Шпаргалка по Химии ЕНТ 2011. Шпоргалка по химии ент
 Скачать 123.23 Kb.
|
|
100ballov.kz Шпоргалка по химии ЕНТ СН3СОН взаимодействует с:(Сu(OH)2) SO2взаимодействует с водой и образует:(сернистую кислоту) CaO-1-Ca(OH)2-2-CaCO3-3-Ca(HCO3)2-4-CaCO3-5-CaOНомер реакции,с помощью которой уменьшают жесткость воды:(4) 1,26 алкена при каталической гидратации образует1,8г спирта.Наз.продукта реакции:(пропанол-2) 4,6г натрия взаимодействует с 200мл воды.Массовая доля получ. вещ-ва в растворе:(3,9%) 2г водорода из воды вытеснит кальций массой:(40г) 5г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,22г углекислого газа.Массовая доля углерода в стали:(1,2%) 5,6г оксида кальция обработали0,6моль азотной кислоты.Масса получ. соли,при условии 80%выхода: (13,1г) 5,6л хлора взаимодействуют с водородом и выделяют46кДж теплоты.Теплота образования1мольHCl:(92) 10л 2-метилбутадиена-1,3 тяжелее10л водорода в:(34раза) 12,1г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали4,48л газа.Масса цинка:(6,5г) 12,04*1022 атомов кальция обработали водой и получ.газ объёмом 3,6л.Выход газа:(80%) 14г железа сплавили с 6,4г серы.При обработке продук.соляной кислотой образ. газы объёмом(5,6) 90г глюкозы подверглось спиртовому брожению.Газ,получ.при этом,полностью поглотился200г 20%-го раствора едкого натра.Масса получ.соли:(84г) 180г глюкозы подверглось спиртовому брожению.Газ, полученный при этом,полностью поглотился 800г20%-ного раствора едкого натра.Масса получ. соли:(212г) 300мл0,1М раствораZnCl2полностью вступило в реакцию с200мл раствора Na3PO4с образованием осадка.Молярность второго раствора:(0,1М) Азот реагирует при высокой температуре с веществами:(O2,H2,Mg) Агрегатное состояние водорода совпадает с:(Не) Алкин массой13г занимает объём11,2л а массовая доля водорода в нем составляет7,7%.Молекулярная формула вещ.:(С2Н2) Алкины имеют общую формулу:(СnH2n-2) Алюминотермией получают металл:(хром) Аммиак в промышленности получ.взаимодействием:(N2+H2) Аминокислота составаCH3-(NH2)C(CH3)-CH2-CH2-COOH наз.:(4-метил-4-аминопентановая кисл.) Атомы серебра вытеснят из растворов солей:(золото) Ацетальдегид-это:(этаналь) Ацетилен не используют:(в холодильных установках) Ацетилен,получ.из1,28г карбида кальция,обесцветит3,2% бромную воду массой:(200г) Ацетон является межклассовым изомером:(С2Н5СОН) Бараний и коксовый жиры относятся к жирам:(твердым) Белки-:(полимеры) Бензол и продукт его хлорирования(в присутствии FeCl3)имеют одинаковую массу,следовательно практический выход продукта реакции:(69%) Бинарное соединение железа,если наименьшее соотношение масс железа и элемента7:3:(Fe2O3) Ближайший гомолог глицина называется:(аланин) Боевое отравляющее вещество фосгенCOCl2получ. по реакции СО+Cl2-COCl2.При взаимодействии оксида углерода(2)с 224мл хлора получ.168мл фосгена.Его выход:(75%) Больше протонов в ядре атома:(Кальция) Большее число катионов образуется при диссоциации:(сульфата железа(3)) Бромоводород(выход85%от теорет.),получ. взаимод.23,4г бензола с бромом,пропустили через10%(1,1г/мл)раствор гидроксида натрия.Необходимый объём раствора щелочи:(92,7мл) Бромоводород(выход85%от теорет.),получ. взаимод.23,4г бензола с бромом,пропустили через10%(1,2г/мл)раствор гидроксида натрия.Необходимый объём раствора щелочи:(85мл) Бутан массой 580г подвергся симметричному крекингу.Для реакции присоединения с продуктами потребуется бром массой:(1,6кг) Бутаналь реагирует с:(водородом) Бутен-1 и бутен-2 отличаются:(местом расположения двойной связи) Быстро окисляются на воздухе:(Cs,K,Na) Быстро подвергается коррозии:(железо,покрытое медью) В MgCl2 и AlBr3тип гибридизации соотвественно:(sp,sp2) В 2л воды растворяется5,6л сероводорода.Массовая доляH2S в получ.растворе:(0,42%) В 100г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 14,2г оксида фосфора(5).