Исаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз. S Что изучает химическая термодинамика
 Скачать 497.5 Kb.
|
|
I: S: Молярная концентрация вещества (X) показывает, сколько -: моль вещества содержится в 100мл раствора +: моль вещества содержится в 1 л раствора -: моль вещества содержится в 1 кг раствора -: моль вещества содержится в 1 кг растворителя I: S: Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько -: моль вещества содержится в 1 л раствора -: моль вещества содержится в 1 кг раствора -: моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора +: моль вещества эквивалента содержится в 1 л раствора I: S: Моляльная концентрация вещества (X) показывает, сколько -: моль вещества содержится в 100 мл раствора -: моль вещества содержится в 100 мя растворителя +: Моль вещества содержится в 1 кг растворителя -: моль вещества содержится в 1 л растворителя I: S: Изотонический раствор-это +: 0,89%-ный раствор NaCI -: 0,089%-ный раствор NaCI -: 8,9%-ный раствор NaCI -: 1,00%-ный раствор NaCI I: S: Запись «0,89%-ный раствор NaCI» означает, что +: в 100г раствора содержится 0,89 г NaCI -: в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCI -: в 1 л раствора содержится 0,89 г NaCI -: в 1 кг раствора содержится 0,89 г NaCI I: S: если концентрация [OH-] ,больше 10-7,то -: среда кислая -: среда нейтральная -: среда красная +: среда щелочная I: S: если концентрация [OH-] ,меньше 10-7 моль/л, то +: среда кислая -: среда нейтральная -: среда красная -: среда щелочная I: S: Реакция среды кислая, если -: рН>7 -: pH=7 -: pOH<7 +: pH<7 I: S: В каких степенях окисления Fe, Co, Ni наиболее устойчивы -: +2 +: +3 -: +1 -: +2, +3 I: S: Формула вычисления концентрации ионов водорода для слабой кислоты выглядит -:  -:  -:  +:  I: S: Для вычисления концентрации гидроксид-ионов у слабых оснований используют формулу +:  -:  -:  -:  I: S: Для вычисления рН сильной кислоты используют формулу -:  -:  +:  -:  I: S: рОН для сильных оснований определяется по формуле -:  -:  -:  +:  I: S: рОН для сильной кислоты находится по формуле +:  -:  -:  -:  I: S: рН для щелочи (сильного основания) находится по формуле -:  +:  -:  -: рН = 3 I: S: Для нахождения рН слабой кислоты используют формулу +:  -:  -:  -:  I: S: Для вычисления рОН слабого основания применяют формулу +:  -:  -:  -:  I: S: рН у слабых оснований вычисляют по формуле +:  -:  -:  -:  I: S: Какие процессы относятся к химическим: а) возгонка иода; б) фильтрация раствора в) растворение газов в крови; г) горение спички; д)гликолиз -: а, б, в -: а, в, д -: а, б, в, г +: г, д I: S: Гидролиз, как частный случай, подчиняющегося закону действия масс, является процессом -: необратимым +: обратимым -: стихийным -: физическим I: S: С точки зрения химической термодинамики гидролиз является процессом -: экзотермическим +: эндотермическим -: изолированным -: случайным I: S: Какую реакцию среды имеет раствор питьевой соды, применяемый для полоскания горла -: нейтральную -: кислую +: щелочную -: слабо кислую I: S: Гидролиз является процессом обратным -: окислению -: растворению +: реакции нейтрализации -: захвату I: S: Гидролиз анионом – взаимодействие -: аниона и основания -: аниона и кислоты +: аниона и воды -: аниона и кислорода I: S: Под выражением «гидролиз катионом» следует понимать процесс взаимодействия -: катиона и соли -: катиона и аниона +: катиона и воды -: соли и кислоты I: S: Гидролиз катионом и анионом одновременно протекает при взаимодействии -: катиона и воды -: аниона и воды -: катиона и аниона +: катиона и аниона с водой одновременно I: S: Реакция среды при гидролизе анионом +: щелочная -: кислая -: нейтральная -: слабокислая I: S: рН среду при гидролизе катионом будет -: больше 7 +: меньше 7 -: равно 7 -: равно 15 I: S: Повышение температуры при гидролизе согласно принципу Ле Шателье-Брауна будет способствовать из-за увеличения скорости прямой реакции -: подавлению гидролиза -: сохранению постоянства степени гидролиза +: усилению гидролиза -: уменьшению