой, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)). Опыт , иллюстрирующий закон сохранения массы. Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторные опыты: Примеры физических явлений (плавление воска, таяние льда. Определять признаки химических реакций, условия их протекания Объяснять сущность физических и химических явлений сточки зрения атомно-мо лек улярного учения Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ Составлять формулы бинарных веществ по валентности и определять валентность по формулам веществ Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, ат акже правилам обращения св еществ ами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности ХИМИЯ. 8—9 классы 31 Примеры химических явлений прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). Мо дели атомов и мо лек ул. Вычисления — относительной молекулярной массы веществ массовой доли химического элемента по формуле соединения научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Раз дел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч) Т ема 3. Воздух. Кислород. Понятие об оксидах (5 ч) Воз дух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород элемент и простоев еще- ств о. Озон аллотр опная модификация кислорода. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции окисления, горение. Условия возникновения и прекращения горения. Понятие об оксидах. Спо со бы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экз о- и эндотермических реакциях Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений Характеризовать (описыв ать) со став воздуха, физические и химические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека Сравнивать реакции горения и медленного окисления Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды ив о здуха). Распознавать опытным путём кислород Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Т оплив о (нефть, уголь и метан. Загрязнение воздуха, способы его предотвращения. Усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя. Демонстрации Взаимодействие фосфора, серы и железа скисло родом (возможно использование видео опытов). Опр еделение содержания кислорода ввоз духе. Опыты, демонстрирующие условия возникновения и прекращения гори практические работы Лабораторный опыт: Ознакомление собр азцами оксидов. Практическ ая работа 3. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением воздуха Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и обо р удов ания, а также правилам обращения с горючими веществами в быту Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Участвовать в совместной работе в группе Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности ХИМИЯ. 8—9 классы 33 Вычисления — молекулярной массы кислорода и озона на основании атомной массы химического элемента литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Т ема 4. Водород. Понятие о кислотах и солях (5 ч) Во до род элемент и простоев еще- ств о. Нахождение в природе, физические и химические свойства (например е взаимодействия с неметаллами и оксидами металлов, применение, способы получения. Понятие о кислотах и со лях. Демонстр ации Получение, собирание и распознавание во до ро да. Г о р ение во до ро да. Вз аимо действие водорода с оксидом меди(II). Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторный опыт: Вз аимо действие кислот смет аллами. Практическ ая работа 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода, способы его получения, применение Собирать прибор для получения водорода Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, ат акже правилам обращения с горючими веществами в быту Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Вычисления — молекулярной массы вещества на основании атомной массы химических элементов Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, пр ов о дить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Участвовать в совместной работе в группе Тема 5. Количественные отношения в химии (4 ч) Ко личеств о вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный о бъём газов. Расчёты по химическим уравнениям. Демонстрация Образцы веществ количеством мо ль. Вычисления — о бъёма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или о бъёму; — о бъёмов газов по уравнению реакции на основе закона о бъёмных отношений газов Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, ат акже изученные законы и теории для решения р асчётных задач Вычислять молярную массу веществ количество вещества, о бъём газа, массу вещества Проводить р асчёты по уравнениям химических реакций количества, о бъёма, массы вещества по известному количеству, о бъёму , массе реагентов или продуктов реакции Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии ХИМИЯ. 8—9 классы 35 Т ема 6. Вода. Растворы. Понятие обо свойства воды. Анализ и синтез — методы изучения состава воды. Химические свойства воды реакции смет аллами, оксидами металлов и неметаллов. Состав оснований. Понятие об индикатор ах.Во да как растворитель. Растворы. Растворимость веществ в во де.Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе. Роль растворов в природе ив жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод. Демонстрации Электролиз воды синтез воды взаимодействие воды смет аллами (Na, Са) (возможно использование видеоматериалов). Раств о р ение веществ с различной растворимо стью. Исследов ание растворов кислот и щелочей с помощью индикатор и практические работы Практическая работа 5. Приготовление растворов с опр еделённой массовой долей раствор нного вещества Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений Характеризовать физические и химические свойства воды, ер о ль как растворителя в природных процессах Составлять уравнения химических реакций с участием воды Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от загрязнения Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования Проводить вычисления с применением понятия массовая доля вещества в растворе Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Вычисления — с использованием понятия массовая доля вещества в растворе Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Т ема 7. Основные классы неорганических соединений (11 ч) Классифик ация неорганических соединений. Оксиды состав, классификация основные, кислотные, амфотерные, несо лео б р аз ующие), номенклатура международная и тривиальная. Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов. Основ ания: состав, классификация, номенклатура (международная и тривиальная, физические и химические свойства, способы получения. Кислоты состав, классификация, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения. Ряд активности металлов Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по международной номенклатуре Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/гр упп веществ, к которым они относятся Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения веществ изученных классов/гр упп, ат акже подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними ХИМИЯ. 8—9 классы 37 Со ли (средние номенклатура, способы получения, взаимодействие солей смет аллами, кислотами, щелочами и солями. Генетическая связь между классами неорганических со единений. Демонстр ации Образцы неорганических веществ различных классов. Вз аимо действие раствора серной кислоты с оксидом меди(II). Реакция нейтр ализ ации. Вытеснение одного металла другим из раствора со ли. Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторные опыты : Вз аимо действие кислот смет аллами. Получение нерастворимых основ аний. Вз аимо действие нерастворимых оснований с кислот ами. Раз ложение гидроксида меди) при нагрев ании. Практическ ая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме Основные классы неорганических соединений Вычисления — по уравнениям химических реакций Производить вычисления по уравнениям химических реакций Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, пр ов о дить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Раз дел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-во сст ановительные реакции (15 ч) Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода игр уппы. Стр о ение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева Раскрывать смысл периодического закона Понимать существование периодической зависимости свойств химических элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности) и их соединений от положения в периодической системе и строения атома. Устанавливать связь между положением элемента в периодической системе и строением его атома состав из аряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям. Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по группами периодам Периодической системы Характеризовать химические элементы первых тр ёх периодов, калия ХИМИЯ. 8—9 классы 39 Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный, педагоги гр ажданин. |