Шпаргалка по Химии ЕНТ 2011. Шпоргалка по химии ент
 Скачать 123.23 Kb.
|
 Название вещества(-СН2-СН-)n:(полистирол)C6H5 Название веществаN-H-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C=O-:(капрон) Название радикаловR1;R2 R1Cl+R2Cl+2Na—изопентан:(изопропил,этил) Название соединений азота, в которых он проявляет минимальную степень окисления:(нитриды) Название соединения,если плотность паров вещества по водороду22,5,а С-0,535,Н-0,155,N-0,312:(этиламин) Наиболее пластичный металл:(золото) Наиболее полярная связь в молекуле:(HF) Наиболее ярко выражены металлические свойства у:(франция) Наибольшая массовая доля азота в:(CH3NH2) Наибольшее значении электроотрицательности имеет:(магний) Наибольшее количество разных солей получится при взаимодействии:(Н3РО4+NaOH) Наибольшее количество сульфид-ионов содержится в 1л насыщенного раствора:(K2S) Наисбольшее число ионов образуются при диссоциации:(сульфата железа(3)) Наибольшее число молекул содержится в1г газа:(Н2) Наибольший объём(при одинаковых усл.)занимает1г газа:(гелия) Наибольшую массу имеет2моль карбоната:(бария) Наибольшую массовую долю кислорода содержит:(СО2) Наибольшую плотность по водороду имеет газ:(хлор) Наибольшую плотность по водороду имеет:(арсин) Наименьшая молекулярная масса у:(СН3NH2) Наименьшая относительная молекулярная масса у:(AlBr3) Наименьшее число атомов в молекуле:(хлороводородной кислоты) Наименьшее число полностью заполненных подуровней имеет частица:(F0) Наименьшую плотность по водороду имеет газ:(гелий) Наличие альдегидной группы можно доказать:(аммиачным раствором оксида серебра) Начинают и завершают период(кроме1и7):(s-и р-элементы) Нашатырный спирт-это:(раствор аммиака в воде) Невозможной электронной конфигурацией явл.:(2s22p32d0) Нейтральным будет раствор соли: (Сульфата натрия) Нельзя получить водород по схеме:(CuO+HCl) Неметаллов нет в группе номер:(2) Немолекулярное строение имеет:(NaH) Необходимые кислоты для производства мыла получ.из:(высокомолекулярных алканов) Неправильно названа формула соли аммония:(NH4Н2РО4-гидрофосфат аммония) Нерастворимая в воде соль:(сульфат бария) Нет изомерии…:(положения атомов водорода) Неэлектролитами являются оба вещества группы:(метанол и этиленгликоль) Нитрат серебра можно получ. по реакции:(Ag+HNO3) Нитрид магния получают в результате рекции:(Mg+N2) Нитрид металла массой2,92г,получ.из2,64г металла,имеет состав:(Sr3N2) Номер окислительно-восстановительной реа-ии ZnS-1-ZnO-2-ZnSO4-3-Zn(OH)2-4-ZnCl25-ZnSO4:(1) Номер периода соответствует в атоме:(числу энергетических уровней) Номер элемента с электронной формулой1s22s22p63s23p63d104s2:(30) Номера соединений(в порядке их возрастания),которые при полимеризации дадут каучук:(4,6) Номера фенолов по убыванию чисел1.С6Н6О 2.С6Н6О3 3.С6Н12О 4.С7Н8О 5.С7Н14О:(4,2,1) Нуклеиновые кислоты обязательно содержат элементы:(углерод и водород) Нумеруют атомы углерода в главной углеродной цепи:(с того конца,ближе к которому расположены разветвления) О феноле нельзя сказать,что он:(при растворении придает характерную окраску раствору) Оба вещества содержат П-связи в группе:(СН3СОН,С2Н4) Обе реакции неокислительно-восстанов.в группе:(СаСО3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2;MgO+SO3—MgSO4) Обменные процессы в организме регулируют белки:(гормоны) Обнаружить бутаналь в растворе можно с помощью:(гидроксида меди(2)) Образуется водород:(К+Н2О) Обратимая и окислительно-восстановительная реакция:(SO2+O2) Общая формула алкинов: (CnH2n-2) Общая формула альдегидов:(CnH2n+1COH) Общая формула одноатомных предельных спиртов:(CnH2n+1OH) Общая формула сложных эфиров:(R-COO-R) Общая формула углеводорода,который имеет относительную плотность по воздуху-2:( CnH2n+2) Общее количество электронов в хлориде метиламмония:(36) Общее число п-связей в гидрокарбонате железа(2):(2) Общее число электронов в ионах Na+ и Cl-:(28) Общее число электронов в молекуле серной кислоты:(50) Объём 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1г/мл,необходимый для нейтрализации 100мл 1М раствора гидроксида бария: (365мл) Объём 4г водорода: (44,8л) Объём 10%-ного раствора фенола в бензоле(р=0,94г/мл),который должен прореагировать с металлическим натрием,чтобы выделившегося водорода хватило на полное гидрирование1,12л ацетилена:(200мл) Объём 36,5%-ного раствора соляной кислоты(р=0,8г/мл),необходимый для взаимодействия с глицином,получ.