|
Экзам.билеты химия СЖД, СТП, УЭМ 2011-2012 г.г.. Росжелдор миит
|
Скачать 235 Kb. Название | Росжелдор миит | Анкор | Экзам.билеты химия СЖД, СТП, УЭМ 2011-2012 г.г..doc | Дата | 13.03.2019 | Размер | 235 Kb. | Формат файла | | Имя файла | Экзам.билеты химия СЖД, СТП, УЭМ 2011-2012 г.г..doc | Тип | Документы #25720 |
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2008201109 / 2009120 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТССЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.Попов В.Г.
______________
|
Физико-химическая теория растворов, энергетика процесса растворения. Механизм растворения.
Понятие об электролизе. Сходство и различие процессов в гальванических элементах и при электролизе.
Определите температурный коэффициент () реакции, если при понижении температуры на 40ºС ее скорость уменьшается в 81 раз.
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
|
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2
По дисциплине: ХИМИЯ Спец.АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
|
Способы выражения концентрации растворов.
Скорость химической реакции: средняя и истинная. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс для простых гомогенных и гетерогенных реакций.
Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К) рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Классификации и примеры дисперсных систем.
Защитные покрытия металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия.
В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4NH3(г) + 5O2(г) 4NO(г) + 6H2O(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных энергий Гиббса fG0298 образования веществ, участвующих в реакции.
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 2010/ 2009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Основные положения квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, уравнение Шредингера.
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (законы Рауля).
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 2010/ 2009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Введение в химию. Основные понятия химии (атомная, молекулярная, молярная и эквивалентная масса, моль, валентность, степень окисления). Значение химии в инженерном деле.
Сравнительная характеристика электролиза расплава и раствора соли.
Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Возникновение потенциала на границе раздела металл / раствор. Устройство и работа гальванического элемента. Элемент Якоби-Даниэля.
Простые и сложные химические реакции. Молекулярность и порядок реакции.
Напишите электронную формулу невозбужденного атома 31Ga. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента. |
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.
ЭДС гальванического элемента, ее связь с максимальной работой. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений как характеристика свойств металлов.
В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль)
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, Авогадро), границы их применимости.
Типы электродов: I, II рода, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения.
Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Развитие теории строения атома: модели атома по Томсону, Резерфорду и Бору.
Химическое равновесие, его признаки. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса (уравнение изотермы химической реакции).
Вычислите ЭДС гальванического элемента: Al | Al2(SO4)3 (0,01 M) || SnCl2 (0,1 M) | Sn
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Атомные орбитали. Заполнение АО электронами: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.
Коррозия под действием блуждающих токов. Защита металлоконструкций от коррозии блуждающими токами.
Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0 ºС.
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11 Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей.
Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Золь сульфата бария получен реакцией избытка хлорида бария с сульфатом алюминия. Написать формулу мицеллы этого золя.
|
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Второй закон термодинамики. Энтропия, ее физический смысл и способы вычисления. Изменение энтропии системы как вероятностный критерий направления протекания процесса.
Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.
К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строением атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности).
Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.
Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Основные характеристики химической связи: длина, энергия, полярность. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.
Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.
Во сколько раз уменьшится скорость реакции: 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl2, если уменьшить давление газовой смеси в 3 раза?
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул.
Химическая коррозия. Законы роста оксидных пленок на различных металлах и качество оксидных пленок.
Можно ли использовать KMnO4 в кислой среде для окисления а) H2S до S б) Fe2+ до Fe3+, если: (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B (S/H2S) = +0,17 B (Fe3+/ Fe2+) = +0,77 B |
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Понятие о катализе. Отличительные черты катализаторов, механизм их действия. Примеры промышленных катализаторов.
Химические источники тока. Первичные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы.
Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Br2, HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков. В какой из этих молекул связь наиболее полярна и почему?
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Понятие о внутренней энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия, ее физический смысл.
Сплавы, интерметаллиды, композиционные материалы. Современные конструкционные материалы.
Можно ли использовать хлор для окисления а) H2S до S б) Mn2+ до MnO4– , если (Сl2/Cl–) = +1,36 В (S/H2S) = +0,17 B (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B |
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Ионная, металлическая и водородная химические связи. Виды межмолекулярного взаимодействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.
Количественные соотношения при электролизе: законы Фарадея, выход по току.
В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4Fe2O3(к) + 3CO(г) 2Fe(к) + 3CO2(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных теплот образования fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции. |
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
|
Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Химическая термодинамика: предмет, основные понятия (система, фаза, параметры состояния и функции состояния системы, классификация термодинамических процессов).
Коррозия металлов и сплавов, ее причины. Классификация коррозионных процессов.
Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды).
Практическое применение электролиза. Гальванотехника.
Электролиз раствора медного купороса с угольными электродами проводили в течение 1 часа при силе тока 6 А. Каков объем (н.у.) выделившегося на аноде газа? Что и в каком количестве выделилось на катоде?
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Практическое применение электролиза. Гальванотехника.
Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22 По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Изменение энтальпии системы как энергетический критерий направления протекания процесса. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.
Катодная защита металлов от коррозии: электрозащита и протекторная защита.
Пользуясь графическим изображением молекулы SO2, определите тип гибридизации ее центрального атома и укажите пространственную форму этой молекулы.
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Применение законов Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.
Легирование как способ защиты металлов от коррозии. Жаростойкость и жаропрочность.
Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2SO3 = 2SO2 + O2; H >0. Как следует изменить в системе а) температуру; б) давление , чтобы сместить равновесие в прямом направлении?
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Гидролиз солей. Простой (обратимый) и сложный (необратимый) гидролиз (примеры).
Понятие о коллоидных системах. Свободная поверхностная энергия.
Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cu и Ag а) в растворе H2SO4 с доступом кислорода б) в закрытом сосуде с HCl? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Свободная энергия Гиббса как определяющий критерий направленности химических процессов. Свободная энергия Гельмгольца. Связь термодинамических функций.
Понятие об адсорбции. Поверхностно-активные вещества.
Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?
|
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды.
Последовательность процессов восстановления на катоде и окисления на аноде различных ионов при электролизе.
Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л?
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Понятие об активированном комплексе. Энергия активации. Зависимость скорости химической реакции от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса).
Электрохимия. Электрический потенциал. Контактный и диффузионный потенциал.
Золь бромида свинца (II) получен реакцией бромида кальция и с избытком ацетата свинца. Написать формулу мицеллы этого золя.
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Устройство, химизм работы и расчет ЭДС химического и концентрационного ГЭ.
Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 30 г глюкозы С6Н12О6 в 200 г воды. (Криоскопическая константа воды 1,86 К·кг/моль) (Ответ: –1,5 ºС)
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Строение частиц лиофобных и лиофильных коллоидных систем.
Кинетика электродных процессов. Поляризация, ее виды.
В гетерогенной системе установилось равновесие: CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); H < 0. Напишите выражение для константы равновесия. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при увеличении температуры?
|
-
| Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
| Росжелдор МИИТ Кафедра Химия
20082009 / 20102009 уч. г.
| ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30
По дисциплине: ХИМИЯ Спец. АТС
| Утверждаю
Зав. кафедрой
Пашинин В.А.
______________
|
Свойства коллоидных систем: оптические, кинетические, электрические.
Электрохимическая коррозия. Возникновение микро- и макрогальванических элементов.
Напишите электронную формулу невозбужденного атома 15Р. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.
|
|
|
|