Контрольные работы по химии.. Решение Ионы натрия не обуславливают жесткость воды, тогда по определению жесткости общая жесткость равна

• Название: Решение Ионы натрия не обуславливают жесткость воды, тогда по определению жесткости общая жесткость равна
• Анкор: Контрольные работы по химии..doc
• Дата: 22.04.2018
• Размер: 276.5 Kb.
• Имя файла: Контрольные работы по химии..doc
• Тип: Решение; #18366
• страница: 2 из 2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4
1

1. 
   Железо находится в разбавленном водном растворе H₂SO₄. Как повлияет на характер протекающих процессов добавление в раствор хлорида меди? Ответ обоснуйте уравнениями электродных реакций.
   
2. 
   В чем заключается метод электрозащиты и протекторной защиты металлических конструкций?
   
3. 
   Негашеная известь содержит 82,6 % СаО. Сколько такой извести необходимо, чтобы получить 12 т гашеной извести? Какие структурные изменения протекают при гашении?
   
4. 
   Сколько бокситов, содержащих 40 % Al₂O₃, нужно взять для получения однокальциевого алюмината? Клинкер какого вяжущего состоит основном из этого минерала? Как твердеет это вяжущее?
   
5. 
   Как из неорганических соединений получить 1,3-бутадиен? Получение бутадиенового каучука. Как можно превратить каучук в резину?
   
6. 
   При взаимодействии 220 г фенола с едким натром получено 232 г фенолята натрия. Определите выход продукта в процентах от теоретического.
   

2

1. 
   Разберите схему действия простейшего гальванического элемента.
   
2. 
   Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать при нарушении сплошности покрытия? Составьте уравнения электродных процессов в нейтральных и кислых растворах.
   
3. 
   Сколько ангидритового цемента можно получить из 100 т строительного гипса, содержащего 3% примесей?
   
4. 
   Взаимодействие минералов портландского клинкера с водой при твердении цемента. Влияние конкретных минералов на свойства портландцемента.
   
5. 
   Напишите реакцию получения дивинила по способу С.В.Лебедева. Вычислите сколько дивинила можно получить из 200 л этилового спирта, плотность которого 0,8 г/см³, если выход дивинила составляет 75 % от теоретического.
   
6. 
   Ступенчатая полимеризация. Капрон. Его получение и применение.
   

3

1. 
   Что такое электродный потенциал? Как его измеряют?
   
2. 
   Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
   
3. 
   Ангидритовый цемент; условия его получения, состав и хранение.
   
4. 
   В чем заключаются и какое значение имеют различия между
   портландским и глиноземистым цементами (по составу, условиям
   получения, свойствам, стойкости цементного камня)?
   

При гидратации клинкера портландского цемента массой 100 кг образовался гидроксид кальция массой 15 кг. Рассчитайте, сколько процентов алита входит в состав клинкера.

5. 
   Какая связь называется σ-связью? По какой линии происходит в этом случае перекрывание гибридных орбиталей? Сколько σ-связей в молекулах этилена и ацетилена?
   
6. 
   Углеводороды ряда этилена. Характерные реакции. Радикальная полимеризация этиленовых, углеводородов. Разобрать на конкретном примере.
   

4

1. 
   Уравнение Нернста. Какую зависимость оно выражает?
   
2. 
   Алюминий склепан с медью. Опишите схему коррозии в кислой среде.
   
3. 
   Получение магнезиального вяжущего вещества и особенности его твердения. Применение магнезиальных вяжущих.
   
4. 
   Глиноземистый цемент. Получение и твердение. Состав затвердевшего цементного камня и его свойства.
   
5. 
   В промышленности уксусный альдегид получают по способу Кучерова. Сколько уксусного альдегида можно получить исходя из 500 кг технического карбида кальция, содержащего 10,4 % примесей? Выход уксусного альдегида составляет 75 % от теоретического.
   
