егэ. Сборник тематических заданий ОГЭ по химии 2022. Сборник тематических заданий основного государственного экзамена по химии
 Скачать 6.66 Mb.
|
|
Химические свойства классов неорганических веществ
Генетическая связь неорганических соединений Металл- основной оксид- основание- соль (Na -Na2O –NaOH – Na2SO3) Неметалл – кислотный оксид – кислота – соль ( S – SO2 – H2SO3 - Na2SO3) Амфотерные соединения Растворяются и в кислотах, и в щелочах!
Задание 11. Типы химических реакций. По числу и составу исходных и полученных веществ различают реакции: Соединения А+В = АВ (справа одно соеинение) Разложения АВ = А+ В (слева одно соединение) Замещения А + ВС = АС + В (слева одно простое, одно сложное вещество) Обмена АВ + СD = AD + CB (слева и справа сложные вещества) Реакции обмена между кислотами и основаниями – реакции нейтрализации. Задания 12, 17. Признаки реакций Качественные реакции на ионы в растворе.
Задания 13, 14. Электролитическая диссоциация, ионный обмен Индикаторы – вещества, меняющие цвет в присутствии кислот и щелочей.
Электролиты – вещества, которые в водных растворах и расплавах распадаются на ионы, вследствие чего их водные растворы или расплавы проводят электрический ток.
1.Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуется только катионы Н+. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. 2.Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуется только гидроксид-анионы ОН-. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато. 3.Соли средние – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. Средние соли диссоциируют нацело. 4.Катионы имеют положительный заряд; анионы – отрицательный. 5.Диссоциация описывается уравнением диссоциации. 6.Существуют сильные и слабые электролиты (по степени диссоциации) Реакции с участием электролитов, протекающие в растворах (вещества находятся в виде ионов), называются ионными. 1.Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода. 2.В ионных уравнениях вещества-электролиты записывают в виде ионов, в неизменном виде надо оставлять формулы неэлектролитов, нерастворимых веществ, слабых электролитов, газов (например, H2S, H2O+CO2, H2O+SO2, HF, H3PO4, H2SiO3, CH3COOH, NH3+H2O) Правила составления ионных уравнений: составить молекулярное уравнение реакции (коэффициенты!); проверить возможность протекания реакции; отметить вещества (подчеркнуть), которые будут записываться в молекулярном виде (простые вещества, оксиды, газы, нерастворимые вещества, слабые электролиты); записать полное ионное уравнение реакции; вычеркнуть из левой и правой части одинаковые ионы; переписать сокращённое ионное уравнение. Задания 15, 20. Окислительно -восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов. Если в реакции участвует простое вещество – это всегда ОВР!!! Реакции замещения – это всегда ОВР!!! Не окислительно-восстановительные реакции, в процессе которых не происходит изменения степеней окисления химических элементов. Реакции обмена всегда не ОВР!!! 1.Окислитель принимает электроны, происходит процесс восстановления. С.О. элемента при этом уменьшается. 2.Восстановитель отдает электроны, происходит процесс окисления. С.О. элемента возрастает. 3. Атомы с минимальными значениями степени окисления могут быть только восстановителями. 4. Атомы с максимальными значениями степени окисления могут быть только окислителями. 5. Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями. Важнейшие восстановители:металлы; водород H2; уголь C; оксид углерода(II) CO; сероводород H2S, сульфиды K2S; галогеноводороды HI, HBr; аммиак NH3. Важнейшие окислители: галогены F2, Cl2; кислород O2, озон O3; соединения марганца KMnO4; азотная кислота HNO3 и её соли KNO3; концентрированная серная кислота H2SO4; ионы металлов. Задание 16. Безопасность в лаборатории. Смеси. Химическое загрязнение Чистые вещества и смеси. Чистое вещество имеет определенный постоянный состав или структуру, физические свойства (соль, сахар). Смесь – это система, состоящая из двух и более компонентов (чистых веществ). Вещества в смесях сохраняют свои свойства, поэтому смеси можно разделить, используя различия в этих свойствах. Смеси могут быть однородными (нельзя обнаружить частицы веществ даже вооруженным глазом) и неоднородными. Разделить смеси можно, используя их физические свойства: Железо, сталь притягиваются магнитом, остальные вещества – нет. Песок и др. нерастворим в воде. Измельченная сера, опилки всплывают на поверхность воды. Несмешивающиеся жидкости можно разделить с помощью делительной воронки. Однородную смесь жидкостей разделяют дистилляцией. Получение и собирание некоторых газов О2 - разложение перманганата калия при нагревании: 2КМnO4= К2МnO4 +MnO2 + О2 (выт-ем воздуха или воды, в сосуд, расположенный вниз дном, проверка- тлеющая лучина загорается). Водород получают: цинк + кислота, пробирка перевернута вверх дном, Н2 горит со звуком «па» Zn+ 2HCl= ZnCI2 +Н2 Аммиак NH3 получают, собирая в пробирку вверх дном, нагревая соль аммония и твердую щелочь, выт-ем воздуха, лакмус синеет, среда щелочная 2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3+2H2O; Углекислый газ СО2 мрамор + кислота СаCO3+ 2HCl=CaCI2+ H2O+СО2 лучина гаснет, пробирка вниз дном, помутнение известковой воды
Некоторые правила безопасной работы в лаборатории: Работать с едкими веществами надо в перчатках. Получение таких газов, как SO2, Cl2, NO2, NH3 надо проводить только под тягой. Нельзя нагревать легковоспламеняющиеся вещества на открытом огне. При нагревании жидкости в пробирке, надо сначала прогреть всю пробирку и держать ее под углом 30-450 C. Правила безопасности при работе с бытовой химией: Применять химические товары нужно, используя индивидуальные средства защиты - повязку и перчатки. «Химию» необходимо применять только по назначению. Химическую продукцию нельзя подвергать воздействию прямых солнечных лучей или открытого пламени. При использовании бытовой химии рекомендации по дозировке и периодичности применения являются обязательными к соблюдению. Химические средства с просроченным сроком годности категорически запрещено использовать. Не оставляйте бытовую химию без присмотра или в доступном для детей месте. Не используйте и не храните бытовую химию в непосредственной близости с пищевыми продуктами. Проблемы химического загрязнения планеты. Некоторые из этих проблем: Кислотные осадки (SO2, NO2, CO2) Парниковый эффект (CH4, CO2) Общее загрязнение атмосферы, воды, почвы (соли Pb2+, Cd2+, Cu2+, Hg2+ и чистая ртуть) Озоновая дыра (фреоны) Радиоактивное загрязнение. Задания 21, 23, 24. Химические свойства простых и сложных веществ. Экспериментальная задача. Лабораторная работа Алгоритм выполнения заданий. 1. Составить цепочку взаимных превращений веществ, отражая генетическую связь. Для составления цепочки превращений целесообразно отталкиваться от формулы вещества, которое необходимо получить («начать с конца»). Затем подобрать в списке исходных веществ то, которое могло бы являться «родоначальником» цепочки. Проанализировать, какие вещества способны к взаимодействию с предполагаемым исходным веществом. Причем, продукт этого взаимодействия мог бы послужить реагентом для получения конечного продукта. 2. Записать соответствующие уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, указать тип реакций, условия их протекания (например, выделение газа или выпадение осадка). 3. В произвольной форме охарактеризовать (записать) вещества-реагенты и вещества-продукты реакции (класс веществ) и указать признаки реакций. 4. Составить сокращенное ионное уравнение в соответствии с заданием. 5. Провести эксперимент в лаборатории, комментируя свои действия. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
