Главная страница
Навигация по странице:

  • Химические свойства

  • Оксид углерода (IV) СO2. Физические свойства

  • Качественная реакция

  • 41. Кремний и его свойства

  • Диоксид кремния или кремнезем

  • Нахождение в природе

  • Шпаргалка по неорганической химии. Шпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя


    Скачать 1.22 Mb.
    НазваниеШпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя
    АнкорШпаргалка по неорганической химии.doc
    Дата25.11.2017
    Размер1.22 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаШпаргалка по неорганической химии.doc
    ТипШпаргалка
    #10446
    страница20 из 33
    1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   33

    40. Оксиды углерода. угольная кислота



    Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода (II) – СО . Физические свойства: угарный газ, без цвета и запаха, ядовит, в воде почти не растворим, растворим в органических растворителях, t кипения = -192 °C, t плавления = -205 °C. Химические свойства: несолеобразующий оксид. В обычных условиях малоактивен, при нагревании проявляет восстановительные свойства:

    1) с кислородом: 2C+2O + O2 = 2C+4O2;

    2) восстанавливает металлы из руд: C+2O + CuO = Сu + C+4O2;

    3) с хлором (на свету): CO + Cl2 = COCl2(фосген);

    4) с водородом: СО + Н2 = СН3ОН (метанол);

    5) с серой: СО + S = СОS (сульфоксид углерода);

    6) реагирует с расплавами щелочей: CO + NaOH = HCOONa (формиат натрия);

    7) с переходными металлами образует карбонилы: Ni + 4CO = Ni(CO)4, Fe + 5CO = Fe(CO)5.

    СО легко соединяется с гемоглобином – Hb крови, образуя карбоксигемоглобин, препятствуя переносу О2 от легких к тканям: Hb + CO = HbCO.

    При вдохе воздуха карбогемоглобин распадается на исходные продукты: HbCO?Hb + CO.

    Получение:

    1) в лаборатории – термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.):
    2) в промышленности (в газогенераторах):
    Оксид углерода (IV) СO2. Физические свойства: углекислый газ, без цвета и запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха, t плавления = -78,5 °C, твердый CO2 – сухой лед, не поддерживает горение.

    Получение:

    1) в промышленности (обжиг известняка): CaCO3?CaO + CO2;

    2) действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: CaCO3(мрамор) + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2; NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.

    Химические свойства: кислотный оксид, реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
    При повышенной температуре проявляет окислительные свойства: С+4O2 + 2Mg = 2Mg+2O + C0.

    Качественная реакция – помутнение известковой воды: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(белый осадок) + H2O.

    Угольная кислота – слабая, существует в водном растворе: CO2 + H2O = H2CO3.

    Соли: средние – карбонаты (С О32-), кислые – бикарбонаты, гидрокарбонаты (НС03-).

    Карбонаты и гидрокарбонаты превращаются друг в друга:
    Качественная реакция – «вскипание» при действии сильной кислоты: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; CO32-+ 2H+= H2O + CO2.


    41. Кремний и его свойства



    Кремний (Si) – стоит в 3 периоде, IV группе главной подгруппы периодической системы. Физические свойства: кремний существует в двух модификациях: аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета, плотностью 2,33 г/см3, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический кремний – это кристаллы темно-серого цвета, обладающие стальным блеском, твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см3. Кремний состоит из трех изотопов: Si (28), Si (29), Si (30).

    Химические свойства: электронная конфигурация: 1s22s22p63 s23p2 . Кремний – неметалл. На внешнем энергетическом уровне кремний имеет 4 электрона, что обуславливает его степени окисления: +4, -4, -2. Валентность – 2, 4. Аморфный кремний обладает большей реакционной способностью, чем кристаллический. При обычных условиях он взаимодействует со фтором: Si + 2F2 = SiF4. При 1000 °C Si реагирует с неметаллами: с CL2, N2, C, S.
    Из кислот кремний взаимодействует только со смесью азотной и плавиковой кислот:
    По отношению к металлам ведет себя по-разному: в расплавленных Zn, Al, Sn, Pb он хорошо растворяется, но не реагирует с ними; с другими расплавами металлов – с Mg, Cu, Fe кремний взаимодействует с образованием силицидов: Si + 2Mg = Mg2Si. Кремний горит в кислороде: Si + O2 = SiO2 (песок).

    Диоксид кремния или кремнезем – стойкое соединение Si , широко распространен в природе. Реагирует со сплавлением его с щелочами, основными оксидами, образуя соли кремниевой кислоты – силикаты. Получение: в промышленности кремний в чистом виде получают восстановлением диоксида кремния коксом в электропечах: SiO2 + 2С = Si + 2СO?.

    В лаборатории кремний получают прокаливанием с магнием или алюминием белого песка:

    SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.

    3SiO2 + 4Al = Al2О3 + 3Si.

    Кремний образует кислоты: Н2SiO3 – мета-кремниевая кислота; Н2Si2O5 – двуметакремниевая кислота.

    Нахождение в природе: минерал кварц – SiO2. Кристаллы кварца имеют форму шестигранной призмы, бесцветные и прозрачные, называются горным хрусталем. Аметист – горный хрусталь, окрашенный примесями в лиловый цвет; дымчатый топаз окрашен в буроватый цвет; агат и яшма – кристаллические разновидности кварца. Аморфный кремнезем менее распространен и существует в виде минерала опала – SiO2 nН2О. Диатомит, трепел или кизельгур (инфузорная земля) – землистые формы аморфного кремния.


    1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   33


    написать администратору сайта