в результате гидролиза14,6г глициналанина:(12,5мл) Объём 60%-ного раствора метанола(плотность0,8г/см)необходимый для реакции с 1,5моль аминоуксусной кислотой: (100мл) Объём 60%-ного раствора метанола(плотность0,8г/см)необходимый для реакции с 112,5моль аминоуксусной кислотой: (100мл) Объём СО2,который образуется при сгорании 16г метанола,равен объёму СО2,полученному в процессе брожения глюкозы массой: (45г) Объём азота,который выделяет. при сгорании метиламина объёмом20л,содерж.2%примесей:(9,8л) Объём аммиака,который должен прореагировать с азотной кислотой для получ.80г соли:(22,4л) Объём аммиака,который выделяется при взаимодействии128г гидроксида кальция и107г хлорида аммония,если10%газа улетучивается:(40,32л) Объём астатоводорода,который можно было бы получить из 4,2г астата:(0,448л) Объём ацетилена,который можно получ.при действии избытка воды на320г техническогокарбида кальция,содержащего10% примесей:(100,8л) Объём ацетилена и масса хлорэтана,получ. из50л природного газа,содержащего 89,6%метана,по схеме превращенийСН4—С2Н2—С2Н6—С2Н5Сl:(22,4л;64,5г) Объём ацетилена,необходимый для получ.11,75г фенола по схеме:ацетилен—бензол—бромбензол—фенол:(7,4л) Объём бутана,при сжигании которого выделилось134,4л углекислого газа:(33,6л) Объём бутена,который образуется при дегидрировании0,5моль бутана:(11,2л) Объём водорода затраченный на получ.180г воды:(224л) Объём водорода количеством вещества10моль:(224л) Объём водорода,который образуется при взаимодействии0,6моль уксусной кислоты с0,5моль металлического натрия:(5,6л) Объём водорода,необходимый для полного гидрирования бутадиена-1,3 массой 108г:(89,6л) Объём водорода необходимый для восстановления4г оксида меди(2):(1,12л) Объём водорода,необходимый для восстановления520г ацетилена в этан:(896л) Объём воды,в котором надо растворить 161г Na2SO4*10H2Oдля приготовления 5%-ного раствора Na2SO4: (1259) Объём воздуха(объёмная доля кислорода в воздухе20%),который требуется для сжигания 35г циклоалкана с плотностью по азоту-2,5: (420л) Объём воздуха,(20%:кислорода)который требуется для сжигания 19,6г циклоалкана с плотностью по водороду-49,равен: (235,2л) Объём воздуха(20%кислорода),который расходуется при сжигании этилена: (150л) Объём воздуха(20% кислорода),который требуется для сжигания 420г циклоалкана с плотностью по водороду-21: (5,04м) Объём воздуха,который потребуется для горения10л метиламина,равен(объёмная доля кислорода в воздухе20%):(112,5л) Объём газа получ. сжиганием 2,24л угарного газа в 4,48л кислорода: (2,24л) Объём газообразного продукта полной дегидратации23г этилового спирта при выходе продукта50% составляет:(5,6л) Объём занимаемый10г кислорода больше объёма,занимаемого10г оксида серы(4):(2раза) Объём кислорода и воздуха(объмная доля кислорода21%),необходимый для сжигания134,4л оксида углерода(2):(67,2;320) Объём килорода,который израсходуется для полного сжигания4,6г толуола: (10,08л) Объём кислорода,который потребуется для сжигания природного газа объёмом 1м,в составе которого60% метана,30%этана,10%пропана:(2,75м) Объём кислорода,необходимый для сжигания15,6г арена,в составе которого92,3%-углерода и7,7%водорода(по массе):(33,6л) Объём кислорода,требующийся для полного сгорания80г метана:(224л) Объём метана,который образуется при взаимод.49,2г ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия:(13,44л) Объём метана,получ. при взаимод.41г ацетат натрия и 12г гидроксида натрия:(6,72л) Объём метаналя,который растворился в0,7л воды,если образовался30%раствор:(224л) Объём оксида серы(4),который образуется при сжигании серы массой6,4г:(4,48л) Объём порции азота содержащий3*1023молекул:(11,2л) Объём порции диоксида серы,содерж.6*1023 атомов кислорода:(11,2л) Объём порции углекислого газа,содерж.3,01*1023молекул:11,2л Объём природного газа(80%метана),для сжигания которого необходимо затратить560мл воздуха(20%кислорода):(70мл) Объём пропена,который выделяется при взаимод.6,5г цинка с 1,13г дихлорпропана:(0,224л) Объём пропина,который потребуется для получения 120г 1,3,5-триметилбензола:(67,2л) Объём пропина,который потребуется для получ.24г 1,3,5-триметилбензола:(13,44л) Объём пропина,который потребуется для получ.34г 1,3,5-триметилбензола:(19,05л) Объём серного ангидрида,получ.