Главная страница
Навигация по странице:

  • Несолеобразующие (безразличные) оксиды

  • Кислотным оксидам

  • Амфотерным оксидам

    		•

    Шпаргалка. Сборник основных формул по химии Краткий справочник студента I. Общая химия Основные понятия химии


    Скачать 181.71 Kb.
    НазваниеСборник основных формул по химии Краткий справочник студента I. Общая химия Основные понятия химии
    АнкорШпаргалка
    Дата27.02.2021
    Размер181.71 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаsbornik_formul_himiya.docx
    ТипСборник
    #179997
    страница3 из 13
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

    II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ




    1. Основные классы неорганических соединений



    1.1. Оксиды



    Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления -2 и атомов другого элемента.
    Номенклатура: Fe2O3 – оксид железа(III), Cl2O – оксид хлора(I).

    Классификация оксидов


    Несолеобразующие (безразличные) оксиды : CO, SiO, NO, N2O.

    Солеобразующие оксиды:

    основные – оксиды металлов в степени окисления +1, +2,

    амфотерные – оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4,

    кислотные – оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 и

    оксиды неметаллов в степени окисления +1 – +7.

    Получение оксидов


    Горение простых веществ:

    С + O2 = CO2

    2Са + O2 = 2СаО

    Горение (обжиг) сложных веществ:

    CH4 + 2O2 = CO2 + 2Н2O

    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

    Разложение сложных веществ:

    CaCO3 →t → СаО + CO2

    2Fe(OH)3 →t → Fe2O3 + ЗН2O

    Химические свойства оксидов


    Основным оксидам (Na2O, CaO, CuO, FeO) соответствуют основания.

    СаО + Н2O = Са(OH)2 (растворимы оксиды металлов IA– и IIА-групп, кроме Be, Mg)

    CuO + Н2O ≠ (оксиды остальных металлов нерастворимы)

    СаО + CO2 = CaCO3

    СаО + 2HCl = CaCl2 + Н2O

    Кислотным оксидам (CO2, Р2O5, СrO3, Mn2O7) соответствуют кислоты.

    SO2 + Н2O = H2SO3 (кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде)

    SO2 + СаО = CaSO3

    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + Н2O

    Амфотерным оксидам (ZnO, Al2O3, Cr2O3, ВеО, РЬО) соответствуют амфотерные гидроксиды.

    ZnO + H2O ≠ (амфотерные оксиды нерастворимы в воде)

    ZnO + 2HCl = ZnCl2 + Н2O

    ZnO + 2NaOH →t → Na2ZnO2 + Н2O (при нагревании или сплавлении)

    ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] (в разбавленном растворе)

    1.2. Основания



    Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксиль-ных групп; основания – электролиты, образующие при диссоциации в качестве анионов только анионы гидроксила.

    Номенклатура: Fe(OH)3 – гидроксид железа(III).

    Классификация оснований:


    – растворимые (щелочи) NaOH, KOH;

    – нерастворимые Fe(OH)2, Mg(OH)2;

    – амфотерные Zn(OH)2, Al(OH)3, Ве(OH)2, Сr(OH)3;

    – однокислотные NaOH, KOH;

    – двухкислотные Ва(OH)2, Zn(OH)2;

    – трехкислотные Al(OH)3, Сr(OH)3.

    Получение оснований


    Получение щелочей:

    2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2

    Na2O + Н2O = 2NaOH

    Получение нерастворимых и амфотер-ных оснований:

    FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

    Свойства щелочей:


    NaOH → Na+ + OH¯ (α = 1, фенолфталеин – красный)

    NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации )

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

    2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

    2NaOH + Al2O3 →t → 2NaAlO2 + H2O

    2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

    2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

    2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2

    Свойства нерастворимых оснований:


    Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH¯ (α << 1);

    FeOH+ ↔ Fe2+ + OH‾ (α << 1)

    Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

    Fe(OH)2 →t → FeO + H2O

    Свойства амфотерных оснований:


    Al3++ ЗOH¯ + Н2O ↔ Al(OH)3↓ + Н2O ↔ [Al(OH)4]¯ + Н+

    Al(OH)3 + ЗHCl = AlCl3 + ЗН2O

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

    2Al(OH)3 →t → Al2O3 + ЗН2O

    1.3. Кислоты



    Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка; кислоты – электролиты, образующие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода.

