Шпаргалка по неорганической химии. Шпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя
 Скачать 1.22 Mb.
|
26. Сероводород и сульфидыСероводород (H2S) – бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также при разложении белков погибших растений и животных. Получение: 1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C; 2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой. Физические свойства: сероводород тяжелее воздуха, очень ядовит. Сжижение его происходит при -60,8 °C, затвердение – при -85,7 °C. Легко воспламеняется на воздухе. Растворим в воде – при температуре 20 °C в 1 литре воды можно растворить 2,5 литра сероводорода, при этом образуется сероводородная кислота. Химические свойства: сероводород – сильный восстановитель, в зависимости от условий (температура, pH раствора, концентрация окислителя) при взаимодействии с окислителями он окисляется до диоксида серы или серной кислоты: 1) горит голубоватым пламенем на воздухе: 2) при высокой температуре разлагается: 3) вступает в реакцию с галогенами: 4) взаимодействует с окислителями: 5) серебро при взаимодействии с сероводородом темнеет: Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты. Сероводородная кислота – слабая кислота. Водный раствор сероводорода. Сульфиды – средние соли сероводородной кислоты . Получение сульфидов: 1) взаимодействие металлов с серой при высокой температуре: Fe + S = FeS ; 2) взаимодействие сводными растворами солей металлов: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4; 3) сульфиды подвергаются гидролизу: Взбалтывая раствор сульфида с серой можно обнаружить после выпаривания остаток, содержащий полисульфиды (многосернистые металлы). Полисульфиды – соединения с большим содержанием серы, например Na2S2, Na2S5 . Для сульфидов характерны соединения переменного состава (FeS1,01—FeS1,14). Природные сульфиды – основа руд цветных и редких металлов, поэтому их используют в металлургии. Некоторые сульфиды используют в производстве серной кислоты(FeS2 – железный колчедан). В химической и легкой промышленности применяют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (в качестве основы люминофоров). В электронной технике используются как полупроводники. 27. Свойства серной кислоты и ее практическое значениеСтруктура формулы серной кислоты: Получение: основным методом производства серной кислоты из SO3 является контактный метод. Вначале получают диоксид серы SO2 (сжигание серы и др.). Самый распространенный способ получения – обжиг серного колчедана FeS2, затем диоксид серы SO2 окисляют в триоксид серы SO3 контактным методом. Полученный три-оксид серы SO3 направляют на стадию поглощения, которую проводят концентрированной серной кислотой. Раствор SO3 в H2SO4 называется олеум. Контактным методом получают 92,5 %-ную серную кислоту. При нитрозном методе H2SO4 получают, окисляя SO2 в сернокислотном растворе, для этого в качестве катализатора используют смесь оксидов азота NO и NO2. Нитрозным методом получают 75 %-ную серную кислоту. Чтобы приготовить раствор серной кислоты , ее необходимо выливать в воду тонкой струйкой, сильно перемешивая, при этом в воде образуются гидраты и происходит выделение теплоты. Физические свойства: Серная кислота – бесцветная вязкая жидкость, имеющая температуру плавления 10 °C, температура кипения 296 °C (с разложением на H2O и SO3 ). Серная кислота – сильная кислота. Концентрированная серная кислота в большом количестве поглощает пары воды, поэтому ее используют для осушения газов. Химические свойства. 1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2 . 2. С металлами вступает в реакцию по-разному в зависимости от концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет все металлы, стоящие в ряду напряжений, и серебро в том числе. 3. Разбавленная серная кислота взаимодействует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями. Серная кислота образует два вида солей: средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты). Применение: серная кислота относится к главным продуктам химической промышленности. Ее используют для изготовления фосфорных и азотных удобрений, искусственных волокон, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов. С ее помощью получают другие кислоты, сульфаты, очищают нефтепродукты, применяют как электролит в свинцовых аккумуляторах, подготавливают поверхность металлов для гальванических покрытий. |