в результате окисления3моль сернистого газа:(67,2л) Объём сернистого газа,получ.при обжиге97кг цинковой обманки,содержащей50% сульфида цинка:(11,2м) Объём сернистого газа,получ. при обжиге 388кг цинковой обманки,содержащей 50%сульфида цинка:(44,8м) Объём сернистого газа,получ.при обжиге 500кг цинковой обманки,содержащей97%сульфида цинка:(112м) Объём сероводорода,получ.из 1кг природного сульфида железа(2) с массовой долей основного вещества55%:(140л) Объём сероводорода,получ.при взаимод.176г сульфида железа(2)с146г соляной кислоты:(44,8л) Объём углекислого газа,выделяющийся при разложении2000г карбоната кальция и измеренного при н.у.:(448л) Объём углекислого газа,который выделяется при сгорании56л природного газа,содержащего80%метана:(44,8л) Объём углекислого газа,который образуется при сжигании 14г циклоалкана с плотностью по азоту-2,5: (22,4л) Объём углекислого газа при сжигании56г полиэтилена:(89,6л) Объём сернистого газа, полученного при обжиге 97кг цинковой обманки,содержащей 50% сульфида цинка:(11,2м3) Объём хлора,израсход.для полного выделения йода из раствора,содерж.33,2г йодида калия:(2,24л) Объём хлора массой 177,5г:(56л) Объём хлора,необходимый для получ.50г хлороформа из метана,если реакция протекает с выходом50%:(56,2л) Объём хлороводорода,который может быть получ.из40л хлора:(80л) Объём хлороводорада,который образуется при нагревании3моль хлорида натрия с избытком концентр.Н2SO4:(67,2л) Объём этана,котрый образуется при полном гидрировании ацетилена,получ. при гидратации 4г карбида кальция,если выход этана 75%:(1,05л) Объём этилена,вступившего в реакцию гидрирования,если в результ. нее образов.3г этана:(2,24л) Объёмная доля выхода углекислого газа,если при сжигании 1кг угля,в котором массовая доля углерода84%,образовалось 0,784м углекислого газа:(50%) Одновременно в растворе может находиться пара веществ:(NaOH,KOH) Одновременно в растворе не может находится пара веществ:(NaHCO3,Ba(OH)2) Одноосновная кислота:(HNO3) Окислительно-восстановительный процесс:(Mg+HNO3) Оксид алюминия взаимодействует с: (NaOH) Оксид железа(3)относится к:(амфотерным оксидам) Оксид серы(6)будет реагировать со всеми веществами группы:(KOH,Rb2O,H2O) Оксид фосфора(5)используют в промышленности:(для осушки газов) Октан,при нормальных усл.явл.:(только жидкостью) Определите выход глюкозы,если извест.,что из 1т картофеля,содержащего16,2%крахмала,получ.135г глюкозы:(75%) Определяющими для понятия «изотоп» являются элементарные частицы:(нейтроны) Органическое вещество,массовая доляС-54,55%,Н-9,09%,О-36,36%,имеет относительную плотность паров по водороду44.Молекулярная формула:(СН3-СН2-СН2-С=О-ОН) Ортофосфорную кислоту в промышленности получ.:(Са3(РО4)2+Н2SO4(конц)) Осадок бурого цвета образуется в результате реакции между:(Fe(NO3)3+KOH) Осадок не выпадает при взаимодействии:(карбоната калия и нитрата натрия) Основная соль является продуктом реакции:(СоСl2+NaOH(недостаток)) Основным компонентом природного газа явл.:(метан) Остаток нефти,содержащий углеводороды с большим числом атомов углерода:(мазут) Относительная молекулярная масса алкена,имеющего в составе18атомов водорода:(126) Относительная молекулярная масса продукта реакции соединения оксида фосфора(5) с избытком оксида натрия:(164) Относительная молекулярная масса структурного звена и массовая доля углерода в лавсане(СO-C6H4-COO-CH2-CH2-O)n:(192 и 62,5%) Относительная молекулярная масса фенола:(94) Относительная плотность смеси азота и водорода по гелию равна3,75.Объёмная доля азота в смеси:(50,0) Относительная плотность смеси водорода и хлора по гелию равна 9,125.