6. 
   Способы получения полимеров. Привести примеры реакций цепной и ступенчатой полимеризации.
   

5

1. 
   Неравномерная аэрация, как причина электрохимической коррозии. Разобрать на конкретном примере.
   
2. 
   Защита металлов от коррозии при помощи металлических покрытий. Разобрать на примере покрытия железа: 1)цинком 2) медью.
   
3. 
   Жидкое стекло: сырье, получение, состав. Области применения в качестве связующего вещества.
   
4. 
   При полной гидратации 1 т клинкера портландцемента, содержащего 7 % трехкальциевого алюмината, образовалось 160 кг трехкальциевогогидроалюмината. Найти содержание в клинкере четырехкальциевого алюмоферрита.
   
5. 
   Какие связи образуют атомы углерода в молекуле этилена? Нарисуйте схему строения его молекулы. В каком состоянии находится атом углерода в этом соединении?
   
6. 
   Линейная и пространственная ступенчатая полимеризация. Какие полимеры можно получить из фенола и формальдегида? Составьте схемы реакций и охарактеризуйте свойства полученных веществ.
   

6

1. 
   Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения покрытия во влажном воздухе, содержащем СO₂, SO₂, H₂S? Составьте схему процессов на электродах.
   
2. 
   Перечислите и охарактеризуйте методы защиты металлов от коррозии.
   
3. 
   Зачем в известь добавляют песок? Каковы процессы, обуславливающие твердение известкового раствора? Напишите уравнения протекающих при этом реакций.
   
4. 
   Особенности воздействия на бетоны морской воды. Какие химические реакции возможны при этом? Какой из цементов — портландский или глиноземистый проявляют большую стойкость к воздействию морской воды?
   
5. 
   Сколько бромной воды с массовой долей брома – 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12л (нормальные условия)?
   
6. 
   Составьте схему ступенчатой полимеризации (поликонденсации) ε-аминокапроновой кислоты. Как называется полученный полимер? Где используется?
   

7

1. 
   Медь не выделяет водород из НСl, но если к ней прикоснуться цинковой пластинкой, на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение. Напишите уравнения электродных реакций.
   
2. 
   Ингибиторная защита металлов от коррозии. В каких случаях возможно использование этого метода защиты?
   
3. 
   При прокаливании строительного гипса, содержащего безводные примеси, удалено 7,9 % Н₂O. Чему равно содержание полугидрата сульфата кальция в пробе?
   
4. 
   Шлакопортландцемент и гипсоцементопуццолановые вяжущие
   вещества. Их состав и твердение.
   
5. 
   Рассчитать мольную массу тефлона ─(CF₂ ─ CF₂)─_n где n=1500. Свойства тефлона и область его применения.
   
6. 
   Роль инициаторов в процессах радикальной цепной полимеризации. Привести уравнения соответствующих реакций.
   

8

1. 
   Что называется коррозией металлов? На какие два основные типа она подразделяется?
   
2. 
   В каком случае обязательно сохранение целостности покрытия: анодного или катодного? Ответ обоснуйте примерами и уравнениями реакций.
   
3. 
   Для проектируемого цеха фибролита необходимо 1500 тонн каустического магнезита в год. Какова потребность в исходном магнезите, если он содержит 89,8 % MgCO₃?
   
4. 
   Сульфатная коррозия цементного камня. Написать уравнения реакции и объяснить причины разрушения бетона.
   
5. 
   Привести уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
   

СН₄ → СН₃Сl → СН₃ОН →НСОН → НСООН → СO₂

6. 
   Реакции полимеризации. Радикальная цепная полимеризация. Полиэтилен. Получение, свойства, применение.
   

9

1. 
   Процессы, протекающие на границе металл ─ раствор его соли. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал металла.
   
2. 
   Требуется скрепить железные детали. Какие заклепки следует использовать — медные или алюминиевые, чтобы замедлить коррозию деталей? Ответ обоснуйте уравнениями электродных реакций.
   
