Главная страница
Навигация по странице:

  • Оксид азота (II) NO

  • Оксид азота (III) N203. Физические свойства

  • Получение

  • Азотная кислота

  • Промышленное получение азотной кислоты

  • Шпаргалка по неорганической химии. Шпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя


    Скачать 1.22 Mb.
    НазваниеШпаргалка по неорганической химии Материя и ее движение Материя
    АнкорШпаргалка по неорганической химии.doc
    Дата25.11.2017
    Размер1.22 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаШпаргалка по неорганической химии.doc
    ТипШпаргалка
    #10446
    страница16 из 33
    1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   33

    32. Оксиды азота



    С кислородом N образует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O – закись азота, «веселящий газ». Физические свойства: бесцветный, со сладковатым запахом, растворим в воде, t плавления -91 °C, t кипения -88,5 °C. Анестезирующее средство.

    Химические свойства: разлагается при 700 °C: 2N2O?2N2 + O2 поддерживает горение и является окислителем; взаимодействует с водородом: N2+1O + H2?N20+ Н2O.

    Получение: NH4NO3?N2O + 2Н2O. N2O соответствует азотноватистая кислота: Н2N2O2, но при действии Н2O и щелочей он не образует ни Н2N2O2, ни ее солей. N2O – несолеобразующий.

    Оксид азота (II) NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °C, t кипения -152 °C.

    Химические свойства: NO обладает окислительно-восстановительными свойствами:

    1) при обычной температуре устойчив, при понижении t димеризуется в N2O2 ;

    2) при 700 °C разлагается: 2NO?2N2 + O2? поддерживая горение, является восстановителем;

    3) с водородом. Смесь равных объемов NO и H2 взрывается: 2NO + 2H2 = N2? + Н2O, где NO – окислитель;

    4) с галогенами: 2NO + Сl2 = 2NOСl? (нитрозилхлорид). NO – несолеобразующий.

    Получение:

    1) в лаборатории: 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;

    2) в промышленности: каталитическое окисление аммиака: 4NH3 +5O2 = 4NO? + 6H2O;

    3) NO образуется в грозу: N2 + O2 = 2NO?.

    Оксид азота (III) N203. Физические свойства: темно-синяя жидкость (при низких t), t плавления -102 °C, t кипения 3,5 °C. Химические свойства: N2O3 – ангидрид азотистой кислоты HN02 . При взаимодействии с водой и щелочами соответственно дает НNO2 и ее соли – нитриты: N2O + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.

    Получение: NO2 + NO = N2O3.

    Оксид азота (IV)NO2 . Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом; t плавления —11,2 °C, t кипения – 21 °C. Химические свойства: кислотный ангидрид:
    Реагирует со щелочами: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O.

    Окислитель: N+4O2 + S+4O2 = S+6O3 + N+2O. Димеризуется при низких температурах: 2NO2(бурый газ)?N2O4(бесцветная жидкость).

    Получение: 2NO + O2 = 2NO2; Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Оксид азота (V) – N2O5. Физические свойства: малостойкое белое кристаллическое вещество. Сильный окислитель. Химические свойства: ангидрид HN03.
    Разлагается со взрывом: 2N2O5?4NO2 + О2.

    Получение:

    33. Азотная кислота



    Азотная кислота – бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость с едким запахом. Химическая формула HNO3.

    Физические свойства. При температуре 42 °C застывает в виде белых кристаллов. Безводная азотная кислота закипает при атмосферном давлении и 86 °C. С водой смешивается в произвольных соотношениях.

    Под воздействием света концентрированная HNO3 разлагается на оксиды азота:
    HNO3 хранят в прохладном и темном месте. Валентность азота в ней – 4, степень окисления – +5, координационное число – 3.

    HNO3 – сильная кислота. В растворах полностью распадается на ионы. Взаимодействует с основными оксидами и основаниями, с солями более слабых кислот. HNO3 обладает сильной окислительной способностью. Способна восстанавливаться с одновременным образованием нитрата до соединений, в зависимости от концентрации, активности взаимодействующего металла и условий:

    1) концентрированная HN03 , взаимодействуя с малоактивными металлами, восстанавливается до оксида азота (IV) NO2:
    2) если кислота разбавленная, то она восстанавливается до оксида азота (II) NO:
    3) более активные металлы восстанавливают разбавленную кислоту до оксида азота (I) N2O:
    До солей аммония восстанавливается очень разбавленная кислота:
    Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti не реагируют с концентрированной HNO3, а Al, Fe, Co и Cr – «пассивируются».

    4) с неметаллами HNO3 реагирует, восстанавливая их до соответствующих кислот, а сама восстанавливается до оксидов:
    5) HNO3 окисляет некоторые катионы и анионы и неорганические ковалентные соединения.

    6) вступает во взаимодействие со многими органическими соединениями – реакция нитрования.

    Промышленное получение азотной кислоты: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

    Аммиак – NO переходит в NO2, который с водой в присутствии кислорода воздуха дает азотную кислоту.
    Катализатор – платиновые сплавы. Получаемая HNO3 не более 60 %. При необходимости ее концентрируют. Промышленностью выпускается разбавленная HNO3 (47–45 %), а концентрированная HNO3 (98–97 %). Концентрированную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах, разбавленную – в цистернах из кислотоупорной стали.


    1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   33


    написать администратору сайта