Объёмная доля хлора в смеси:(50) Относительная плотность воздуха по водороду:(14,5) Относительная плотность оксида азота(2)по водороду:(15) Отрасль,в которой не применяется метаналь-это производство:(минеральных удобрений) По международной номенклатуре для сост.назв.углев-в сначала выбир.:(наиболее длинную цепь) По схеме Rn-+HOH=HR(n-1)-+OH- идет гидролиз вещества:(Na2S) По схеме реакцииCuS+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2Oчисло молей восстановителя:(3) По термохимическому уравнениюN2+3H2=2NH3+90кДж объём водорода,если в реакции выделилось450кДж теплоты:(336л) По числу элементарных частиц11р+,12п0,11е-,это элемент:(Na) При взаимодействииFe2O3+CO—Fe+CO2 6моль восстановителя затрачена масса окислителя:(320г) При взаимодействииRb+H2SO4--…:(сульфат рубидия) При взаимодействии0,2моль водорода с хлором образуется продукт количеством:(0,4моль) При взаимодействии 0,8г кальция с водой,выделился водород объёмом:(0,448л) При взаимодействии 0,15моль железа с 20%-ным раствором СuSO4 массой 80г образуется медь массой:(6,4г) При взаимодействии 2,3г натрия с 2,3г этанола выделяется водород:(560мл) При взаимодействии2,7г алюминия и182,5г20%-ного раствораHCl выдел. водород объёмом:(3,36л) При взаимодействии 3,01*1023атомов калия с избытком воды образуется щелочь,выход которой90%.Масса продукта реакции:(25,2г) При взаимодействии4,48л фтора с водой,получ. массаО2равная:(3,2г) При взаимодействии по 3моль каждого вещ-а СаО+С—СО+СаС2масса ацетиленида :(64г) При взаимодействии4моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород массой:(12г) При взаимодействии 6г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось1,12л газа.Неизвестный спирт:(Пропанол) При взаимодействии8л хлора и 0,5г водорода образуется хлороводород объёмом:(11,2л) При взаимодействии13,7г двухвалентного металла с водой выдел.2,24л водорода.Этот металл:(Ва) При взаимодействии27,6г этанола с 142г40% раствора бромводородной кислоты образуется бромэтан массой:(65,4г) При взаимодействии30г уксусной кислоты с избытком этилового спирта получ.33г эфира.Выход этого продукта от теорет.:(75%) При взаимодействии 36,5г соляной кисл. с гидр-м калия образ. хлорид калия кол.вещества:(1) При взаимодействии44,5гL-аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия образовалась соль массой50г.Массовая доля выхода соли:(90%) При взаимодействии120г20%-ного раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом образовался сложный эфир.Масса метанола:(12,8г) При взаимодействии 150г1%-ного раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия образуется соль массой:(2,26г) При взаимодействии285,7мл40%-ного раствора уксусной кислоты(р=1,05г/см)с этанолом образуется сложный эфир массой:(176г) При взаимодействии568г йодметана с металлическим натрием образовался этан объёмом:(44,8л) При взаимодействии белка с концентр.азотной кислотой образуется:(желтое окрашивание) При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди(2)образуется:(глицерат меди(2)) При взаимодействии железа с раствором,содержащим32г сульфата меди(2)в раствор перейдет число частиц железа:(1,204*1023) При взаимодействии кислот с основными оксидами и основаниями образуется:(соль и вода) При взаимодействии концентр.азотной кислоты с медью выделяется вещество:(NO2) При взаимодействии малоактивного металла с концент.азотной кислотой выделяется газ:(NO2) При взаимодействии металлического натрия с90г уксусной кислоты с учётом10%потери водорода образуется водород объёмом:(15,12л) При взаимодействии натрия и железа с хлором образуются вещества:(NaCl,FeCl3) При взаимодействии натрия с концентр.серной кислотой выделяется:(H2S) При взаимодействии серы с концент.серной кислотой образуется:(SO2) При взаимодействии смеси оксидов алюминия и меди(2)массой 12г с гидроксидом натрия(спекание)образовалось8,2г металюмината натрия.Масса оксида меди в смеси:(6,9г) При взаимодействии разбавленной HNO3 и меди выделяется:(NO) При взаимодействии фенола с натрием выделилось5,6л водорода.