Массовая доля фосфорной кислоты в получ.растворе:(25,7%) В 125г раствора содержится25г уксусной кислоты,массовая доля её в растворе:(0,2) В 176мл воды растворили 24г гидроксида натрия.Массовая доляNaOHв получ.растворе:(12%) В 250мл раствора содержится6,3гHNO3.Молярная концентр.в растворе(0,4М) В 340г пероксида водорода содер.столько же моль атомов кислорода,сколько их содер.в воде массой:(360г) В 420г 60%-ной серной кислоты добавили1моль триоксида серы.Мас-я доля вещества в конечном растворе:(70%) В атоме азота электронами заполняются:(2р-подуровень) В атомах элементов лантаноидов идет заполнение подуровня:(4f) В воде массой 60г растворили 1моль формальдегида.Массовая доля формальд.в растворе:(33,3%) В водном растворе не могут сущест. совместно:(Хлорид алюминия и гидроксид натрия) В состав белков обязательно входит элемент:(углерод) В составе этаналя число атомов водорода равно:(4) В молекуле белка содер. один атом серы и массовая доля серы в белке0,32%.Молярная масса белка:(10000) В молекуле воды кислород имеет конфигурацию:(1s22s22p6) В молекуле дейтерия химическая связь:(ковалентная неполярная) В образовании осадка при сливании водных растворов карбоната калия и хлорида кальция принимают участие ионы:Ca2+ и СО32- В основе молекулы белка находятся:(аминокислоты) В отличие от гидроксида железа(3)гидроксида железа(2)реагирует с:(кисло-м во влажном воздухе) В периоде с возрастанием порядкового номера:(заряд ядра возрастает) В переходеFe—Fe2O3число отданных восстановителем электронов(в расчете на1атомFe):(3) В промышленности водород получают:(СН4--) В промышленности кислород получ.:(сжижением воздуха) В раствор гидроксида натрия массой 80г с массовой долей 0,05 добавили воду массой 20г.Массовая доля гидроксида натрия в получ.растворе:(Изменилась,стала равной 0,04) В раствор,содержащий по 0,01моль нитратов серебра(1)и свинца(2),погружена железная пластина массой6г.Масса пластины после окончания реакции: (8,31г) В реакции 56г железа и 16г серы,если взятое железо используется лишь на 90%,образуется сульфид железа(2)массой:(44г) В реакции между оксидом калия и сернистым газом образуется:(сульфат калия) В реакции Zn+H2SO4(разб)--..восстанавливается:(Н+1) В реакции Cl2+H2O=HCl+HClOстепень окисления хлора:(уменьш. от0до -1и увеличится от1до+1) В реакцию полимеризации вступает:(С2Н2) В реакцию «серебряного зеркала»вступает:(глюкоза) В реакцию соединения может вступать:(несколько простых или сложных веществ) В результате брожения глюкозы образуется С3Н6О3.Оно наз.:(молочная кислота) В результате гидролиза 16,2г целлюлозы получ.4,5г глюкозы.Выход глюкозы:(25%) В результате межмолекулярной дегидратации552г этилового спирта получ.333г диэтилового эфира.Массовая доля спирта в растворе:(75%) В результате окисления0,5моль глюкозы в клетках организма выделяется вода массой:(54г) В результате окисления45г глюкозы в клетках организма выдел.углекислый газ объёмом:(33,6л) В результате полного взаимодействия1моль гидроксида алюминия и1моль серной кислоты получ.соль:(гидроксосульфат алюминия) В результате превращений Ca3(PO4)2-SiO2+C-X1-+HCl-X2-t-X3+X4 +NaOH X5 образуется конечный продуктХ5:(Na2SiO3) В результате превращений Ca3(PO4)2-SiO2+C-X1-Са-Х2-HCl-X3-O2-X4-Ca3(PO4)2+6H2O-X5образуется конечный продуктХ5:(Са(Н2РО4)2) В результате превращений FeS2-+O2-X1-+02—X2-+H2O-X3-+FeO-X4из 0,25моль FeS2 получ. масса X4 равная:(76г ) V2O5 -H2O В результате превращений FeS2-+O2-X1-+02—X2-+H2O-X3-+CuO-X4из 0,5моль FeS2 получ. масса X4 равная:(160г) V2O5 -H2O В результате превращенийNH3-O2-Pt-X1-O2-X2-H2O+O2-X3-NH3-X4из224л аммиака получ.масса веществаХ4:(800г) В результате сгорания8,4г углеводорода с плотностью по гелию10,5 образов.13,44л углекислого газа и 10,8г паров воды.