3. 
   Как получают строительный гипс и эстрих-гипс? Рассмотрите процесс твердения строительного гипса по стадиям, согласно теории А. А. Байкова.
   
4. 
   При разложении образца клинкера портландцемента массой 48,6 кг соляной кислотой в раствор перешел хлорид железа (III) массой 650 г. Определить процентное содержание C₄AF в клинкере.
   
5. 
   Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: метан → X → Y →уксусная кислота. Назовите вещества X и Y.
   
6. 
   Волокно «лавсан» является продуктом поликонденсации терефталевой кислоты НСООС₆Н₄СООН и этиленгликоля НОСН₂СН₂ОН. Напишите схему процесса получения полимера. Какое строение имеет полученный продукт? Является ли этот продукт термопластичным? Почему?
   

10

1. 
   Химическая коррозия на примере железа. Продукты коррозии.
   
2. 
   Коррозия позолоченной меди в кислой и нейтральной средах. Какие процессы протекают на электродах?
   
3. 
   Известняк содержит 6,7 % остатка, нерастворимого в НCl. Вычислите сколько мела нужно затратить для изготовления 25т негашеной извести.
   
4. 
   Способы защиты цементного камня и бетона от физической и химической коррозии.
   
5. 
   Смесь метана и этилена объемом 400 мл (нормальные условия) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 4,0 % массой 40 г. Вычислить объемную долю этилена в смеси.
   
6. 
   Зависимость деформации от температуры для линейного аморфного полимера. Явление стеклования.
   

11

1. 
   Что такое электродный потенциал металла? Что характеризует ряд стандартных электродных потенциалов?
   
2. 
   Способы защиты металлов от коррозии. Активаторы и пассиваторы коррозии.
   
3. 
   Силикат-глыба, используемая для приготовления натриевого растворимого стекла, имеет состав Na₂O∙3SiO₂. Сколько надо взять соды Na₂CO₃∙10Н₂O для приготовления 10 т силикат-глыбы?
   
4. 
   Минералогический состав клинкера портландского цемента.
   
5. 
   σ- и π- связи в органических соединениях. Разобрать на примерах молекул этана, этилена и ацетилена.
   
6. 
   Как можно получить винилхлорид и хлоропрен? Какие полимеры получают из этих веществ? Составьте схему и разберите механизм полимеризации. Где используются эти полимеры?
   

12

1. 
   Железо находится в разбавленном водном растворе H₂SO₄. Как повлияет на характер протекающих процессов добавление в раствор сульфата олова (II)? Ответ обоснуйте уравнениями реакций.
   
2. 
   Коррозия под действием блуждающих токов. Как она происходит и как от нее защититься?
   
3. 
   Состав и процессы твердения кислотоупорного вяжущего вещества на основе растворимого стекла. Ускорители твердения.
   
4. 
   Получение портландского цемента. Исходное сырье. Химические процессы, протекающие при обжиге.
   

При гидратации клинкера портландского цемента массой 100 кг образовался гидроксид кальция массой 15 кг. Сколько процентов элита входит в состав клинкера?

5. 
   Приведите схему строения молекулы ацетилена. Какие связи имеются в молекуле и каков характер их симметрии?
   
6. 
   Составьте схему получения политетрафторэтилена и определите среднюю молекулярную массу полимера, если коэффициент полимеризации равен 1200.
   

13

1. 
   Как зависит скорость коррозии железа и цинка от рН среды?
   
2. 
   Двойной электрический слой на границе металл─раствор его соли. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод.
   
3. 
   Свойства эстрих-гипса, его отличия от строительного. Рассчитать расход кокса для получения 100 т эстрих-гипса (содержание СаО принять равным 10 %), если учесть, что производство эстрих-гипса основано на реакции:
   

CaSO₄ + C → CaO + SO₂ + CO

4. 
   Шлакопортландцемент. Состав, свойства и особенности процесса твердения.
   
5. 
   Предельные углеводороды. Основные химические свойства.
   
6. 
   Получение полимеров методом цепной полимеризации. Определить массу стирола, необходимую для получения 1 т полистирола, если выход полимера составляет 95 %.
   

14

1. 
   В каких условиях возникает и как протекает электрохимическая коррозия металлов? Разобрать на конкретном примере.
   
2. 
   Дайте схему протекторной защиты металлов от коррозии. Когда ее применяют?
   
3. 
   Состав жидкого стекла отвечает формуле Na₂O·2,8SiO₂. Сколько кварцевого песка и соды Na₂CO₃·10H₂O нужно взять для приготовления 5 т жидкого стекла?
   
4. 
   Глиноземнистый цемент. Получение. Особенности гидратации. Привести уравнения соответствующих реакций.
   
5. 
   Сколько граммов брома могут присоединить 5 л смеси, состоящей из 32,8 % метана, 22,4 % ацетилена и 44,8 % этилена (по объему)? Напишите реакцию ступенчатой полимеризации (поликонденсации) фенола с избытком формальдегида в щелочной среде. Отношение полученного полимера к нагреванию. Область применения.
   

15

1. 
   Гальванический элемент состоит из электродов: цинкового (Е⁰ = ─0,76 В) и медного (Е = ─0,34 В), погруженных в емкость с водным растворами, солей ZnSO₄ и CuSO₄. Концентрация растворов 1 моль/л. Рассчитайте ЭДС элемента и укажите какие процессы протекают на электродах?
   
2. 
   Какой металл будет разрушаться первым при нарушении целостности покрытия луженого, оцинкованного и никелированного железа?
   
3. 
   Вычислить количество известняка, содержащего 20% примесей, необходимого для получения 1 т гашеной извести.
   
4. 
   Пуццолановый портландцемент. Особенности процесса твердения. В каких случаях целесообразно его использование?
   
5. 
   Непредельные углеводороды. Гомологические ряды этилена и ацетилена. Приведите примеры характерных химических реакций.
   
6. 
   Синтетические каучуки. Бутадиеновый и изопреновый каучук. Получение резины.
   

16

1. 
   Электрохимическая коррозия железа, содержащего примеси олова в водной среде с рН=4.
   
2. 
   Электрохимический метод защиты металла от коррозии (протекторная защита, электрозащита).
   
3. 
   Зачем в известь добавляют песок? Каковы стадии твердения известкового раствора? Напишите уравнения реакций, сопровождающих твердение извести.
   
4. 
   Клинкер портландского цемента содержит 6,1 % А1₂O₃ и 2,5 % Fе₂O₃. Вычислить содержание в клинкере минералов С₃А и C₄AF.
   
5. 
   Назовите соединения, которые получатся на первом и втором этапах синтеза, протекающего по схеме: карбид кальция → X → Y → хлорэтан. Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений, указав условия их протекания. Назовите вещества X и Y.
   
6. 
   Полимеризация углеводородов ряда этилена и 1,3-бутадиена. Составьте схему и разберите механизм реакции получения бутадиен-стирольного каучука.
   

17

1. 
   Коррозия железа в атмосферных условиях при обычных температурах (ржавление). Наличие каких примесей в воздухе интенсифицирует процесс коррозии?
   
2. 
   Неметаллические защитные покрытия. В чем заключаются методы оксидирования и фосфатирования?
   
3. 
   Сколько потребуется природного магнезита, содержащего 89,8 % MgCO₃, для получения 1500 т магнезиального вяжущего? Где используются магнезиальные вяжущие?
   
4. 
   Углекислотная коррозия цементного камня. Напишите уравнения протекающих процессов и укажите причину разрушения. Укажите методы защиты.
   