константы гидролиза I: S: Понижение температуры при гидролизе приводит -: усилению гидролиза +: подавлению гидролиза -: уменьшению константы гидролиза -: увеличению константы гидролиза I: S: Разбавление при гидролизе +: усиливает гидролиз -: подавляет гидролиз -: не влияет на гидролиз -: понижает диссоциацию I: S: Константа гидролиза катионом выражается формулой +:  -:  -:  -:  I: S: Формула константы гидролиза анионом выглядит -:  -:  -: +: I: S: Константа гидролиза катионом и анионом одновременно имеет следующую формулу -: -:  +:  -:  I: S: Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является +: изотоническим -: гипотоническим -: гипертоническим -: изобарическим I: S: Осмотическое давление пропорционально +: молярной концентрации растворенного вещества -: моляльной концентрации растворенного вещества -: молярной концентрации эквивалента растворенного вещества -: молярной доле растворенного вещества I: S: Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально +: молярной доле растворенного вещества -: молярной концентрации растворенного вещества -: моляльной концентрации растворенного вещества -: молярной доле растворителя I: S: Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем +: уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя -: увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества -: не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее -: не изменяется, т. к. растворенное вещество летучее I: S: Какова окраска раствора, содержащего иона MnO-4 +: малиновая -: бесцветная -: зеленая -: коричневая I: S: Какое яркое химическое свойство проявляют перманганаты +: окислители -: восстановители -: осадители -: растворители I: S: Соединения Cr(VI) являются -: восстановителями -: ОВ-свойствами не обладают +: окислителями -: обладают ОВ-двойственностью I: S: Высшую степень окисления +7 марганец имеет в -: манганате натрия -: диоксиде марганца -: сульфате марганца +: перманганате калия I: S: В какой степени окисления получается марганец при восстановлении перманганата калия в щелочной среде -: 2+ -: 3+ -: 4+ +: 6+ I: S: В какой среде проводилось восстановление марганцовокислого калия, если раствор приобрел зеленую окраску -: в кислой -: в нейтральной +: в щелочной -: в слабокислой I: S: В какой среде проводилось восстановление перманганата калия, если раствор обесцветился +: в кислой -: в нейтральной -: в щелочной -: в слабощелочной I: S: В какой степени окисления получается марганец при восстановлении перманганата калия в нейтральной среде -: 2+ -: 3+ +: 4+ -: 6 + I: S:Значения рН буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований -: сохраняются постоянными, тк добавляемые катионы водорода и анионы гидроксила связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы +: сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов -: изменяются, тк изменяются концентрации кислот и оснований в системе -: сохраняются постоянными, тк добавляемые катионы водорода и анионы гидроксила связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы I: S:Значения рН буферных растворов при разбавлении… -: сохраняются постоянными, тк соотношение концентрации компонентов буферных систем не изменяется +: сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций -: изменяются, тк концентрация компонентов системы уменьшается -: сохраняются постоянными, тк соотношение концентрации компонентов буферных систем не изменяется I: S:Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами: а) НСОО-/НСООН; б) СН3СОО-/СН3СООН; в) Сl-/HCl; г) НСО-3/СО2 д)НРО2-4/Н2РО-4 -: все +: а,б,г,д -: б,г,д -: б,г I: S:Из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар выберите системы, обладающие буферными свойствами: а) Н3РО4/Н2РО4-; б) Н2РО4-/НРО42-; в) НРО42-/РО43- г) НNО3/NO3-; д) НСООН/НСОО- -: все -: б,д +: а,б,в,д -: б,в,д I: S:Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а) Нb-/ННb б) НbO2-/HHbO2; в) НСО-3/СО2; г) NH4+/NH4OH; д) NO3-/HNO3 -: все +: а,б,в,г -: а,б,г -: д I: S:Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Cl-/HCl б) NO3-/HNO3; в) HSO4-/H2SO4; г) CH3COO-/CH3COOH; д) NH4+/NH4OH -: все -: а,б,в +: г,д -: в,г,д I: S:Какие из сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами а) HCOO- /НСООН; б) HPO42-/H2PO4- в) H2PO4-/H3PO4;г) HCO3-/СО2 +: все -: а,б -: б,в,г -: а,г I: S:Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а) СО32- /НСО3- б) НСО3-/СО2; в) НРО42- /Н2РО4-; г) Н2РО4-/Н3РО4; д) НСОО-/НСООН; е) РО43-/НРО42- -: а, в, г +: а, в, е -: а б, в, е, г -: а, б, в, г I: S:К буферным растворам относятся смеси: а) NaH2PO4 + Na2HPO4 ; б) Н3РО4 + Na2HPO4 в) Na2CO3 + NaHCO3; г) Na2HPO4+Na3PO4 +: все -: а, б -: в, г -: а, б, в I: S:При добавлении HCl к буферной системе НРО42-/Н2РО4- -: активная концентрация (НРО42-) увеличивается, (Н2РО4-) – уменьшается +: активная концентрация (НРО42-) уменьшается, (Н2РО4-)- увеличивается -: активности компонентов не изменяются I: S:При добавлении NaOH к буферной системе НРО42-/Н2РО4- +: активная концентрация (НРО42-) увеличивается, (Н2РО4-) – уменьшается -: активная концентрация (Н2РО4-) увеличивается, (НРО42-)- уменьшается -: активные концентрации (НРО42-) и , (Н2РО4-) не изменяются -: активная концентрация (Н2РО4-) увеличивается, (НРО42-)- уменьшается I: S:При добавлении NaOH к буферной системе NH4+/NH3·H2O +: активная концентрация (NH4+) уменьшается, (NH3·H2O) - увеличивается -: активная концентрация (NH4+) увеличивается, (NH3·H2O) - уменьшается -: активные концентрации (NH4+) и (NH3·H2O) не изменяются -: активные концентрации (NH4+) и (NH3·H2O) не изменяются I: S:При добавлении HCl к буферной системе NH4+/NH3·H2O -: активная концентрация (NH4+) уменьшается, (NH3·H2O) - увеличивается +: активная концентрация (NH4+) увеличивается, (NH3·H2O) - уменьшается -: активные концентрации (NH4+) и (NH3·H2O) не изменяются -: активные концентрации (NH4+) и (NH3·H2O) не изменяются I: S:При добавлении NaOH к буферной системе СН3СОО-/СН3СООН +: активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, СН3СОО-- увеличивается -: активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, СН3СОО- -уменьшается -: активные концентрации (СН3СООН) и (СН3СОО-) не изменяются -: активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, СН3СОО- -уменьшается I: S:При добавлении HCl к буферной системе СН3СОО-/СН3СООН -: активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, СН3СОО-- увеличивается +: активная концентрация (СН3СООН) увеличивается, СН3СОО- -уменьшается -: активные концентрации (СН3СООН) и (СН3СОО-) не изменяются -: активная концентрация (СН3СООН) уменьшается, СН3СОО-- увеличивается I: S:Буферные системы поддерживают в организме равновесия +: кислотно-основные -: окислительно-восстановительные -: гетерогенные -: лигандообменные I: S:Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары -: Н3РО4 – кислота, Н2РО4- - сопряженное основание +: Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание -: НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание -: Н3РО4 – кислота, РО43- - сопряженное основание I: S: Под буферными системами следует подразумевать такие растворы, которые способны при добавлении небольших порций кислоты или щелочи -: увеличивать рН -: уменьшать значение рН раствора -: уменьшать рОН раствора +: сохранять постоянство рН I: S: При добавлении к ацетатному буферу соляной кислоты в реакцию вступает -: кислотная часть +: солевая часть буфера -: катионы солевой части -: хлорид-анионы I: S: При действии щелочи на ацетатный буфер реагирует -: солевая часть -: гидроксид-анионы буфера +: кислотная часть буфера -: катионы щелочи I: S: В случае аммиачного буфера при действии щелочи реагирует +: солевая часть буфера -: аммиак -: вода -: катион щелочи I: S: При действии соляной кислоты на аммиачный буфер с ней взаимодействует -: вода +: гидроксид аммония -: хлорид-анион -: солевая часть I: S: Формула вычисления концентрации ионов водорода для буферных систем, образованных слабой кислотой и ее солью выглядит -: |