Молек.формула этого вещ.:(С3Н6) В результате пропускания через известковую воду1л смеси моно- и диоксида углерода выпал осадок массой 1,5г.Объёмная доля СО2 в смеси равна:(33,6%) В результате реакции поликонденсации может образов.:(Фенолформальдегидная смола) В рядуN-P-As-Sb-Bi:(электроотрицательность уменьшается) В рядуH2S-H2SO3-H2SO4кислотные свойства:(увеличиваются) В рядуС5Н10—С8Н16—С12Н24температура кипения веществ:(увеличивается) В системе 2SO2+O2=2SO3 концентрацию оксида серы(4)увеличили с 0,4до 0,8моль/л,а концентрацию кислорода с 0,4до1,2.Скорость прямой реакции возросла в:(12раз) В соединении Na2SO3сера имеет элект.форм.:(1s22s22p63s2) В соответствии с кратким ионным уравнением Ba+2+SO42-=BaSO4 в реакции обмена с хлоридом бария участ.:(H2SO4) В состав атомного ядра входят:(нейтроны и протоны) В состав белков обязательно входят элементы:(углерод и водород) В состав белков организма человека входят:(L-аминокислоты) В состав газового бензина в основном входят:(пентан и гексан) В состав гексанола входит:(6 атомов углерода,14атомов водорода,1атом кислорода) В состав гемоглобина входит ион металла:(Fe(2)) В состав минеральных удобрений входит питательный элемент:(калий) В состав мономера изопренового каучука входят:(5атомов углерода и 8атомов водорода) В состав оксидаЭО2может входить элемент:(германий) В составе пропаналя число атомов водорода:(6) В стакан с 490г10%ной серной кислоты опустили цинковую пластину.Через некоторое время масса пластины изменилась на13г.Объём,выделив.газа:(4,48л) В схемеС2Н4—С2Н5Cl—X—C2H5OC2H5веществоХ:(С2Н5ОН) В схемеСа—Са(ОН)2—СаО—СаF2—F2—HF требуется провести электр.распл. на этапе:( СаF2—F2) В схемеFe—X—Fe(OH)2—Y—FeCl2,веществаХиУ:(Fe(NO3)2-X,FeO-Y) В схеме превращений веществаА,Г,Д Ca(PO4)2—C+SiO2-A-Mg-Б-HСl-В+Г-HCl-Д:(фосфор,фосфин,йодид фосфония) В схеме превращенийAl-+HCl1-AlCl3-+NaOH-2-Al(OH)3-t-3Al2O3стадия,на которой сумма всех коэффициентов наибольшая:(1) В схеме превращенийAl4C3-H2O-X1-1500—H2X2-C(АКТ)-Х3-Br2-AlCl3-X4-NH3-X5образуется конечный продукт Х5:(фениламин) В схеме превращенийFe-Cl2-A-NaOH-Б-t-B-HCl-ГвеществаА,В,Г:(FeCl3,Fe2O3,FeCl3) В схеме превращенийFe-Cl2-Х1-NaOH-Х2-+HNO3-X3-t-X4 веществами Х1иХ4:(FeCl3,Fe2O3,) В схеме превращений Пентан-t,C----AlCl3-X-t,Ni-2H2---Y-2Cl2—Z конечный продукт Z будет наз.:(1,2,3,4-тетрахлор-2-метилбутан) В схеме превращений СН2=СН2-HCl-X1-t Na-X2- tAlCl3-X3-tNi—H2—X4-HBr-X5 конеч.прод.:(1-бром,2-метилпропан) В схеме превращенийS-1-SO2-2-SO3-3-H2SO4-4+KOH-K2SO4-5-BaSO4окислительно-восстан.реак.:(1,2) В схеме превращ.Ag-1-AgNO3-2-AgCl номер реакц.разлож.и сумма коэф.в урав.:(3и7) 3 Ag 4 В схеме превращений К-1-КОН-2-КСlO3-3-O2-4-K2O участие катализатора необходимо на стадии:(3) В схеме превращенийMg(OH)2-CO2-MgCO3-t-?-CO2-?-H2O+CO2-?-t-MgCO3 кисл.соль образ.на стадии:(4) В схеме превращений Pb+HNO3—Pb(NO3)2+NO+H2O сумма коэф.в полном ионном урав равна:(22) В схеме превращенийС6Н12О6-1-С2Н5ОН-2-С2Н5Сl-3-C2H5OH-4-HCOOC2H5сумма всех коэф.в уравнениях,где образуется спирт:(9) В схеме превращенийCa-1-CaO-2-CaCl2-3элект.распл-Са-4-СаSO4невозможна реакция:(3) В схеме превращенийCu-X-CuO-Y-Cu-Z-Cu(NO3)2-E-Cu(OH)2 вещест.X,Y,Z,E:(О2,Н2,HNO3,KOH) В схеме превращений СН3СОН-[O]-X1-NaOH(р-р) Х2-NaOH(сплавл)-Х3-Cl2свет-1HCl-X4-tNa-X5 конечный продуктХ5:(этан) В схеме превращений FeS2-+O2-А+В =О2=В-+КОН-Г-+КОН-Д веществамиБ,Д,Е будут:(оксид серы(4),сульфат калия,сульфат железа(3)) В схеме превращений Ацетилен-H2-X-HCl-Y-2Na;--2NaCl-Zконечным продук.Z:(бутан) В схеме превращенийАцетат натрия-+NaOH-X1-1500C-H2-X2-t,C(akm)-X3-CH3Cl-AlCl3-X4-3HNO3 -3H2O-X5:(2,4,6-тринитротолуол) В схеме превращений этилацетат-+Х-ацетат натрия-+У-уксус. кислота форм.ХиУ(Х-NaOH;Y-H2SO4) В схеме реакции HNO3+I2—NO2+HIO3+H2Oкоэф.перед формулой оксида азота(4):(10) В уравнении реакции взаимодействия фенола с азотной кислотой сумма всех коэффициентов:(8) В химических превращенияхCaC2—X—C6H6—Y—C6H5NH2—Z вещ.X,Y,Z:(ацетилен,нитробензол,триброманилин) Все атомы углерода находятся в одинаковом гибридном состоянии в соединении:(СН2=СН-СН=СН-СН=СН2) Валентность железа в соединении,содерж.70%железа и30%кислорода:(3) Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны:(4и+5) Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты:(3) Валентность элемента минимальна в оксиде:(Cu2O) Валентный угол в алканах(109028) Вещества с ковалентной связью в группе:(H2O,CS2,HI,PH3) Вещества,не относящиеся к углеводородам:(альдегиды) Вещества А и Б:А+Н2О=пропанол-2=Б+ NaOH:(пропен,2-хлорпропан) Вещества А и В в схеме превращенийCu—A—CuSO4—B—CuO:(оксид меди(2) и гидрок.меди(2)) Вещества В и Д в схеме превращений Fe3O4-+Al-A-+HCl-B-+Cl2-C-электр.расплава-Д:(FeCl2, Fe) Вещества с металлической связью:(Fe,Cu) Вещества Х,У в схеме превращенийAl-+H2O-Al(OH)3-t-X-+HNO3-Y-t-X:(Al2O3,Al(NO3)3) Вещества X,Y в схеме превращений Zn(OH)2-+HCl-X-+HCl-Y:(Zn(OH)Cl,ZnCl2) Вещества Х,Y в схеме превр. Mg-O2-MgO-+HCl-MgCl2-+NaOH-X-+NaOH-Y:(MgOHCl,Mg(OH)2) Вещества Х и У в схеме превращенийCaC2-+H2O-X-+HCl-H2C=CHCl-полимеризация-У:(ацетилен,поливинилхлорид) Вещества Х и У в схеме превращенийХ—SO2—H2SO3-+NaOH-Y:(S,NaHSO3) Вещества Х иY в схеме реакции Mg—MgO—Mg(OH)2-+HNO3-X-+HNO3-Y:(MgOHNO3;Mg(NO3)2 Вещества Х и У в схемах превращений явл.С6Н10О5+СН3СООН—Х; С6Н10О5+HNO3-H2SO4-Y:(Х-ацетилцеллюлоза,У-нитроцеллюлоза) Вещества н-декан и пропан по отношению к друг другу явл.:(гомологами) Вещества,общие формулы которыхR-O-R1,Me(OH)2относятся к:(простым эфирам и основаниям) Вещества являющиеся первыми представителями в своем гомологич.ряду:(НСОН,СН3СОСН3) Вещество А в схеме превращенийCH3-CH2-C=O-H+2Cu(OH)2—A+2CuOH+H2O:(СН3-СН2-СООН) Вещество А в результате превращенийЭтан-Cl2-хлорэтан-+НОН-Х--НОН-Х-+НВr-A:(бромэтан) Вещество А в результате реакции(C6H10O5)n—C6H12O6-брожение-Х1-+HCl-A:(хлорэтан) Вещество А в схемеR-COO-R-+HOH--RCOOH-X1-+O2-X2-+Cl2-X3-+NH3-X4-+X4-A:(дипептид) Вещество А в схеме превращений Cr—Cr2O3-+HCl-X-+3NaOH-Y-+NaOH(р-р)-А:(Na[Cr(OH)4]) Вещество А в схеме превращенийСН3-СН2-СН2-СН2-СН3-1-AlCl3-X1-2—H2-X2-3—H2-X3-nX3-A:(изопреновый каучук) Вещество А,которое образуется в результ.превращенийСО2+Н2О-фотосинтез-Х1-дрожжи-Х2-О2-Х3-+Сl2-А:(монохлоруксусная кислота) Вещество А в цепочке превращенияCH3-CH3-+Br2-X2-+H2O (ЩЕЛОЧ,РАСТ)-Х2-+[O]-X3-+Ag2O-A:(карбоновая кислота) Вещество В в результате превращенийМетан—ацетилен-Н2О-Hg2+-X-[+O]-X-+Na-[-H2]-B:(ацетат натрия) Вещество Х в схеме превращений СН4—Х—С2Н4—С2Н5Сl:(ацетилен) Вещество взаимодействующее с бензолом по схеме бензол—кумол:(пропилен) Вещество которое впервые синтезировал русский ученыА.М.Бутлеров:(сахаристое вещество) Вещество,которое образовалось при взаимод. Смеси из 5,6л водорода и 4,48л хлора растворили в 85,4мл воды.Массовая доля вещества и газ в избытке:(14,6%;Н2) Вещество с общей формулой R-C=O-O-R1:(сложных эфиров) Взаимодействие 6,4г меди и 9,8г концентрированной серной кислоты.Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит:(3,2г) Взаимодействие 48г оксида железа(3) с угарным газом приводит к получ.25,2г металла.Практический выход металла:(75%) Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям:(замещения и присоединения) Взаимодействие хлороводорода с бутином-1 относится к реакции:(присоединения) Взаимодействием NaOH с 200г9,4% раствора фенола получ.фенолят натрия массой:(23,2г) Взаимодействуют 6,4г меди и 9,8г конц.серной кислоты.Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит:(3,2) Взорвали смесь,содержащую67,2л хлора и5г водорода.