Химия ответы. с ответами. Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом

• Название: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом
• Анкор: Химия ответы
• Дата: 19.01.2023
• Размер: 0.55 Mb.
• Имя файла: с ответами.docx
• Тип: Закон; #893761
• страница: 4 из 12

Вопросы для самопроверки:

1. 
   От чего зависит относительная электроотрицательносить? Электроотрицательность атомов элементов изменяется постепенно: в периодах периодической системы слева направо ее значение возрастает, а в группах сверху вниз — уменьшается.
   
2. 
   Назовите виды химической связи. Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной. Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается. Металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии.
   
3. 
   Какова схема образования ионной связи? Na–lе  Na+ - ион натрия, получена устойчивая восьми электронная 1s22s22p6 оболочка за счет заполнения второго энергетического уровня, Cl+1еCl– - ион хлора, получена устойчивая восьми электронная оболочка ls22p63s23р6 за счет заполнения третьего энергетического уровня. Между ионами Na+ и Cl– возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение.
   
4. 
   Какова схема образования ковалентной полярной связи? Н2О, NH3, H2S, CH3Cl.
   
5. 
   Какова схема образования ковалентной неполярной связи? Такую связь образуют двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного химического элемента: H2, Cl2 и др.).
   
6. 
   Какова схема образования металлической связи?
   
7. 
   Какие различают виды кристаллических решеток? томные, ионные, металлические и молекулярные кристаллические решетки.
   

Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация

Ключевые понятия:

• 
  дисперсная система; Дисперсной называется система, в которой одна из фаз – дисперсная фаза в виде мельчайших частиц распределена в другой, называемой дисперсионной средой
  
• 
  насышенный и ненасыщенный раствор; Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным.
  
• 
  растворитель; Как правило, вещество, взятое в избытке и в том же агрегатном состоянии, что и сам раствор, принято считать растворителем
  
• 
  растворенное вещество; а компонент, взятый в недостатке - растворенным веществом.
  

mA, mB – массы компонентов раствора, г,

МА, МВ – молярные массы, г/моль,

V А, V В – количества вещества, моль.

V_А= mA/ МА;V В = mB/ МВ.

VA, VB, VAB – объемы растворителя, растворенного вещества и раствора, л (VAB =VA+ VB).

• 
  массовая доля; отношение массы растворенного вещества к массе раствора, то есть к сумме масс растворенного вещества и растворителя:
  
• 
  объемная доля; отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества:
  
• 
  молярная концентрация; (СВ) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:
  
• 
  электролиты и неэлектролиты; Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами
  
• 
  электролитическая диссоциация; Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией.
  
• 
  реакции ионного обмена.
  

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.

Вопросы для самопроверки:

1. 
   Дайте классификацию дисперсным системам.
   

Системы	Диаметр частиц, м	Тип системы
Грубо-дисперсные системы	5·10-7…5·10-5 м	т/ж — взвесь, суспензия (взмученная глина в воде); ж/ж — эмульсия (капли масла в воде). Системы неустойчивы. Частицы видны в оптический микроскоп.
Коллоидные системы	10-9…10-7 м	Частицы в оптическом микроскопе не обнаруживаются. Системы относительно устойчивы, но со временем разрушаются. При получении коллоидных систем затрачивается внешняя энергия.
Истинные растворы	< 10-9 м	Молекулярно-дисперсные или ионно-дисперсные системы. Растворы устойчивы, не разрушаются, получаются самопроизвольно.

2. 
   Как различают растворы в зависимости от агрегатного состояния?
   

Дисперсная среда			Дисперсная фаза
Газ		Жидкость		Твердое тело
Газ	-		Аэрозоли — распыленные жидкие вещества (туман, облака)		Аэрозоли — распыленные твердые вещества (дым, пыль)
Жидкость	Пены		Эмульсии (сливочное масло, маргарин, кремы, мази)		Суспензии (взвеси) и коллоидные растворы (золи)
Твердое тело	Пемза, пеностекло, пенопласты		Жемчуг, вода в парафине		Окрашенные стекла, многие сплавы

3. 
   Что такое кристаллизация? По мере увеличения концентрации частицы (ионы, молекулы), находящиеся в непрерывном движении, при столкновении с твердой поверхностью еще не растворившегося вещества могут задерживаться на ней, т.е. растворение всегда сопровождается обратным явлением - кристаллизацией.
   
4. 
   По каким признакам и как классифицируются растворы? По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные.
   
5. 
   Назовите основные способы выражения состава растворов. Массовая доля, Объемная доля, Молярная концентрация
   

При приготовлении растворов и изучении их свойств используются различные способы выражения состава растворов. Рассмотрим двухкомпонентный раствор, состоящий из растворителя А и растворенного вещества В.

Введем следующие обозначения:

mA, mB – массы компонентов раствора, г,

МА, МВ – молярные массы, г/моль,

1. 
   V А, V В – количества вещества, моль.
   
2. 
   Массовая доля w(B)=m(B)/m(P)
   

Объемная доля ᵩ(В)= V (B)/V(A)+V(B) или( ᵩ(В)= V (B)/V(A)+V(B))×100%

Молярная доля Ma=

3. 
   Что называется электролитом? Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.
   
4. 
   В чем сущность теории электролитической диссоциации? Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией
   
5. 
   Чем различаются сильные и слабые электролиты? Сильные электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы. Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы и не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
   
6. 
   Каким образом диссоциируют в воде кислоты и основания? Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы
   
7. 
   Какие факторы оказывают влияние на степень диссоциации? Природа электролита, природа растворитля, концетрация раствора, температура раствора
   
8. 
   Дайте определение кислотам в свете теории ЭД. Это электролиты , которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
   
9. 
   Дайте определение основаниям в свете теории ЭД. Это вещества, диссоциирующие в одном растворе с образованием анионов одного вида-гидрооксид-ионов OH-
   
10. 
    Дайте определение солям в свете теории ЭД. Это электролиты , которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Средние соли диссоциируют в одну ступень
    
11. 
    Какие реакции называются ионными реакциями (реакциями ионного обмена)? Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями