ХИМИЯ ЛАБ.РАБ. Решение найдем индексы элементов (n) n (Na) 34,6 23 1,5 n (P) 23,3 31 0,75 n (O) 42,1 16 2,6

Название	Решение найдем индексы элементов (n) n (Na) 34,6 23 1,5 n (P) 23,3 31 0,75 n (O) 42,1 16 2,6
Дата	08.02.2019
Размер	88.99 Kb.
Формат файла
Имя файла	ХИМИЯ ЛАБ.РАБ.docx
Тип	Решение #66881

11№

Дано:

w(Na) = 34,6%

w(P) = 23,3%

w(O) = 42,1%

Найти: n (Na): n (P) : n (O)

Решение:

найдем индексы элементов (n):

n (Na) = 34,6\ 23= 1,5

n (P) = 23,3\ 31= 0,75

n (O) = 42,1\ 16= 2,6

n (Na): n (P) : n (O) = 1,5: 0,75: 2,6= 4:2:7 формула: Na4P2O7

Ответ: Na4P2O7 - Натрия пирофосфат

№21

Дано:

m(H2SO4) = 10 r

m(NaOH) = 9 r

Найти:

среда р-ра-?

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 10 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 9 г/40 г/моль = 0,225 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР следует, что n(H2SO4):n(NaOH) =1:2

Из расчетов по условию задачи n(H2SO4):n(NaOH) = 0.1:0.225 =

= 1:2.25. то есть NaOH взят в избытке. Поэтому полученный раствор будет иметь щелочную

32№

Уравнение реакции
МеО + Н2 = Ме + Н2О
Эквивалентную массу воды найдем как эквивалентную массу оксида.
z(H2O) = z(H)*x(H) = 1*2 = 2
z(H) = 1 – валентность водорода в Н2О
x(H) = 2 – число атомов водорода в Н2О
Эквивалентная масса воды
Мэкв (Н2О) = М (Н2О) / z(H2O) = 18/2 = 9 грамм-экв/моль
По закону эквивалентов
Мэкв (Н2О) /m(H2O) = Mэкв (MeO) /m(MeO)
Отсюда эквивалентная масса оксида металла.
Mэкв (MeO) = m(MeO)*Мэкв (Н2О) /m(H2O) = 10,17*9/2,25 = 40,68 грамм-экв/моль
Эквивалентная масса АТОМА кислорода в оксиде металла
Мэкв (О) = А (О) /z(O) = 16/2 = 8 грамм-экв/моль
z(O) = 2 – валентность атома кислорода в оксиде металла
Эквивалентная масса сложного вещества равна сумме эквивалентных масс элементов, входящих в состав сложного вещества.
Mэкв (MeO) = Mэкв (Me) + Mэкв (O)
Тогда эквивалентная масса металла
Mэкв (Me) = Mэкв (MeO) – Mэкв (O) = 40,68 – 8 = 32,68 грамм-экв/моль
Атомная масса металла может быть найдена по формуле
А (Ме) = z(Me)*Mэкв (Ме) = 2*32,68 = 65,36 г/моль
z(Me) = 2 – валентность металла
Металлом, проявляющим в своих соединениях степень окисления +2 и имеющим атомную массу A(Me) = 65,38 г/моль, является цинк.

43№

Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов.

$c:\users\администратор\desktop\орбq.jpg$

54№

Сродство к электрону - это мера способности нейтрального атома принимать к себе электрон, становясь отрицательно заряженным ионом. Иначе это разность энергии нейтрального атома в основном состоянии и энергии основного состояния полученного отрицательно заряженного иона.

C увеличением порядкового номера между группами в одном периоде слева направо окислительная способность элемента усиливается, соответственно увеличивается сродство к электрону, т.к. при этом электронов становится больше, они сильнее притягиваются к ядру, атом уменьшается, и для достраивания устойчивой электронной конфигурации требуется меньше электронов.

65№

Электронная формула атома азота: 1s2,2s2,2p3. Атом азота имеет валентность III и IV,так как значение
валентности слагается из числа неспаренных электронов и наличия свободных атомных орбиталей, то атом азота пятивалентным быть не может, так как на втором энергетическом уровне атома только 4 АО. Степени окисления азота:
низшая (-3),промежуточная +1,+2,+3,+4,высшая +5. Элетронная формула молекулы N N,между атомами три общие электронные пары, у каждого сверху по неподеленной электронной паре. Всего по восемь у каждого атома.