Объём образовав.хлороводорода:(112л) Вид гибридизации электронных облаков в молекулах алкенов:(sp2) Вид изомерии,характерный для альдегидов с предельным радикалом:(углеродного скелета) Вид химической связи и тип решетки в молекуле белого фосфора:(Ковал.непол. и молекулярная) Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах галогенов:(ковалентная неполярная,молекулярная) Вид химической связи и тип кристалл.решетки в озоне:(ковалентная неполярная и молекулярная) Виноградным сахаром иногда наз.:(глюкозу) Возможна реакция в водном растворе между:(Zn,Pb(NO3)2 Вода не образуется в результате реакции взаимод.:(цинка и серной кислоты(разб.)) Вода играет роль катализатора в реакциях:(йода и алюминия) Водный раствор соли,имеющий зеленую окраску:(хлорид никеля(2)) Водород горит активнее: (В кислороде) Водород взаимодействует с:(активными металлами) Водород нельзя получить реакцией: (Сu+2HCl) Водородная связь может образоваться между молекулами:(Фтороводорода) Водородом,получ.при полном разложении метана,восстановлено36г глюкозы.Масса метана:(1,6г) Волокна-полимеры,которые:(располагаются с высокой упорядоченностью) Впервые осуществил синтез органического вещества из неорганических:(Велер Фридрих) Все возможные степени окисления водорода:(-1,0,+1) Вторичная структура белковой молекулы напоминает:(спираль) Вторичных атомов углерода в молекуле этилбензола:(6) Выражать состав нефти одной формулой:(нельзя,потому что нефть-смесь) Высокоэластичный полимер, получ. из растений или путем химического синтеза: (Каучук) Выход изпренового каучука,если известно,что из1кг смеси углеводородов,содержащей20% изопрена,получ.0,06кг каучука:(30%) Выход продукта в%от теорет.возможного,если из92г этанола получ.33,6л этилена:(75%) Газ выделившийся при нагревании10,7г хлорида аммония с избытком щелочи,поглотился раствором,содерж.19,6г ортофосфорной кислоты.Масса и состав получ.соли:(23г дигидрофосфата аммония) Газ,выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты(конц.)с медью: (NO2) Газ,получ. при спиртовом брожении глюкозы поглотился200г20% раствора гидроксида натрия(с образованием средней соли).Масса потраченной глюкозы:(45) Газовая смесь объёмом 1м,состоящая наполовину из метана и этана потребует для сжигания объём кислорода равный:(2,75м) Галоген,проявляющий наибольшее значение электроотрицательности:(F) Галогены в ряду:(F,Cl,Br,I) Гибридизация в алмазе и графите:(sp3,sp2) Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов реагир.с водой с образов:(щелочи и водорода) Гидроксид алюминия реагирует с веществами группы:(H2SO4;NaOH;HNO3(к)) Гидроксид железа(3)будет взаимодействовать с раствором:(соляной кислоты) Гидроксид калия не взаимодействует с:(оксидом железа(2)) Гидролизуется по катиону:(хлорид меди(2)) Главное квантовое число характеризует: (Общую энергию электрона) Голубой осадок образуется в результате реакции между:(CuSO4+KOH) Гомогенная реакция:(2СО+О2=2СО2) Гомолог пропина:(С4Н6) Гомологами являются:(2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан) Гомологами являются:(С3Н6;С4Н8) Гомологи отличаются друг от друга:(числом атомов углерода и водорода) Гомологическая разность: (СН2) Гомологической разностью называют: (Метиленовую группу(-СН2-)) Гомологом пропена не явяется:(С4Н6) Группу атомов,определяющих характерные химические свойства данного класса веществ,наз.:(функциональной группой) Группа с атомной кристаллической решеткой:(Алмаз,кремний,бор) Группа веществ с sp3-гибридизацией:(SiH4;C2H6) Группа веществ,в которых только сигма-связи:(С2Н6;СН3ОН) Группа веществ проявляющая двойственные функции:(C2H3COOH,NH2-CH2-COOH,C5H6(OH)5COH) Группа веществ,реагирующая с аммиачным растворомAg2O:(НСООН;С6Н12О6) Два иона образуется при диссоциации:(NaOH—Na++OH-) Для аммиака характерно строение: (Тригональной пирамиды) Для анилина характерна реакция:(С6Н5NH2+HCl) Для ацетилена и этаналя верно утверж.:(реагируют с аммиачным раствором оксида серебра) Для взаимодействия с102кг аммиака(при получ.