серная кислота. Серная кислота и ее соли. Серная кислота и ее соли
 Скачать 7.75 Mb.
|
|
Тема урока: Серная кислота и ее соли Характеристика кислоты Получение Химическиесвойства Соли Применение ВЫВОД Серная кислота в природе С О Д Е Р Ж А Н И Е Физические свойства По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь H2SO4 Характеристика: Физические свойства
Разбавление серной кислоты
Химические свойства H2SO4
H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С оксидами металлов: H2SO4+K2O=K2SO4+H2O 3. С гидроксидами металлов: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4. С солями: H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2 Видеофайл «Взаимодействие железа и цинка с серной кислотой» ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы. Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода. При этом продуктом реакции является сернистый газ: Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления. концентрированная серная кислота окисляет металлы концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
концентрированная серная кислота окисляет неметаллы неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O Соли H2SO4 Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми Химические свойства сульфатов: 1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли): CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2. С щелочами: FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 3. С другими солями: К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4 Сульфаты (SO4) – средние соли Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу CaSO4·2H2O.
Мрамор
Магния карбонатБария сульфат
Применение серной кислоты. Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4
Серная кислота в природе Кислые озёра Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов» Это одно из чудес камчатской природы Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации Серная кислота – очень активная жидкость, особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах ВЫВОД Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах. Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок. Задание группе №1 Провести химическую реакцию между сульфатом натрия и нитратом бария. Написать уравнение реакции в молекулярном виде. Задание №2 Распознать, в какой пробирке находится хлорид натрия, а в какой пробирке – сульфат натрия. Написать уравнение проведенной реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах. Домашнее задание § 16 Упражнение № 2, стр. 78 – на «3», Упражнение № 3, стр. 78 – на «4», Упражнение № 5, стр. 78 – на «5». |