5. 
   При гидрировании смеси этана с этиленом массой 5,8 г получили газ массой 6,0 г. Определите массовую долю этилена в исходной смеси.
   
6. 
   Пластмассы. Компоненты пластмасс. Наполнители, пластификаторы, стабилизаторы. Применение пластмасс в строительстве.
   

18

1. 
   Составьте схемы работы двух гальванических элементов, в одном из которых железо служило бы анодом, а в другом катодом.
   
2. 
   Что такое ингибиторы коррозии металлов? Какие типы ингибиторов используются на практике?
   
3. 
   Виды гипсовых вяжущих. Рассчитать, сколько воды идет на реакцию гидратации 1 кг строительного гипса при его твердении.
   
4. 
   При действии концентрированной НСl на 100 г портландского цемента образовалось 14 г А1₂O₃ и 7 г FeCl₃. Сколько процентов С₃А и C₄AF содержит цемент?
   
5. 
   Как исходя из метана можно получить этан? Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить.
   
6. 
   Какие реакции называются реакциями ступенчатой полимеризации? Каким необходимым условиям должны обладать исходные мономеры, чтобы вступать в данные реакции? Приведите примеры таких реакций.
   

19

1. 
   Железная пластинка с поцарапанным медным покрытием находится в растворе поваренной соли. Какие процессы протекают?
   
2. 
   Как влияет на скорость коррозии луженого железа удаление из воды кислорода (деаэрация воды)? Пояснения дать на основе схемы коррозии.
   
3. 
   Получение, твердение и применение извести. Вычислить, сколько воды вступит в реакцию гашения 1 кг негашеной извести, содержащей 80 % СаО.
   
4. 
   Смешанные цементы на основе портландского цемента — их состав и особенности твердения. Г'ипсоцементнопуццолановые вяжущие вещества.
   
5. 
   Этиленовые углеводороды, как сырье для получения полимеров. Их основные химические свойства.
   
6. 
   Какими необходимыми условиями должны обладать исходные мономеры, чтобы вступить в реакции цепной полимеризации? Приведите примеры таких реакций.
   

20

1. 
   Электрохимическая коррозия металлов. Причины возникновения анодных и катодных участков.
   
2. 
   Пластинку из цинка погрузили в раствор разбавленной серной кислоты. Что изменится, если до цинковой пластинки дотронуться платиновой проволокой? Дайте схему протекающих процессов.
   
3. 
   Магнезиальные вяжущие вещества. Получение, твердение и применение.
   
4. 
   Дайте сравнительную характеристику минералов C₃S и C₂S. При гидратации клинкера портландцемента массой 50 кг образовался гидроксид кальция массой 8 кг. Сколько процентов алита входит в состав клинкера?
   
5. 
   Спирты. Привести их характерные химические реакции.
   
6. 
   Написать схему реакции получения полиамида из гексаметилендиамина и дихлорангидрида адипиновой кислоты.
   

21

1. 
   Какой металл будет разрушаться при нарушении целостности покрытия луженого железа? Дайте схему протекающих процессов.
   
2. 
   Перечислите основные типы коррозионных разрушений металлов?
   
3. 
   Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге10 кг природного гипса, содержащего 12 % примесей?
   
4. 
   В грунтовых водах содержатся соли магния. Напишите химические реакции, протекающие при контакте бетона с такой водой. Почему при этом происходит разрушение бетона?
   
5. 
   Альдегиды. Приведите примеры характерных химических реакций.
   
6. 
   Что называется вулканизацией каучука? Напишите схему вулканизации изопренового каучука.
   

22

1. 
   Какой металл будет корродировать при нарушении целостности покрытия оцинкованного железа? Привести схему протекающих процессов.
   
2. 
   Защита металлов от коррозии путем изменения свойств коррозионной среды. Привести примеры.
   
3. 
   Мел содержит 8,2 % остатка, нерастворимого в соляной кислоте. Сколько такого мела надо взять для изготовления 10 т негашеной извести?
   