средней соли)потребуется75%-ная серная кислота массой:(392кг) Для восстановления2моль оксида меди(2)необходим водород массой:(4г) Для восстановления 2моль оксида медиCu+C=Cu+COнеобходим углерод массой:(24г) Для необратимого синтеза хлороводорода использовано 1,5л Cl2 и 1л I2 (при р,Т=соnst)Конечный состав смеси: (0,5л Cl2 и 2л НCl) Для нейтрализации0,5моль уксусной кисл-ы необходим10%раст.гидроксида натрия массой:(200г) Для окисления9г глюкозы необходим оксид серебра(1)массой:(11,6г) Для окисления уксусного альдегида,который образуется из520г ацетилена с выходом60%,потребуется оксид серебра массой:(2,78кг) Для определения содержания углекислого газа в воздухе,через раствор гидроксида бария пропустили44,8м воздуха.Масса садка составила19,7г.Процент углекислого газа в воздухе:(5%) Для полного восстановления16г оксида железа(3)требуется водород количеством вещества:(0,3) Для полного гидрирования80г пропина расходуется водород объёмом:(89,6л) Для полного гидрирования90г пропина расходуется водород объёмом:(100,8л) Для полного сгорания9,2г толуола,необходим воздух объёмом равным(объёмная доля кислорода в воздухе21%):(96л) Для полного сгорания бензола массой39г необходим объём воздуха(объёмная доля кислорода в воздухе20%):(420л) Для полного сжигания одного объема углеводородного газа понадобилось 25объмов воздуха(содержание в нем кислорода принять равным 20%)Название газа: (пропан) Для полного сжигания бензола,получ.синтезом из3моль ацетилена потребуется кислород объёмом:(168л) Для полного перевода в раствор 10,6г карбоната натрия израсходовано 36,5г раствора хлороводородной кислоты.Массовая доля вещества в растворе кислоты: (20%) Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO3потребовалось 100мл йодоводородной кислоты.Молярность раствора равна:(0,1М) Для полной нейтрализации22,2г пропионовой кисл.потр.раствор гидроксида калия массой:(84г) Для полной нейтрализации раств.содерж.14г гидроксида калия,необх.оксид серы(4)объёмом:(2,8л) Для получения0,9кг глюкозы необходим крахмал массой:(810г) Для получения1кг мыла,содерж.61,2%стеарата натрия,нужна стеариновая кислота массой:(568г) Для получения5кг мыла(стеарата натрия),содержащего38,8%воды необходима стеариновая кислота массой:(2,84кг) Для получения10,1т нитрата калия потребуется аммиак объёмом и массой:(2240м,1,7т) Для получения15г формальдегида при каталическом окислении метана необходим воздух объёмом(20%-О2):56л Для получения18,6г анилина(выход80%)затратится масса нитробензола:(30,75г) Для получения22,4л аммиака необходима масса нитрида алюминия:(41г) Для получения 26г хрома из оксида хрома(3)алюмотермическим методом необходимо взять навеску алюминия:(13,5г) Для получ.66г этилацетат(выход75%)потребуется10%-ный раствор уксусной кисл.массой:(600г) Для получ.этилового эфира уксусной кислоты были взяты100г уксусной кислоты и 69г этилового спирта.Масса образующегося эфира:(132,0г) Для получ. 66г триброманилина потребуется 30% объёма бромной воды(р=1,6г/см):(200мл) Для получения78,5г бромбензола потребуется бром количеством вещества:(0,5моль) Для получения112г негашеной извести по уравнениюCaCO3—CaO+CO2-180кДж поглощается теплоты:(360кДж) Для получения синтетического каучука используют:(Н2С=СН-СН=СН2) Для получения хлороводорода из хлорида кальция с наибольшим выходом следует использовать концентр.раствор:(H2SO4) Для приведенного превращения 2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu+Q,чтобы увеличить скорость в 9раз нужно:(увелич. концентрациюNH3 в 3 раза) Для приготовления 200мл12,5М соляной кислоты необходим хлороводород объёмом:(56л) Для приготовления насыщенного раствора соли при 200С нужно в 100г воды растворить36г соли.