Сигма-связь - это когда эта пара электронов большую часть времени находится на прямой, проведенной от одного атома к другому. Пи-связь - это когда эта пара электронов большую часть времени находится в стороне от линии, проведенной между атомами и никогда не оказывается на этой линии.

87№

Cисх. = С равновесн. + С прореагир.
к моменту равновесия образовалось 2 моль СО2, значит в соотв. с ур. реакции СО прореагировало 2 моль, а О2 2/2=1 моль, тогда
Сисх. (СО) =2+2=4 моль/л
Сисх. (О2)=0,5*1=1,5 моль/л
При повыш. температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (влево)

109№

M = m*R*T/ (V*p) = 0.4*8.31*(273 +27) / (0.66*10^-3 *29.91*10^3) = 67 г/моль

120№

pH+pOH=14
pOH=14-8=6
[OH-]=10^-pOH=10^-6 mol/l
[OH-]=aC
C=10^-6 / 0,013=7,69*10^-5 mol/l

129№

Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH-
ПР (Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]^2=s*(2s)^2=4s^3=7,1*10^-12
растворимость в воде s=1,2*10-4 моль/л
В присутствии сильного электролита нужно учитывать ионную силу. Т. к. ионы К+ и Cl- в растворе будут преобладать, то ион. силу м. считать, учитывая только их концентрации
I=1/2(0,05*1^2+0,05*1^2)=0,05
при 0,01< I<0,5 lgγ=- 0,5*z^2*√I/(1+√I)=-0,5*1*√0,05/(1+√0,05)=-0,09137
γ=0,8103
ПР=[Mg2+][OH-]^2*γ(Mg2+)*γ(OH-]^2=7,1*10^-12
s=1,5*10^-4 моль/л

138№

Fe (OH)2 + + H2O ⇄ Fe (OH)3+H + (КИСЛАЯ СРЕДА)

Pb(CH3COO)2 + 2HOH → Pb(OH)2↓ + 2CH3COOH (НЕТРАЛЬНАЯ СРЕДА)

2Li + + SO32 - + H2O Li + + OH - + Li + + HSO3- (ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА)

147№

Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 +3H2O

Fe (0) - 3e = Fe (+3) | 1

N (+5) + 1e = N (+4) | 3

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + 2H2O
электронный баланс:
Mn(+7) + e = Mn(+6)--! x2 марганец восстанавливается, MnO4 - окислитель
S(+4) - 2e = S(+6)-----x1 сера окисляется, Na2SO3 – восстановитель

156№

Fe I FeSO4(0.1M)II(0.1M)CuSO4ICu
A (-) Fe - 2e = Fe(+2)
K(+) Cu(+2)+2e = Cu
Суммарное уравнение :
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
во внешней цепи ток от Fe к Cu

165№

Составим уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе:

MgCl₂ – расплав:

К(-): Mg²⁺ + 2e → Mg⁰

A(+): 2Cl^- — 2e → Cl₂⁰

MgCl₂ → Mg + Cl₂

MgCl₂ – раствор:

К(-): 2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH^-

A(+): 2Cl^- — 2e → Cl₂⁰

MgCl₂ + 2H₂O → H₂ + Cl₂ + Mg(OH)₂

Применим закон Фарадея

V = Vэкв∙I∙t/F = Vэкв∙I∙t /96500

Переведем часы в секунды: t = 3 ч = 10800 с

Vэкв(Cl₂) = 11,2 л

V = 11,2∙5∙10800/96500 = 6,3 л.

174№

E(0)Al(3+)/Al = -1,66 В

E(0)Fe(2+)/Fe = -0,28 В

К: O2 + 2H2O → 4OH(-)

А: Al - 3e → Al(3+)

Суммарный процесс: 4Al + 3O2 + 6H2O → 12OH(-) + 4Al(3+)

Процессы с водородной деполяризацией:

К: 2H(+) + 2e → H2

А: Al - 3e → Al(3+)

Суммарный процесс: 2Al + 6H(+) → 2Al(3+) + 3H2