Главная страница
Навигация по странице:

  • Суспензоиды можно получить

  • Устойчивые дисперсные системы

  • Защитные коллоиды

  • Мицеллы

  • Обратимые коллоиды

  • Получение кремниевой кислоты

  • Силикаты имеют сложный химический состав: Каолин Al2O3; 2SiO2; 2H2O

  • Алюмосиликаты

  • Слюды

  • Шпаргалка по неорганической химии. Шпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя


    Скачать 1.22 Mb.
    НазваниеШпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя
    АнкорШпаргалка по неорганической химии.doc
    Дата25.11.2017
    Размер1.22 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаШпаргалка по неорганической химии.doc
    ТипШпаргалка
    #10446
    страница21 из 33
    1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   33

    42. Понятие коллоидных растворов



    Коллоидные растворы – высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы. По размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами, суспензиями и эмульсиями. У коллоидных частиц молекулярный или ионный состав.

    Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.

    1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды) – гетерогенные системы, свойства которых можно определить развитой межфазовой поверхностью. По сравнению с суспензиями более высокодисперсные. Не могут долго существовать без стабилизатора дисперсности. Их называют необратимыми коллоидами из-за того, что их осадки после выпаривания вновь не образуют золей. Их концентрация мала – 0,1 %. От вязкости дисперсной среды отличаются незначительно.

    Суспензоиды можно получить:

    1) методами диспергирования (измельчение крупных тел);

    2) методами конденсации (получение нерастворимых соединений при помощи реакций обмена, гидролиза и т. п.).

    Самопроизвольное уменьшение дисперсности у суспензоидов зависит от свободной поверхностной энергии. Чтобы получить длительно сохраняющуюся суспензию, необходимы условия для ее стабилизации.

    Устойчивые дисперсные системы:

    1) дисперсионная среда;

    2) дисперсная фаза;

    3) стабилизатор дисперсной системы.

    Стабилизатор может быть ионный, молекулярный, но чаще всего – высокомолекулярный.

    Защитные коллоиды – высокомолекулярные соединения, которые добавляют для стабилизации (белки, пептиды, поливиниловый спирт и др.).

    2. Ассоциативные (или мицеллярные коллоиды) – полуколлоиды, возникающие при достаточной концентрации молекул, состоящих из углеводородных радикалов (дифильные молекулы) низкомолекулярных веществ при ассоциации их в агрегаты молекул (мицеллы). Мицеллы образуются в водных растворах моющих средств (мыл), органических красителей.

    3. Молекулярные коллоиды (обратимые или лиофильные коллоиды) – природные и синтетические высокомолекулярные вещества с большим молекулярным весом. Молекулы их имеют размер коллоидных частиц (макромолекулы).

    Разбавленные растворы коллоидов высокомолекулярных соединений – гомогенные растворы. При сильном разбавлении эти растворы подчиняются законам разбавленных растворов.

    Неполярные макромолекулы растворяются в углеводородах, полярные – в полярных растворителях.

    Обратимые коллоиды – вещества, сухой остаток которых при добавлении новой порции растворителя вновь переходит в раствор.


    43. Соли кремниевой кислоты



    Общая формула кремниевых кислот – n SiO2?m H2O. В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (ортокремниевая) и H2SiO3 (кремниевая или метакремниевая).

    Получение кремниевой кислоты:

    1) взаимодействие силикатов щелочных металлов с кислотами: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl;

    2) кремневая кислота является термически неустойчивой: H2SiO3 = H2O + SiO2.

    H2SiO3 образует пересыщенные растворы, в которых в результате полимеризации образует коллоиды. Используя стабилизаторы, можно получить стойкие коллоиды (золи). Их используют в производстве. Без стабилизаторов из раствора кремниевой кислоты образуется гель, осушив который можно получить силикагель (используют как адсорбент).

    Силикаты – соли кремниевой кислоты. Силикаты распространены в природе, земная кора состоит в большинстве из кремнезема и силикатов (полевые шпаты, слюда, глина, тальк и др.). Гранит, базальт и другие горные породы имеют в своем составе силикаты. Изумруд, топаз, аквамарин – кристаллы силикатов. Растворимы только силикаты натрия и калия, остальные – нерастворимы. Силикаты имеют сложный химический состав:

    Каолин Al2O3; 2SiO2; 2H2O или H4Al2SiO9.

    Асбест CaO; 3MgO; 4SiO 2 или CaMgSi4O12.

    Получение: сплавление оксида кремния со щелочами или карбонатами:
    Растворимое стекло – силикаты натрия и калия. Жидкое стекло – водные растворы силикатов калия и натрия. Его используют для изготовления кислотоупорного цемента и бетона, керосинонепроницаемых штукатурок, огнезащитных красок. Алюмосиликаты – силикаты, содержащие алюминий (полевой шпат, слюда ). Полевые шпаты состоят помимо оксидов кремния и алюминия из оксидов калия, натрия, кальция – K2O?Al2O3?6SiO2 – ортоклаз.

    Слюды имеют в своем составе, кроме кремния и алюминия, еще водород, натрий или калий, реже – кальций, магний, железо.

    Граниты и гнейсы (горные породы)состоят из кварца, полевого шпата и слюды. Горные породы и минералы, находясь на поверхности Земли, вступают во взаимодействие с водой и воздухом, что вызывает их изменение и разрушение. Этот процесс называется выветриванием .

    Выветривание ортоклаза:
    Применение: силикатные породы (гранит) используют как строительный материал, силикаты – в качестве сырья при производстве цемента, стекла, керамики, наполнителей; слюду и асбест – как электро– и термоизоляцию.


    1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   33


    написать администратору сайта