Химия ответы. с ответами. Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом
 Скачать 0.55 Mb.
|
|
Тема 1. Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия: атом; -это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов. молекула; -это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением химический элемент; -это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. химическая формула; -Состав сложных веществ изображается при помощи химических формул. Например, формула H2S04 показывает, что это серная кислота; 1 моль ее образован из 2 моль атомов водорода, 1 моль атомов серы и 4 моль атомов кислорода химическое уравнение; -Химические уравнения записывают с помощью химических формул и знаков. Они служат для изображения химических реакций и отражают закон сохранения массы веществ. В каждом уравнении имеется две части, соединенные знаком равенства. В левой части записывают формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой — формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. закон сохранения массы вещества; -Он был сформулирован в виде философской концепции великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711-1765 гг.) в 1748 г. и подтвержден экспериментально им самим в 1756 г. и независимо от него французским химиком А.Л.Лавуазье в 1789 г.: масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. закон постоянства состава; -К основным законам химии относится закон постоянства состава: всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. закон Авогадро; -одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул. Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM = 22,4 л/моль. валентность; - количество хим связей которые образуют атом или число атомов котрое можно присоединить или заместить атом данного элемента количество вещества; -это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого веществ моль; -отвечает такому количеству вещества, которое содержит 6,02 1023 частиц этого вещества (число Авогадро). Если числу Авогадро приписать единицу измерения моль−1, то получится физическая константа - постоянная Авогадро (обозначение NА): NА = 6,02 1023 моль−1. относительная атомная масса; -Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. Например, масса атома Н равна 1,67·10−23 г, атома С − 1,995·10−23 г, атома О − 2,66·10−23 г. Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г). Значения Аr элементов обычно бывают приведены в Периодической системе или собраны в отдельной таблице. относительная молекулярная масса. Назовите основные газовые законы. - Состояние идеального газа заданной массы характеризуется тремя параметрами: давлением Р, объемом V и температурой Т. Между этими величинами были экспериментально установлены следующие соотношения: 1) При постоянной температуре: Р1V1 = Р2V2, или РV = const (закон Бойля-Мариотта). 2) При постоянном давлении: V1/T1 = V2/Т2, или V/Т = const (закон Гей-Люссака). 3) При постоянном объеме: Р1/T1 = Р2/Т2, или Р/Т= const (закон Шарля). Эти три закона можно объединить в один универсальный газовый закон: P1V1/T1 = Р2V2/Т2, или РV/Т = const. В чем измеряют количество вещества? -моль Что такое молярная масса? – характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству. Численно равна массе 1 моля ,то есть массе вещества, содержащее число частиц равное числу авогадро Как найти массовую долю элемента? - Массовая доля элемента (ωЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого): ωЭ = mЭ/mвещ. 17 Массовая доля элемента - это доля от единицы или от 100%. В сложном веществе ωЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%). Что такое молярный объем? -молярный объём газа при нормальных условиях. Единица измерения молярного объёма газа: л/моль. Молярный объём газа VM равен отношению объёма порции газа В (VB) к количеству вещества в этой порции (νB): VM = VB / νB. Из определения для VM следует, что VB = VM· νB = (VМmB)/MB. Это выражение позволяет рассчитывать по массе газа его объем |