Масса фенола:(47г) При взрыве смеси,состоящей из0,5 объёма газообразного углеводорода и 1,25 объёма кислорода,образовались1 объём оксида углерода(4) и 0,5 объёма паров воды.Формула углеводорода:(С2Н2) При взрыве смеси,состоящей из2 объёмов газообразного этиленового углеводорода и9объёмов кислорода,образовалось 6 объёмов оксида углерода(4) и 6 объёмов паров воды.Формула углеводорода:(С3Н6) При внесении избытка натрия в раствор фенола в этаноле выделилось8,96л газа,а при обработке той же порции раствора бромной водой выпало66,2г осадка.Мольная доля фенола в исходном растворе:(25%) При внесении избытка натрия в 0,5л раствора предельного одноатомного спирта в бензоле выделилось0,112л газа.Молярная концентрация спирта в исходном растворе:(0,02моль/л) При восстановлении32г оксида железа алюминием получ.22,4г железа.Сумма индексов в форм.оксида железа:(5) При восстановлении 1,82кг оксида ванадия металлическим магнием получили 1,02ванадия.Сумма индексов в формуле оксида ванадия:(7) При гашении112г извести образуется продукт массой:(148г) При гидрировании22г этаналя получ.спирт,который затем растворили в177мл воды.Массовая доля спирта в растворе:(11,5%) При гидрировании390г бензола получ.336г циклогексана.Массовая доля выхода продукта:(80%) При гидрировании в присутствии катализатора7,8г бензола было израсходовано3,36л водорода.Масса образовавшегося циклогексана:(4,2г) При гидролизе 162г целлюлозы получ.90г глюкозы.Выход глюкозы:(50%) При гидролизе1620г крахмала получ.глюкоза(выход75%).Масса этанола,образующаяся в процессе брожения этой глюкозы:(690г) При горении23г толуола,выделится оксид углерода(4)объёмом:(39,2л) При дегидрировании120г гептана в циклогептан образуется водород объёмом:(26,88л) При действии воды на гидрид металла со степенью окисления+2 и массой0,84г выделился водород объёмом896мл.Этот металл:(Кальций) При действии избытка натрия на 100г раствора пропилового спирта в бензоле выделился водород объёмом 11,2л.Массовая доля спирта в растворе равна:(60%) При действии йодоводорода на0,5моль этанола получ.62,4г йодосодержащего продукта.Практический выход йодэтана:(80%) При действии концент.серной кислоты на углерод образ.:(оксид серы(4),оксид углерода(4)и вода) При действии на 6,5г цинка соляной кислоты выделится водород объёмом:(2,24л) При добавлении к некоторому органичес.вещест.свежеосажденного гидроксида меди(2)и нагревании образовался красный осадок.Это вещество:(формальдегид) При нагревании6,4г нитрита аммония объём образовавшегося азота:(2,24л) При нормальных усл.12,5г газа занимают объем10л.Молярная масса газа:(28г/моль) При нитровании15,6г бензола был получен нитробензол,который далее был восстановлен до соответ-го амина с выходом75%.Объём амина,если его плотность 1,02г/мл:(13,68мл) При обжиге 2,5кг карбоната кальция выделилось448л углекислого газа.Массовая доля карбоната кальция,подвергшегося разложению:(80%) При обжиге 100г известняка получилось 33г оксида углерода(4).Содержание карбоната кальция в этом растворе: (75%) При обжиге колчедана увеличивают концентрацию кислорода(в пересчете на воздух)в 1,5раза по сравнению с рассчитанным по уравнению реакции:(для ускорения реакции за счет увеличения числа соударений частиц реагирующих веществ) При обработке9г смеси алюминия и меди хлороводородной кислотой выделилось5,6л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%) При обработке растворомNaOH 27г смесиAl с его оксидом выделилось3,36л газа.Массовая доля алюминия в смеси:(10%) При обработке смеси меди и железа концетр.азотной кислотой,выделилось8,96л газа.А при действии на ту же смесь соляной кислотой-4,48л.Масса смеси:(24г) При обработке смеси меди и железа концент.азотной кислотой,выделилось4,48л газа.А при действии на ту же смесь соляной кислотой-2,24л газа.Масса смеси:(12г) При одновременном увеличении температуры и давления равновесие смещается вправо в реакции:(2N2+O2=2N2O-Q) При окислении2моль этаналя гидроксидом меди(2)выпадает красный осадок массой:(288г) При окислении3моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород объёмом:(100,8л) При окислении8,8г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получ.10г уксусной кислоты.