Главная страница
Навигация по странице:

  • Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид (P2O5)

  • Фосфорные кислоты. Фосфорному ангидриду соответствует несколько кислот. Главная из них – ортофосфорная кислота H3PO4

  • Образует три вида солей

  • 2 вида кислот

  • 37. Минеральные удобрения

  • Простые (односторонние) удобрения

  • Комплексные (многосторонние) удобрения

  • В зависимости от агрегатного состояния минеральные удобрения бывают

  • По концентрации действующих веществ минеральные удобрения подразделяются на

  • (суперфосфат, двойной суперфосфат, преципитат) .Суперфосфат

  • Аммофос

  • Шпаргалка по неорганической химии. Шпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя


    Скачать 1.22 Mb.
    НазваниеШпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя
    АнкорШпаргалка по неорганической химии.doc
    Дата25.11.2017
    Размер1.22 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаШпаргалка по неорганической химии.doc
    ТипШпаргалка
    #10446
    страница18 из 33
    1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   33

    36. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты



    Элемент фосфор образует ряд оксидов, наиболее важными из них являются оксид фосфора (III) P2O3 и оксид фосфора (V) P2O5 .

    Оксид фосфора (III), или фосфористый ангидрид (P2O3) получают при медленном окислении фосфора, сжигая его в недостатке кислорода. Представляет собой воскообразную кристаллическую белую массу с температурой плавления 22,5 °C. Ядовит.

    Химические свойства:

    1) вступает в реакцию с холодной водой, образуя при этом фосфористую кислоту H3PO3;

    2) взаимодействуя с щелочами, образует соли – фосфиты;

    3) является сильным восстановителем.

    Взаимодействуя с кислородом, окисляется до оксида фосфора (V) P2O5.

    Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид (P2O5) получают при горении фосфора на воздухе или в кислороде. Представляет собой белый кристаллический порошок, с температурой плавления 36 °C.

    Химические свойства:

    1) взаимодействуя с водой, образует орто-фосфорную кислоту H3PO4;

    2) имея свойства кислотного оксида, вступает в реакции с основными оксидами и гидроксидами;

    3) способен к поглощению паров воды.

    Фосфорные кислоты.

    Фосфорному ангидриду соответствует несколько кислот. Главная из них – ортофосфорная кислота H3PO4 . Фосфорная кислота обезвоженная представлена в виде бесцветных прозрачных кристаллов, имеющих температуру плавления 42,35 °C и хорошо растворяющихся в воде.

    Образует три вида солей:

    1) средние соли – ортофосфаты;

    2) кислые соли с одним атомом водорода;

    3) кислые соли с двумя атомами водорода.

    Получение фосфорной кислоты:

    1) в лаборатории: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 +5NO?;

    2) в промышленности: а) термический метод; б) экстракционный метод: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = CaSO4? + 2 H3PO4.

    Природные фосфаты восстанавливают до свободного фосфора, который сжигают на воздухе, либо в кислороде. Продукт реакции растворяют в воде.

    Остальные фосфорные кислоты в зависимости от способа соединения групп PO4 образуют 2 вида кислот: полифосфорные кислоты, которые состоят из цепочек – PO3—О—PO3—... и метафосфорные кислоты, которые состоят из колец, образованных PO4.

    Применение: ортофосфорную кислоту используют при производстве удобрений, химических реактивов, органических соединений, для приготовления защитных покрытий на металлах. Фосфаты используют в производстве эмалей и фармацевтике. Метафосфаты входят в состав моющих средств.


    37. Минеральные удобрения



    Минеральные удобрения – неорганические вещества, в основном соли, включающие в себя необходимые для растений элементы питания и используемые для повышения плодородия почвы. Бывают простые (азотные, фосфорные, калийные, микроудобрения) и комплексные.

    Простые (односторонние) удобрения содержат один главный питательный элемент – азотные удобрения (аммиачная селитра), фосфорные удобрения (простой и двойной суперфосфаты), калийные удобрения (КСl) и др.

    Комплексные (многосторонние) удобрения содержат два или три главных питательных элемента и по их числу называются двойными (азотно-фосфорные, фосфорно-калийные и др.) либо тройными или полными (например, азотно-фосфорно-калийные).

    Сложными называются комплексные удобрения, полученные в результате взаимодействия исходных неорганических солей, кристаллизацией или сплавлением основных компонентов, смешением простых и сложных удобрений.

    В зависимости от агрегатного состояния минеральные удобрения бывают:

    1) жидкие;

    2) твердые;

    3) порошковидные (размер частиц < 1 мм);

    4) кристаллические (> 0,5 мм);

    5) гранулированные (1–4 мм).

    По концентрации действующих веществ минеральные удобрения подразделяются на:

    1) низкоконцентрированные (до 25 %);

    2) концентрированные (до 60 %);

    3) высококонцентрированные (более 60 %).

    Производство минеральных удобрений – важная отрасль химической промышленности. Наиболее важными минеральными удобрениями считаются фосфорные (суперфосфат, двойной суперфосфат, преципитат) .

    Суперфосфат получают из размолотого фосфорита, смешивая его с серной кислотой, и непрерывно перемешивают:
    Суперфосфат легкорастворим в воде.

    Двойной суперфосфат получают в результате разложения природного фосфата под воздействием фосфорной кислоты:
    В этом удобрении отсутствует сульфат кальция, упрощая внесение удобрения в почву.

    Преципитат – фосфорное удобрение, компонентом которого является гидрофосфат кальция.

    Указанные выше минеральные удобрения являются простыми. Сложные минеральные удобрения более перспективны.

    Аммофос получается в результате взаимодействия фосфорной кислоты и аммиака – NH4H2PO4 или (NH4)2H2PO4.

    Нитрофоска получается при сплавлении гидрофосфата аммония, нитрата аммония и хлорида (сульфата) натрия.


    1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   33


    написать администратору сайта