Санктпетербургский горный университет кафедра общей химии отчёт по лабораторной работе

• Название: Санктпетербургский горный университет кафедра общей химии отчёт по лабораторной работе
• Дата: 16.04.2022
• Размер: 86.75 Kb.
• Имя файла: 4_Kontsentratsia.docx
• Тип: Задача; #478072

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ



ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ

ОТЧЁТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №4

По дисциплине: Химия

Тема работы: Приготовление раствора и определение его концентрации

Выполнил: студент гр. ДГ-20 ___________ /Швец К.С./

Проверил доцент /Шахпаронова Т.С./

Санкт-Петербург

2021

Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования.

Общие сведения

Раствор - гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах.

Титрование - Приём количественного анализа, при котором к раствору определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации.Состояние системы, в котором аналитическая реакция прошла полностью в соответствии со стехиометрическими уравнениями при отсутствии избытка реагента, называют точкой эквивалентности. Задача титрования – определить эквивалентный объём добавляемого реагента – титранта, необходимый для установления точки эквивалентности, так как в ней числа эквивалентов определяемого вещества и титранта равны между собой. Из определения нормальной концентрации следует, что число эквивалентов вещества в растворе равно произведению нормальности на объём раствора. Следовательно:

С_N(x)V_x = C_N(T)V_T

До эквивалентной точки в ходе титрования в растворе присутствует избыток определяемого вещества, а после – избыток титранта. Поэтому в эквивалентной точке свойства раствора резко изменяются, в частности, изменяется окраска специально подобранных цветных индикаторов, что позволяет определить эквивалентный объём титрата.

Выполнение лабораторной работы.

Исходные данные:

1.   = 0,1 – нормальная концентрация, заданная преподавателем.

2.

3. – плотность вещества

4. – объем вещества

5.

6. V_а =5 мл – объём аликвоты соляной кислоты

7. C_NaOH = 0,2 экв/л – концентрация раствора щёлочи

Вычисления:

а) Определим нормальную концентрацию , моль / л раствора соляной кислоты, которую следует получить:



Значит

б) Определим массу соляной кислоты (m_HCl) в 100 мл раствора соляной кислоты с с^теор = 0,1 моль / л







в) Определим объем соляной кислоты V_нач, который необходимо взять





V_NaOH, 1 = 2,6 мл;

V_NaOH,2 = 2,6 мл;

V_NaOH,ср = 2,6 мл.

Протокол лабораторной работы

1.   =0,75н- заданная преподавателем концентрация соляной кислоты.

2. Расcчитали объем соляной кислоты, необходимый для приготовления 100 мл раствора кислоты заданной концентрации:

3. Объем аликвоты соляной кислоты, взятый для титрования, V_а =5 мл.

4. Концентрация раствора щелочи C_NaOH = 0,2 экв/л.

5. Объем щелочи, пошедший на титрование пробы соляной кислоты:

V_NaOH, 1 = 2,6 мл;

V_NaOH,2 = 2,6 мл;

V_NaOH,ср = 2,6 мл.

Обработка результатов эксперимента:





Вывод: ознакомился с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования. По итогам вычисления расхождение практического и теоретического значений оказались 4%, что является допустимым отклоением.