4. 
   Какие химические реакции протекают при сульфатной коррозии бетона? Причины разрушения бетона при сульфатной коррозии.
   
5. 
   Карбоновые кислоты. Привести примеры характерных химических реакций.
   
6. 
   Цепная полимеризация по свободно-радикальному механизму (на примере мономера СН₂═СНХ).
   

23

1. 
   Какой металл будет корродировать при нарушении целостности покрытия никелированного железа. Привести реакции протекающих процессов.
   
2. 
   Привести схему катодной защиты металлов от коррозии.
   
3. 
   Чем различаются ангидритовый цемент и эстрих-гипс. Условия их получения, состав и твердение.
   
4. 
   При разложении 50 кг иортландского цемента соляной кислотой в раствор перешло 0,3 кг FeCl₃. Сколько процентов C₄AF содержится вцементе?
   
5. 
   Фенол. Характерные химические реакции.
   
6. 
   Привести схему получения сополимера 1,3-бутадиена со стиролом.
   

24

1. 
   Электрохимическая коррозия стали. Фазы, играющие роли анода и катода.
   
2. 
   Катодные металлические покрытия. Привести примеры. В чем их главный недостаток?
   
3. 
   Природный гипс содержит 16,4 %Н₂O. Рассчитать, сколько строительного гипса можно получить из 10 т такого гипса?
   
4. 
   В чем заключаются и какое значение имеют различия между портландским и глиноземнистыми цементами (по составу, условиям обжига, свойствам, стойкости цементного камня)?
   
5. 
   Классификация органических соединений.
   
6. 
   Какие соединения называют диеновыми углеводородами? Составьте схему полимеризации одного из диенов. Укажите три состояния линейных полимеров.
   

25

1. 
   Что такое гальванический элемент? Чем различаются его электроды — анод и катод?
   
2. 
   Анодные металлические покрытия. Разобрать механизм их защитного действия на конкретном примере (до и после механического повреждения).
   
3. 
   Зачем в известь добавляют песок? Каковы стадии твердения известкового раствора? Напишите уравнения химических реакций, сопровождающих твердение извести.
   
4. 
   Рассчитать минералогический состав цементного клинкера, если известно, что алита по массе вдвое больше белита, а массовое содержание оксидов алюминия и железа составляет 5 % и 4 % соответственно.
   
5. 
   Алкены. Общая формула алкенов. Характерные химические реакции.
   
6. 
   Напишите схему реакции полимеризации стирола. Какими свойствами обладает полистирол и где используется?
   

26

1. 
   Какие процессы могут протекать на катодных участках при электрохимической коррозии металла и от чего это зависит?
   
2. 
   Конверсионные покрытия, как способ защиты металлов от коррозии. Привести примеры.
   
3. 
   Сколько тонн песка надо смешать с гашеной известью, полученной из 5 т известняка, содержащего 80 % СаСO₃, для приготовления известкового раствора в соотношении 1:3 (чего к чему?) перед затворением водой?
   
4. 
   Необходимость замедления твердения портландского цемента в заводских условиях. За счет каких процессов это осуществляется в случае добавления гипса?
   
5. 
   Алкины. Общая формула алкинов. Характерные химические реакции.
   
6. 
   Напишите схему реакции полимеризации винилхлорида. Какими свойствами обладает полученный полимер и где используется?
   

27

1. 
   Как построен ряд напряжений металлов и как он связан с величиной стандартного электродного потенциала?
   
2. 
   Как протекает коррозия оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе?
   
3. 
   Масса воды, необходимой для гашения воздушной извести до образования пушонки, составляет 70 % от массы извести. Во сколько раз такая масса воды превышает массу воды, отвечающую уравнению реакции?
   
4. 
   Состав затвердевшего портландцемента. Какой минерал цементного камня обладает повышенной растворимостью и подвергается химической и физической коррозии в первую очередь?
   
