Шпаргалка. Сборник основных формул по химии Краткий справочник студента I. Общая химия Основные понятия химии
 Скачать 181.71 Kb.
|
2. IА-группаЩелочные металлы Li, Na, К, Rb, Cs, Fr.Атомы этих элементов имеют электронную формулу ns1 . Они являются сильными восстановителями. Их активность растет от лития к цезию. Для них характерна степень окисления +1. В природе щелочные металлы находятся в виде хлоридов, сульфатов, карбонатов, силикатов и т. д. Щелочные металлы мягкие, легко режутся ножом, на свежем срезе имеют серебристую окраску. Все они легкие и легкоплавкие металлы с хорошей электропроводностью. В парообразном состоянии атомы щелочных металлов образуют молекулы Э2, например Na2. 2.1. Получение и химические свойства щелочных металловПолучение 2NaCl →электролиз расплава → 2Na + Cl2 KCl + Na →800ºС → К + NaCl Горение в кислороде 4Li + O2 →t → 2Li2O 2Na + O2 →t → Na2O2 К + O2 →t → KO2 Реакции с другими неметаллами 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + H2 →t → 2NaH 2К + S = K2S 6Li + N2 = 2Li3N Реакции с водой и разбавленными кислотами 2Na + 2Н2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2.2. Получение и химические свойства соединений щелочных металловОксиды. Оксиды щелочных металлов являются активными основными оксидами. 4Li + O2 →t → 2Li2O Na2O2 + 2Na →t → 2Na2O Na2O + Н2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O(тв) + Al2O3(тв) →t → 2NaAlO2 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Гидроксиды. Гидроксиды щелочных металлов – растворимые основания, щелочи. Их степень диссоциации увеличивается от LiOH к CsOH. NaOH → Na+ + OH¯ (α ≈ 1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 2NaOH + ZnO →t → Na2ZnO2 + H2O NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Гидриды. Гидриды щелочных металлов – восстановители. NaH + Н2O = NaOH + Н2 NaH + HCl = NaCl + H2 NaH + Cl2 →t → NaCl + HCl Пероксиды и надпероксиды. Являются окислителями. Na2O2 + 2Н2O = 2NaOH + H2O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 = Na2SO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O Na2O2 + CO →t → Na2CO3 2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2 2KO2 + CO →t → K2CO3 + O2 Соли. Хорошо растворяются в воде. Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, соли натрия – в желтый цвет, соли калия – в светло-фиолетовый цвет. Соли щелочных металлов со слабыми кислотами гидролизуются, создавая щелочную среду. Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O ↔ CO3¯ + OH¯ + 2Na+ CO32- + H2O ↔ CO3¯ + OH¯ |