Для получ.насыщ. раствора при этой температуре из 320г22,5%-ного раствора нужно выпарить воду массой:(48г) Для производства серной кислоты используется гипс,формула которого:(СaSO4*2H2O) Для процесса СО+2Н2=СН3ОН+Qсместят равновесие вправо факторы:(понижение температуры,повышение концентр.СО,повышение давления) Для растворения12,8г пальмитиновой кислоты расход.10%-ный раствор гидроксида натрия массой:(20г) Для растворения4г оксида двухвален-го элемента потребовалось25г 29,2% раствораНCl.Формула оксида:(MgO) Для растворения пальмитиновой кислоты массой512г расходуется10%NaOHмассой:(800г) Для распознования глицерина,ацетальдегида и глюкозы можно испол.:(гидроксид меди(2)) Для реакции 8,4г смеси этена и бутена необ16,2г бромоводорода.Масса бутена в смеси газов:(5,6г) Для сжигания0,5м природного газа,в состав которого входят94%СН4,4%С2Н6,1,5%N2,0,5%CO29по объёму),объём затраченного воздуха(кислород20%)будет составлять:(5,05м) Для сжигания 22,4л метана потрачено кислорода:(44,8л) Для синтеза22,4л аммиака потребуется азот объёмом:(11,2л) Для синтеза одной макромолекулы полипропилена со средней молек.массой84000затрачивается пропилен объёмом и при этом степень полимеризации будет:(44,8м;2000) Для удаления примеси CuSO4 из раствораFeSO4следует добавить:(Fe) Дана схема С3Н8---С3Н6---С3Н7ОН.Если выход продуктов сост.в 1-й ступени 80%,а во2-й75%,то масса пропанола,который получ.из 132г пропана:(108г) Дана схемаСН4-1-Н-С=О-Н-2-СН3ОН-3-СН3-С=О-ОСН3.Для протекания 3-й реак.нужны реактивы и усл.реак.:(СН3СООН,Н2SO4(КОНЦ) t) Дана схема превращенийFe(OH)3-t1-Fe2O3-2H2-Fe-3Cl2-FeCl3-4KOH-Fe(OH)3сумма всех коэф.на стадии разложения и обмена:(14) Даны:а)MgCl2б)I2в)HIOг)NaClO4д)KIO3Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью:(б,в,д) Даны1.KI2.I2O 3.HIO3 4.I2 5.KIO2ряд уменьшения степени окисления йода:(3,5,2,4,1) Даны:Cr,Ca,Au,Fe,Hg.Сумма атомных масс металлов,реагир. с концентр.азотной кислотой:(241) Даны оксиды:ZnO,CaO,BeO,Al2O3,Na2O.Количество соединений,взаимод. Как с кислотой так и с основанием:(3) Даны соединения1.Br2;2.HBr;3.KBrO4;4.KBrO;5.KBrO3.Ряд соединений по убыванию степеней окисления брома:(3,5,4,1,2) Даны соли номера солей подвергающихся гидролизу:(2Al2S3,3.MgSO4,5.ZnCl2,7.FeSO4) Даны следующие реакции СН4+2О2—СО2+2Н2О+800кДж;Н2+I2-2НI-80кДж.Масса йодоводорода,который может получ.,если использовать теплоту горения3,2г метана: (512) Даны следующие реакции СН4+2О2—СО2+2Н2О+800кДж;2NH3—3H2+N2-80кДж.Масса аммиака,которая может разложиться,если использовать теплоту горения3,2г метана: (68г) Денатурация белка приводит к разрушению:(вторичной и третичной структур) Диеновые углеводороды имеют в молекуле:(две двойных связи) Диеновый углеводород,применяющийся для получ. синтетического каучука:(изопрен) Диссоциация в две ступени характерна для:(КНСО3) Диссоциация нитрата магния:(Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-) ДлинаС=С связи:(0,134нм) Длина С---С связи:(0,120нм) Единица измерения молярной массы вещества:(г/моль) Если в лаборатории при окислении3,6г глюкозы получ.3г глюконовой кисл.,то ее выход:(76,5%) Если в реакцию4Cu+O2—2Cu2O+342кДж вступает32г технической меди,содерж.20%примесей,то количество выделяемой теплоты:(34,2кДж) Если в реакцию полимеризации вступил бутен,то массовая доля углерода в полимере:(85,7%) Если в результате реакции получ.только гидроксид железа(3),то вступили в реак.:(Fe(OH)2;H2O2) Если из23г толуола получ.27,45г бензойной кислоты,то выход продукта:(90%) Если из300молекул вещества не диссоциируют30,то степень диссоциации:(90%) Если к 25г CuSO4*5H2Oдобавить135мл воды,то массовая доля CuSO4 в получ.