Массовая доля выхода кислоты:(83,3%) При окислении 180г глюкозы образуется глюконовая кислота массой:(196г) При окислении 308г уксусного альдегида образовалось уксусная кис-а количеством:7моль При окислении гидроксидом меди(2)3моль пропионового альдегида,образуется карбоновая кислота.Массой: (222г) При окислении оксидом меди(2)9,2г этанола,получ.альдегид массой:(8,8г) При повышении температуры от100С до 500С(температ.коэфф.=3)скорость реакции:)(увелич. в 81раз) При поглощении 44г углекислого газа в процессе фотосинтеза выделяется кислород объёмом:(22,4л) При полном гидрировании0,4моль ацетилена,образуется этан объёмом:(8,96л) При полном гидролизе хлорида железа(3)образуется:Гидроксид железа(3) При полном сгорании0,1моль углеводорода в кислороде образовалось8,8г оксида углерода(4)и1,8г воды.Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна13.Название углев.: (Ацетилен) При понижении темпер. от100Сдо00С(темп.коэфф.равен3),скорость реакции:(уменьшится в 3раза) При прокаливании1моль HgO получ.кислород в количестве:(0,5моль) При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получ. конечный продукт:Са(НSO3)2 При пропускании оксида углерода(4)через недостаток щелочи образуется:(кислая соль) При разбавлении газовой смеси инертным газом в5раз скорость прямой реакции в системе H2+Cl2=2HClуменьшится:(в 25раз) При разложении нитрата аммония продуктами реак.явл.:(N2O+H2O) При разложении основного карбоната медиCu2CO3(OH)2образуются:(CuO,H2O,CO2) При разложении 18г воды выделится кислород объёмом:(11,2л) При разложении 18г воды выделится объём кислорода(выход80%):(8,96л) При разложении 200г известняка,выделяется углекислый газ объёмом:(44,8л) При разложении(катализатор)2,45г бертоллетовой соли выделился газ,потраченный на сжигание серы.Процент использ.этого газа,если получ.0,33лSO2:(50) При растворении в воде NO2в присутствии кислорода образовалась кислота,для нейтрализации которой потребовалось3,2г гидроксида натрия.Объём NO2 в этой реакции:(1792мл) При растворении оксида кремния массоя3г в гидроксиде калия образовался силикат массой7г.Массовая доля выхода силиката:(90,9%) При сгорании0,2моль углеводорода,имеющего плотность по силану(SiH4)1,25,образовалось13,44лСО2и 8,96л паров воды.Молек.формула вещества:(С3Н4) При сгорании1моль метана выделяется880кДж теплоты.Объём природного газа,содерж.80%метана,необходимый для получ.2200кДж теплоты:(70л) При сгорании1моль фосфора в44,8л кислорода образуется оксид фосфора(5)количеством вещества:(0,5моль) При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой:(10г) При сгорании 60г этана образуется угликислый газ количеством вещества:(4моль) При сгорании100кг угля,с массовой долей углерода-96%,образов.оксид углерода(4)пропустили через гидроксид бария,масса осадка:1,576кг При сгорании0,1моль углеводорода,имеющего плотность по водороду-13,выделилось4,48л углекислого газа и 0,1моль воды.Молек.формула:С2Н2 При сгорании0,2моль кислородосодержащего органического вещества выделилось4,48лСО2 и0,4моль воды.Молек.форм. соединения,если плотность его паров по водороду равна16,имеет состав:(СН3ОН) При сжигании 6,4г кислородосодержащего органического вещества с плотностью по кислороду,равной ,получено 8,8г углекислого газа и 7,2г вод.Молекулярная формула соединения:СН3ОН При сжигании1,44кг пентана потребуется воздуха(объёмная доля кислорода0,2):(17,92м) При сжигании10л ацетилена образовался оксида углерода(4)объёмом:(20л) При сжигании11,2л метана по уравнениюСН4+2О2=СО2+2Н2О+892кДж выделится тепла:(446кДж) При сжигании16г меди по термохимическому уравнению2Сu+O2=2CuO+276кДж выделилось энергии:(34,5кДж) При сжигании194г цинковой обманки,содерж.50%примесей,выдел.сернистый газ объёмом:(22,4л) При сильном прокаливании известняка образуется газ:(СО2) При симметричном крекинге40л паров гексана,содержащего20% примесей,получ. продукта с наименьшей молярной массой и практическим выходом80%.