аналитика. Редоксиметрия
 Скачать 13.4 Kb.
|
|
Рубежный тестовый контроль по теме: «Редоксиметрия» Раздел III.3.2.2 Вариант __1____ 1. Кривую редоксиметрии строят в координатах 1. рН = f(VВ) 2. рСМе = f(VВ) 3. Е = f(VВ) 4. Е = f(СВ) 5. СВ = f(Е). 2. К редокс –индикаторам относится вещество 1. метиловый оранжевый 2. крахмал 3. метиловый красный 4. дифениламин 5. эозин. 3. Интервал перехода редокс – индикаторов рассчитывают по форму-ле 1. 2. 3. 4. 5. . 4 – 5. Определить соответствие. Титрант Значение фактора эквивалентности 1. KMnO4 2. IC1 А. 1 Б. 1/2 В. 1/4 Г. 1/5 Д. 1/6. 6 – 7. Определить соответствие. ВСР, требующий стандартиза-ции Стандартный раствор, исполь-зуемый для стандартизации (по ГФ) 1. KBrO3 2. Na2S2O3 А. Na2CrO4 Б. H2N-C6H4-SO3H В. Na2S2O3 Г. K2Cr2O7 Д. (NH4)2Fe(SO4)2. 8. Формула расчета концентрации раствора тиосульфата натрия, стандартизованного по отдельной навеске ПСВ ___________. 9. Уравнение реакции, лежащей в основе определения пероксида во-дорода методом перманганатометрии _____________. 10. Формула расчета объема концентрированного раствора анализи-руемого образца H2O2 по известной ρ и ω % для разведения этого рас-твора в мерной колбе ________________. 11. Уравнение реакций, лежащих в основе стандартизации раствора тиосульфата натрия по бромату калия ___________. 12. Формула расчета концентрации раствора тиосульфата натрия по аликвотному объему ПСР ________. 13. Уравнение реакций, лежащих в основе иодометрического опреде-ления R-C6H4OH способом обратного титрования _______. 14. Значение фактора эквивалентности R-C6H4OH _________. 15. Формула расчета массы навески твердого образца R-C6H4OH для анализа способом обратного титрования по приему пипетирования _____. 16. Формула расчета массовой доли R-C6H4OH, определяемого мото-дом обратной иодометрии по приему пипетирования ______. 17. Уравнение реакций, лежащих в основе прямого броматомет-ричсекого определения NaAsO2 ______ _______. 18. Для фиксирования точки эквивалентности в прямой броматомет-рии используется индикатор 1. фенолфталеин 2. крахмал 3. метиловый оранжевый 4. дифениламин 5. фенантролин. 19. Уравнения реакций, лежащих в основе обратного бромид - брома-тометрического определения образца R-CH=CH-R _________. 20. Формула расчета массы отдельной навески твердого образца, определяемого обратной бромид – броматометрией _________. 21. Уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации раствора нитрита натрия, используемого по реакции диазотирования ______. 22. В качестве индикатора в нитритометрии используется вещество 1. метиловый красный 2. тропеолин 00 3. метиловый оранжевый 4. крахмал 5. дифениламин. 23. В нитритометрии соблюдают 4 условия 1. рН = 7, катализатор KBr, титрование медленное, нагревание 2. рН = 1 – 3, катализатор KBr, титрование быстрое, охлажде-ние 3. рН = 1 – 3, катализатор OsO4, титрование медленное, охла-ждение 4. рН = 1 – 3, катализатор KBr, титрование медленное, охла-ждение 5. рН = 8 – 10, катализатор KBr, титрование быстрое, нагрева-ние. 24. Необходимое значение рН среды в нитритометрии по реакции ди-азотирования создает 1. серная кислота 2. фосфорная кислота 3. хлороводородная кислота 4. аммиачный буфер 5. раствор щелочи. 25. Уравнение реакций, лежащих в основе стандартизации раствора монохлорида йода ________. 26. Уравнения реакций, лежащих в основе обратного определения о – нитрофенола методом хлориодиметрии _________. 27. Значение фактора эквивалентности о – нитрофенола, определяе-мого методом хлориодиметрии __________. 28. Прямой цериметрией определяют вещество 1. MgSO4 2. FeSO4 3. KВrO3 4. CaC12 5. NaNO2. 29. Обратной дихроматометрией определяют вещество 1. MgSO4 2. FeSO4 3. KВrO3 4. CaC12 5. NaNO2. 30. Уравнения реакций, лежащих в основе определения сильного вос-становителя методом прямой иодатометрии _________. |