растворе:(10%) Если на железной пластинке выделилось12,8г меди,то сульфата меди(2)вступило в реакцию массой:(32г) Если на взаимодействие1моль водорода с йодом затрачивается48кДж теплоты,то на реакцию5моль водорода с йодом затратится:(240кДж) Если при взаимодействии14г циклопентана с 12л хлором выход составляет70%,то масса образовав. Хлорциклопентана:(14,6г) Если при взаимодействии112л хлора с метаном выход трихлорметана80%,то масса получ.СНСl3:(159,3г) Если при взаимодействии 120г20%-ного раствора уксусной кислоты с метанолом образовался сложный эфир,то масса спирта,вступившего в реакцию:(12,8г) Если при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом кальция выделилось80г осадка,то объём сожженного циклобутана:(4,48л) Если при взаимодействии углерода с концентр.серной кислотой выделилось134,4л газов,то масса вступившего в реакцию углерода: (24г) Если при гидрировании образовалось180г пентана,то масса взятого циклопентана:(175г) Если при дегидрировании112л бутана получ.бутадиен-1,2,то образовался водород объёмом:(224л) Если при дегидрировании180г пентана,получ.147г циклопентана,то его выход от теорт.:(84%) Если при крекинге октана образовался пропен,то молекулярная масса второго продукта равна:(72) Если при сжигании циклоалкана массой2,8г,и плотностью по кислороду-1,75,образовались 4,48л углекислого газа и 3,6г воды,то его молек.форм.: (С4Н8) Если при спиртовом брожении глюкозы образовалась 560л углекислого газа,то масса спирта:1150г Если алкен взаимодействует с32г брома,то масса октана,котрый при симметричном крекинге образует этот алкен:(22,8г) Если алкен массой4,2г присоединяет1,8г воды,то это:(пропилен) Если взаимодействие протекает по уравнениюS+2HI—I2+H2S+69кДж,то при реакции16г серы с138г йодоводорода выделится теплоты:(34,5) Если выход при гидрировании составляет75%,то из15,6г бензола получ.циклогексан массой:(12,60г) Если выход продукта составляет70%,то при нитрировании15,6г бензола образуется нитробензол массой:(17,22г) Если выход составляет50%,то масса эфира,который образуется при взаимодействии40г пропанола с37г пропионовой кислотой:(29г) Если выход составляет50%и получ.70г циклопентана,то масса пентана вступившего в реак.:(144г) Если выход составляет55%,то из синтез-газа,в составе которого28кг оксид углерода(2),образуется метанол массой:(17,6кг) Если выход составляет75%,то масса ацетальдегида,который получ.из4,48м ацетилена по реакции Кучерова:(6,6кг) Если выход составляет 80%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой:(16,2г) Если выход составляет 90%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой:(16,2г) Если выход составляет90%,то при гидролизе342г сахарозы образ.глюкоза массой:(162г) Если выход составляет90%,то для получ.10,53г метиламинобутилата,потребуется аминокислота и спирт массами:(10,3г,3,2г) Если масса изопренового каучука340000,то число структурных звеньев:(5000) Если массовые доли элементов С-53,3%;Н-15,6%;N-31,1%то формула вещества:(C2H5NH2) Если массовые доли С-61,02%,Н-15,25%,N-23,73%и относит.плотность по водороду29,5то формула:(C3H7NH2) Если концентрацию вещества А увеличить в 3раза реакции с кинетическим уравнением 9=К(А)2*(В),то скорость реакции:(увеличится в 9раз) Если повысить концентрацию кислорода в 3раза в реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O то скорость:(увеличится в27раз) Если получено18,4г толуола с практич.выходом80%,то израсходован метилциклогексан массой:(24,5г) Если с практическим выходом80%получ.22,4г циклобутана,то масса1,4-дибромбутана,который взаимод.с металлическим натрием:(108г) Если скорость в реакцииА(г)+В(г)=С(г)возросла в 25раз,то давление увеличилось в:(5) Если степень диссоциации электролита-90%,то из200молекул продиссоциируют:(180) |