Объём этого продукта и назв.:(25,6л,пропен) При спиртовом брожении45г глюкозы образовался этанол массой:(23г) При спирт.брожении глюкозы образовалась448л углекислого газа и спирт массой:(920г) При спиртовом брожении200г9%-ного раствора глюкозы образ.углекислый газ объёмом:(4,48л) При сплавлении Cr2O3 с КОН образуется:(КСrO2) При термическом разложении нитрата меди(2)образуются:(оксид меди(2),бурый газ и кислород) При увеличении концент.NO в два раза скорость химич.реакции2NO+O2=2NO2возрастёт:(в4раза) При увеличении концент.СО2 в 6раз,а концент.Н2 в 3раза скорость химической реакции СО2(г)+Н2О(г)=СО(г)+Н2О(г)увеличится:(в 18раз) При увеличении концентр.исходных веществ в2раза скорость реакцииH2+Cl2=2HClвозрастет в:(4р) При электролизе 4моль воды выделяется кислород объёмом:(44,8л) При электролизе58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получ.газ,который вытесняет бром из бромида калия.Количество вещества брома:(0,5моль) При электролизе водного раствора сульфата меди(2) на инертных электродах можно получ.:(Cu,O2) При элетролизе водного раствора хлорида меди(2)на катоде выдел.3,2гметалла,на аноде-газ объёмом:(1,12л) При электролизе 127,5кг оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий(выход80%)массой: (54кг) При электролизе расплава хлорида калия получ.:(К0;Cl20) При электролизе раствора хлорида меди(2)масса катода увеличилась на3,2г.Объём и состав газа на аноде равны:(1,12лCl2) При электролизе раствора хлорида меди(2)масса катода увеличилась на3,2г и выделился газ массой и объёмом:(3,55г 1,12лCl2) При этерификации вместе со сложными эфирами образуется вода.Атом кислорода в воде:(из молекулы спирта,доказано путем применения изотопа 18О) Пептидная связь может образоваться при взаимодействии:(глицина и аланина) Первый элемент 4периода: (К) Переменной степенью окисления обладает металл:(Cr) Периодический закон был сформулирован:(1869году) Плотность по водороду вещества,имеющего составС-54,55%;Н-9,09%;О-36,36%,равна22.Оно легко восстанавливает оксид серебра,образуя кислоту.Название вещества:(уксусный альдегид) Плотность паров спирта по NO2равна2,а массовые доли С-39,13%,Н-8,69%,О-52,17%.Название спирта:(глицерин) Плохо растворяется в воде удобрение:(суперфосфат) Повышение температуры в равновесной системе приводит к смещению:(идущей с поглощением тепла) Полимерам нествойственно:(быстрое окисление на воздухе) Полимеры делятся на линейные,разветвленные,сетчатые по:(Пространственной структуре) Полимеры получают при помощи реакции:(поликонденсации) Полиэфирное волокно: (Лавсан) Получение дигидрофосфата аммония показывает уравнение рекции:(H3PO4+NH4OH=NH4H2PO4+H2O) Полярность связиЭ-Cl уменьшается в ряду:(хлорид сурьмы(3),хлорид фосфора(3)) Порядок соединения атомов в молекулах показывает:(Структурная формула) Порядок соединения атомов в молекуле определяет:(строение вещества) Порядок комплементарности в ДНК таков,что напротив всегда выстраивается:(пуриновое и пиримидиновое основания) Порядковые номера химических элементов,которым соответствует высший оксид составаRO3в ряду:(16и24) Порядковые номера элементов,высшие оксиды которых прояв. амфотерные свойства,в ряду:(4,13) Порядковый номер элемента4-го периода 1-й группы побочной подгруппы:(29) Последовательность связи атомов в молекуле определяется по:(валентности) Правильная последовательность добав. реагентовCH4-1катал.-НСООН-2-НСООС2Н5-3-НСOONa-4-HCOOH:(O2,C2H5OH,NaOH,H2SO4) Правильное утверждение:(период включает элементы многих групп) Практически не растворимое в воде вещество:(хлорид серебра) Практический выход метанола,если при взаимод.22,4мСО и56мН2 получ.28кг спирта:(87,5%) Практически осуществима реакция:(Ba2++SO42-) Превращение О-1—О-2—О0—О-2соответ. схеме:(Н2О2—Н2О—О2—Al2O3) Превращение О-1—О-2—О0—О-2соответ. схеме:(H2O2-HgO-O2-ZnO) Представлены удобрения в ряду:(NH4NO3,NH4H2PO4,CO(NH2)2) Природное высокомолекулярное соединение: (Клетчатка) Природный газ объёмом40л содержит равные объёмные доли метана и этана.Объём воздуха(доля кислорода20%),необх.для сжигания такого природного газа:(550л) Природный газ объёмом20л содержит равные объёмные доли метана и этана.