5. 
   Соединения ароматического ряда. Общие признаки ароматических соединений. Бензол. Характерные реакции.
   
6. 
   Пластмассы. Важнейшие составные части.
   

28

1. 
   Неравномерная аэрация, как причина электрохимической коррозии. Разобрать на примере.
   
2. 
   Перечислите основные типы антикоррозионных изолирующих покрытий на металлах.
   
3. 
   Огнеупорный высокоглииоземнистый цемент состава СаО∙2Al₂O₃,
   готовят обжигом оксида алюминия с известняком. Сколько известняка
   необходимо для получения 100 кг такого цемента?
   
4. 
   В чем агрессивность действия угольной кислоты в отношении
   известьсодержащих вяжущих? Ответ обоснуйте примерами протекающих химических реакций.
   
5. 
   Напишите схему реакции полимеризации пропилена. Где применяется полипропилен?
   
6. 
   При пропускании паров этилового спирта над катализатором при температуре 400-500 °С образуется диеновый углеводород. Напишите уравнение протекающей при этом реакции, а также составьте схему и разберите радикальный механизм полимеризации этого углеводорода.
   

29

1. 
   Привести схему коррозии металла под действием «блуждающих токов». Две железные пластинки, частично покрытые одна медью, а другая цинком, находятся во влажном воздухе. На какой из них быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте уравнения катодных и анодных процессов.
   
2. 
   Негашеная известь часто содержит в виде примесей известняк и песок. Как обнаружить в ней ту и другую примесь?
   
3. 
   При разложении образца известняка массой 0,625 г хлороводородной кислотой получено 112 мл С0₂ (н.у.). Сколько оксида кальция получится при обжиге 1 т этого известняка?
   
4. 
   Воздушные и гидравлические вяжущие вещества, их различия. Привести примеры.
   
5. 
   Какая масса уксусного альдегида окислилась в реакции серебряного зеркала, если при этом выделилось серебро массой 2,7 г?
   
6. 
   Три состояния линейных полимеров. Явление релаксации полимеров.
   

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. 
   Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Общая химия: Учебник. – М.: АСВ, 2004.
   
2. 
   Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Учебное пособие по химии для студентов заочного отделения. /Под ред. проф. В. И. Сидорова /Моск. гос. строит. ун–т. М.:МГСУ, 2007.
   
3. 
   Корытин А. А., Агасян Э. П., Мясоедов Е. М. Помощник в решении задач по химии. Ч.1 и Ч.2. /Под ред. проф. В. И. Сидорова /Моск. гос. строит. ун–т. М.:МГСУ, 2006.
   
4. 
   Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 3-е изд.. перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998.
   
5. 
   Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. – 3-е изд. – М.: Изд–во МГУ, 1995.
   
6. 
   Гузей Л.С., Кузнецов В.Н., Гузей А.С. Общая химия: Учебник. – М.: Изд–во МГУ, 1999.
   
7. 
   Коровин Н.В. Обшая химия. Учебник для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2000.
   
8. 
   Коровин Н.В.. Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии: Учеб. пособие для техн. направ. и спец. вузов /Под ред. Н.В. Коровина. 2-е изд., перераб, и доп. – М.: Высш. шк.. 1998.
   
9. 
   Кузьменко Н.Е.. Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. – М.: Экзамен. 2000.
   
10. 
    Оганесян Э.Г. Важнейшие понятия и термины в химии: Справочн. пособие. – М.: Высш. шк.. 1993.
    
11. 
    Степин Б.Д. Применение Международной системы единиц физических величин в химии: Практ. пособие. – М.: Высш. шк., 1990.
    
12. 
    Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 1987.
    
13. 
    Нифантьев Э.Е., Миллиареси Е.Е. Курс органической химии. Ч.1: Учебник для вузов. – М.: Прометей, 1993.
    
14. 
    Нейланд О.Я. Органическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1990.