Химия ответы. с ответами. Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом

• Название: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом
• Анкор: Химия ответы
• Дата: 19.01.2023
• Размер: 0.55 Mb.
• Имя файла: с ответами.docx
• Тип: Закон; #893761
• страница: 5 из 12

Тема 5. Классификация неорганических соединений

Вопросы темы:

1. Простые и сложные вещества.

2. Оксиды.

3. Основания.

4. Кислоты.

5. Соли.

Ключевые понятия:

простые и сложные вещества;

• 
  оксиды; Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.
  
• 
  основания; это соединения, которые в воде диссоциируют на ионы металла (аммония в случае гидрата аммиака) и гидроксид-ионы. Никаких других анионов, кроме гидроксид-ионов, основания не образуют.
  
• 
  кислоты; это соединения, которые в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки – анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водорода, кислоты не образуют.
  
• 
  соли. средние, кислые и основные. В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.
  

Вопросы для самопроверки:

1. 
   Назовите основные виды неорганических соединений. Всегда содержат углерод
   
2. 
   Какие физические свойства характерны для оксидов?
   
3. 
   Какие химические свойства характерны для основных оксидов? К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.
   
4. 
   Какие химические свойства характерны для кислотных оксидов? Кислотные оксиды представляют оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления и могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:
   
5. 
   Какие химические свойства характерны для амфотерных оксидов? Обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. реагируют и с кислотами, и со щелочами:
   
6. 
   Какими способами можно получить оксиды? Разложением соли CaCO₃₌CaO+CO₂ , разложением основания Ca(OH)₂=CaO+H₂O , разложением кислоты H₂SiO₃=H₂O+SiO₂
   
7. 
   Какие физические свойства имеют основания? Малорастворимые, нерастворимые , растворимые в воде(щелочи)
   
8. 
   Какие химические свойства имеют основания? При взаимодействии оснований с кислотами в эквивалентных количествах образуются соль и вода: Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами.. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей
   
9. 
   Что такое реакция нейтрализации? Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН– и Н+ с образованием малодиссоциированного электролита – воды.
   
10. 
    Какими способами получают основания? при взаимодействии металла или оксида металла с водой, а также в результате реакции соли и щелочи
    
11. 
    Какие физические свойства имеют амфотерные гидроксиды? называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН^–.
    
12. 
    Как амфотерные гидроксиды диссоциируют в кислых и щелочных средах?
    
13. 
    Как амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами? Так же как и основания с образованием соли и воды Аl(ОН)3 + 3НСl = АlСl3 + 3Н2О,
    
14. 
    Как амфотерные гидроксиды взаимодействуют со щелочами? Образуют растворимые комплексные соли
    
15. 
    Какие физические свойства имеют кислоты? Кислоты представляют собой жидкости (Н2SO4, НNO3 и др.) или твердые вещества (Н3PO4 и др.). Многие кислоты хорошо растворимы в воде. Растворы их имеют кислый вкус, разъедают растительные и животные ткани, изменяют синий цвет лакмуса на красный
    

Как кислоты взаимодействуют с оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями? С точки зрения теории электролитической диссоциации, все общие характерные свойства кислот (кислый вкус, изменение цвета индикатора, взаимодействие с основаниями, основными оксидами, солями) обусловлены ионами водорода Н+, точнее ионами гидроксония Н3O+.

16. 
    Как кислоты взаимодействуют с металлами? Взаимодействие с металлами (с образованием соли и выделением водорода): 2НСl + Fе = FеСl2 + Н2↑
    
17. 
    Какие способы получения кислот Вы знаете? Взаимодействие водорода с неметаллами, с последующим растворением галогенводорода в воде . Реакция кислотных оксидов с водой. Взаимодействие солей с кислотами
    
18. 
    Какие физические свойства солей Вы знаете? Ионная кристаллическая решетка, высокие температуры плавления, в твердом состоянии плохо проводят электричество, по растворимости выделяют растворимые, малорастворимые, нерастворимые
    
19. 
    Как разделяются соли по растворимости в воде? растворимые, малорастворимые, нерастворимые
    
20. 
    Как взаимодействуют соли с металлами? Происходит реакция замещения:электроны от атомов замещенного- более активного металла переходят к ионам замещаемого- менее активного металла
    
21. 
    Как взаимодействуют соли с кислотами? Протекает реакция обмена , в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную
    
22. 
    Как взаимодействуют соли с другими солями? Реакция возможна только если обе соли растворимые и в результате реакции образуется осадок
    
23. 
    Какие способы получения солей Вы знаете? Взаимодействие металла и неметалла, двух оксидов , основных оксидов с кислотами, кислотных оксидов с основаниями, кислот с основаниями ,кислот с солями, оснований с солями, двух солей, металла с кислотами, металла с солями