Объём воздуха(доля кислорода20%),необх.для сжигания такого природного газа:(275л) Причина изменения свойств элем. в главных подгруппах сверху вниз закл.:(Увелич.радиуса атома) Продукт полного сгорания 11,2л пропана обработали избытком известковой воды,при этом образовалась 120г осадка.Выход соли:(80%) Продукты гидролиза сазарозы:(глюкоза и фруктоза) Прокаливанием3,1кг фосфорита,смешанного с коксом и песком,можно получ.фосфор массой:(620г) Промежуточные продукты след. превращений СuSO4---…---…---Сu: (Cu(OH)2,CuO) Пропионовая кислота может реагировать с:(этанолом) Пропионовый альдегид-продукт окисления:(пропанола-1) Пропен-1 не реагирует с:(азотом) Пропусканием избытка углекислого газа через раствор гашеной извести получ:(Са(НСО3)2) Процентное содержание азота в воздухе по объёму:(78%) Процесс восстановления:( Cl0—Cl-1) Процесс восстановления:(Cl+7—Cl+5) Процесс восстановления:(Br2--HBr) Процесс окисления:(Mn+2—Mn+4) Процесс получения волокна капрон:(NH2-(CH2)5-COOH+NH2-(CH2)5-COOH) Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные без образования побочных продуктов наз.:(реакцией полимеризации) Путем крекинга из100л природного газа(в составе90%СН4)получ.ацетилен,для его сжигания потрачен воздух объёмом(кислород20%):(562,5л) РНК играет важную роль для:(копирования генетической информации) Радиоактивные элементы полоний и радий были открыты и изучены:(складовской-кюри) Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких(5500С)темпер.с образованием веществ с неразветвленной цепью атомов углерода-это:(термический крекинг) Различить глицерин и глюкозу(приt)можно:( Cu(OH)2) Разновидность пластмасс,способных размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении:(термопласты) Распознать катионы меди(2)можно с помощью:(Гидроксид-ионов) Распределение электронов у фтора:(2,7) Раствор серной кислоты взаимодействует с:(цинком) Растворимость карбоната натрия при 200С равна218г на1000г воды.Массовая доля соли в насыщ.растворе:(17,9%) Рассчитайте количественное(в молях)соотношение металлов в латуни(массов.доля меди80%,остальное цинк):(4:1) Реагируют между собой с образованием осадка вещества:(FeCl3,AgNO3) Реакции в растворах электролитов не протекают до конца,если:(образуются растворимые вещест.) Реакции,в результате которых происодит ряд последовательных превращений,наз.:(цепными) Реакции взаимодействия хлорида бария идет до конца с:(сульфатом натрия) РеакцияH2SO4+KOH--…называется:(нейтрализации) Реакция М.Г.Кучерова:(НС-=Сн+НОН-Нg2+-CH3-C=O-H) Реакция замещения возможна между:(К и Н2О) Реакция идущая до конца:(LiOH+H2SO4) Реакция,идущие до конца:((H2SO4+BaCl2),(AgNO3+NaCl),(NaOH+FeCl2) Реакция ионного обмена:(HCl+NaOH+H2O+NaCl) Ракция на индикатор раствора нитрата аммония:(кислая) Реакция образования Cu(OH)2:(CuCl2+NaOH) Реакция подтверждающая химические свойства альдегидов:(СН3-С=О-Он+NaOH) Реакция пойдет до конца при взаимодействии щелочи с солью:(нитратом меди(2)) Реакция полимеризации-то процесс:(соединения одинаковых молекул в одну более крупную) Реакция получения ацетилена в лаборатории:(СаС2+2Н2О—С2Н2+Са(ОН)2) Реакция получения фенолформальдегидной смолы наз.:(поликонденсацией) Реакция протекает до конца между ионами:(Са2+иСО32-) Реакция разложения,сопроводающаяся изменением степени окисления:(4HNO3—4NO2+2H2O+O2) Реакция уравнение которой2CH3COOH+2Na—2CH3COONa+H2+Q,относитчя к реакциям:(замещения,экзотермическим) Родиной натурального каучука является:(Бразилия) Ряд ароматических углеводородов по возрастанию активности:(С6Н6,С6Н5СН3) Ряд в котором оба вещества не реагируют с кислородом:(Au,N2O5) Ряд в котором находятся микроэлементы,необходимые растениям в незначительном количестве:(Co,Cu,Zn,B,Mn,Fe,Mo) Ряд в котором находятся тлько кислотные оксиды:(В2О3,СО2) Ряд возрастания восстановительных свойств:(O,S,Se,Te,Po) Ряд возрастания восстановительных свойств ионов представлен:(Cl---Br---I-) Ряд значений степеней окисления азота:(0,-3,+1,+2,+3,+4,+5) Ряд кислот,которым соответствует один и тот же оксид:(Н3РО4,НРО3) |