    Номенклатура кислот и кислотных остатков:

    Классификация кислот:


    – одноосновные HCl

    – двухосновные H2S

    – трехосновные Н3PO4

    – кислородсодержащие HNO3

    – бескислородные HCl

    Получение кислот


    CO2 + Н2O = Н2CO3 (кроме SiO2)

    Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓

    H2 + Cl2 = 2HCl

    Химические свойства кислот


    HCl → H+ + CI¯ (α =1) (лакмус – красный)

    CH3COOH ↔ CH3COO¯ + H+ (α << 1)

    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (металл в ряду напряжений до Н)

    Cu + HCl ≠ (не идет, металл в ряду напряжений после Н)

    2HCl + CuO = CuCl2 + Н2O

    2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2Н2O

    2HCl + ZnO = ZnCl2 + Н2O

    3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3Н2O

    2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ (выделяется газ)

    HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (образуется осадок)

    1.4. Соли



    Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

    Соли – электролиты, образующие при диссоциации катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка.

    Номенклатура солей


    Na2HPO4 – гидрофосфат натрия

    Са(Н2PO4)2 – дигидрофосфат кальция

    AlOHSO4 – гидроксид сульфат алюминия

    KMgF3 – фторид калия магния

    NaCl • NaF – фторид хлорид натрия

    NaNH4HPO4 – гидрофосфат аммония натрия

    Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат натрия

    Классификация солей


    – средние – MgCl2, Na3PO4

    – кислые – Na2HPO4, Ca(H2PO4)2

    – основные – MgOHCl, (Al(OH)2)2SO4

    – смешанные – NaCl • NaF, CaBrCl

    – двойные – KMgF3, KAl(SO4)2

    – комплексные – Na2[Zn(OH)4], K3[Cr(OH)6]

    – кристаллогидраты – CuSO4 • 5H2O

    Получение солей (на примере получения CuS04)


    Cu + 2H2SO4 конц = CuSO4 + SO2 + 2H2O

    Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

    CuO + SO3 = CuSO4

    Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

    CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2

    CuCl2 + Ag2SO4 = CuSO4 + 2AgCl↓

    Химические свойства солей


    NaHCO3 → Na+ + HCO3¯ (α = 1)

    HCO3¯ ↔ H+ + CO32- (α << 1)

    MgOHCl → MgOH+ + CI¯ (α = 1)

    MgOH+ ↔ Mg2+ + OH¯ (α << 1)

    NaHSO4 → Na+ + Н+ + SO4¯ (α = 1)

    CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 (Fe до Cu в ряду напряжений)

    Pb + ZnCl2 ≠ (Pb после Zn в ряду напряжений)

    CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (осадок)

    CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 (осадок)

    CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 (осадок)

    Разложение некоторых солей при нагревании


    Ca(HCO3)2 →t → CaCO3↓ + H2O + CO2 (при кипячении воды)

    CaCO3 →t → CaO + CO2 (роме устойчивых карбонатов щелочных металлов)

    2NaNO3 →t → 2NaNO2 + O2 (металл до Mg в ряду напряжений)

    2Pb(NO3)2 →t → 2РbO + 4NO2 + O2 (металл от Mg до Cu в ряду напряжений)

    2AgNO3 →t → 2Ag + 2NO2 + O2 (металл после Cu в ряду напряжений)

    NH4Cl →t → NH3 + HCl (при охлаждении идет в противоположном направлении)

    NH4NO3 →t → N2O + 2Н2O (получение «веселящего» газа)

    NH4NO2 →t → N2 + 2H2O (получение азота в лаборатории)

    (NH4)2Cr2O7 →t → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (реакция «вулкан»)

    4KClO3 →400 °C → KCl + 3KClO4

    2KClO3 →t, MnO4 → 2KCl + 3O2

    2КMnO4 →t → К2MnO4 + MnO2 + O2

    Связь между классами соединений


    Металл ↔ основный оксид ↔ основание ↔ соль

    Неметалл ↔ кислотный оксид ↔ кислота ↔ соль


    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

    написать администратору сайта