Шпаргалка. Сборник основных формул по химии Краткий справочник студента I. Общая химия Основные понятия химии
 Скачать 181.71 Kb.
|
3. IIА-группаЭлементы IIА-группы имеют электронную формулу ns2 . Все они являются металлами, сильными восстановителями, несколько менее активными, чем щелочные металлы. Для них характерна степень окисления +2 и валентность II. Щелочноземельные металлы: Са, Sr, Ba, Ra. В природе элементы IIА-группы находятся в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, силикатов. Элементы IIА-группы представляют собой легкие серебристые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. 3.1. Получение и химические свойства простых веществЭлементы IIА-группы – менее активные восстановители, чем щелочные металлы. Их восстановительные свойства увеличиваются от бериллия к радию. Кислород воздуха окисляет Са, Sr, Ba, Ra при обычной температуре. Mg и Be покрыты оксидными пленками и окисляются кислородом только при нагревании: CaCl2 →электролиз расплава → Са + Cl2 2Са + O2 →t → 2СаО 2Mg + O2 →t → 2MgO Са + Cl2 = CaCl2 Са + Н2 →t → СаН2 Са + 2С →t → СаС2 Са + 2Н2O = Са(OH)2 + H2↑ Mg + 2Н2O(хол.) ≠ Mg + 2Н2O(гор.) →t → Mg(OH)2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 4Mg + 10HNO3(pазб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3.2. Получение и химические свойства соединенийОксиды Оксид бериллия – амфотерный оксид. Оксид магния – нерастворимый основный оксид. Оксид кальция – растворимый основный оксид. CaCO3 →t → СаО + CO2 2Са + O2 →t → 2СаО ВеО + Н2O ≠ ВеО + 2HCl = ВeCl2 + Н2O ВеО + 2NaOH →t → Na2BeO2 + Н2O MgO + Н2O ≠ MgO + 2HCl = MgCl2 + Н2O MgO + NaOH ≠ СаО + Н2O = Са(OH)2 СаО + CO2 = CaCO3 СаО + 2HCl = CaCl2 + Н2O Гидроксиды Гидроксид бериллия – амфотерное основание. Гидроксид магния – нерастворимое основание. Гидроксиды щелочноземельных металлов – щелочи. Ве(OH)2↓ + 2HCl = ВeCl2 + 2Н2O Ве(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] Ве(OH)2 →t → ВеО + Н2O Mg(OH)2↓+ 2HCl = MgCl2 + 2Н2O Mg(OH)2↓ + NaOH ≠ Mg(OH)2 →t → MgO + H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Гидриды Имеют восстановительные свойства. СаН2 + 2Н2O = Са(OH)2 + 2Н2 СаН2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2 Пероксиды ВaO2 + 2Н2O = Ва(OH)2 + Н2O2 ВaO2 + 2HCl = ВaCl2 + Н2O2 2ВaO2 + 2CO2 = 2ВaCO3 + O2 Соли Содержание ионов Са2+ и Mg2+ обуславливает жесткость воды: временную, если есть гидрокарбонаты Са и Mg, и постоянную, если в воде есть хлориды или сульфаты Са и Mg. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2Н2O Са(HCO3)2 →t → CaCO3↓ + Н2O + CO2↑ CaCO3↓ + H2O + CO2 = Са(HCO3)2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2↑ |