Химия ответы. с ответами. Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом

• Название: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом
• Анкор: Химия ответы
• Дата: 19.01.2023
• Размер: 0.55 Mb.
• Имя файла: с ответами.docx
• Тип: Закон; #893761
• страница: 2 из 12

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Ключевые понятия:

• 
  электрон; -субатомная частица,символ e или B-,у которго эл заряд является отрицательным элементарным зарядом
  
• 
  протон; -символ p или p+, с положительным эл зарядом +1e элементарного заряда и массой немного меньше массы нейтрона
  
• 
  нейтрон; -эл частица, не имеющая эл заряда
  
• 
  изотопы; Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называются изотопами
  
• 
  энергетический уровень; - Атомные орбитали имеют разные размеры, а, следовательно, и энергию, группируясь в энергетические уровни (оболочки): 1,2,3,4…n, считая от ядра. С увеличением n растет размер АО и ее энергия.
  
• 
  атомная орбиталь;
  
• 
  принцип Паули; - в атоме не могут одновременно находиться два электрона с одинаковым набором четырех квантовых квантовых чисел (заполнение электронами орбиталей происходит следующим образом: сначала на каждой орбитали располагается по одному электрону, затем, после заполнения всех орбиталей происходит распределение вторых электронов с противоположным спином)
  
• 
  правило Хунда; - при данном значении квантового числа l (т.е. в пределах одного подуровня) в основном состоянии электроны располагаются таким образом, что значение суммарного спина атома максимально. Это означает, что на подуровне должно быть максимально возможное число неспаренных электронов.
  
• 
  принцип наименьшей энергии; - Заселение электронами энергетических уровней, подуровней и атомных орбиталей подчиняется следующему правилу: в невозбужденном атоме все электроны обладают наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии).
  
• 
  правило Клечковского; - энергия атомной орбитали возрастает в соответствии с увеличением n +l главного и орбитального квантовых чисел. При одинаковом значении суммы энергия меньше у атомной орбитали с меньшим значением главного квантового числа.
  
• 
  квантовые числа электронов;  s –, р-, d-, f-элементы; - С учетом структуры электронных конфигураций атомов все известные элементы в соответствии со значением орбитального квантового числа последнего заполняемого подуровня можно разбить на четыре группы:
  
• 
  периодический закон химических элементов. - свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов
  

Вопросы для самопроверки:

В чем суть модели атома по Резерфорду? Суть планетарной модели строения атома (Э.Резерфорд, 1911 г.) можно свести к следующим утверждениям:

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.

Что нового внес в теорию строения атома Н. Бор?

1. Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным) круговым орбитам.

2. При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии

Какие положения лежат в основе современной теории строения атома?

1. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Он может вести себя и как частица, и как волна, подобно частице, электрон обладает определенной массой и зарядом; в то же время, движущийся электрон проявляет волновые свойства, например, характеризуется способностью к дифракции. Длина волны электрона λ и его скорость v связаны соотношением де Бройля:

λ = h / mv,

где

m — масса электрона.

2. Для электрона невозможно одновременно точно, измерить координату и скорость. Чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот. Математическим выражением принципа неопределенности служит соотношение:
Δx·m·Δv > ћ/2,

где

Δх — неопределенность положения координаты;

Δv — погрешность измерения скорости.

3. Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют орбиталью

4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу

1. 
   Какой состав имеют атомы? – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов
   
2. 
   Что является фундаментальной основой атома? -ядро
   
3. 
   Из чего состоит ядро атома? - Ядро атома состоит из элементарных частиц – нуклонов, одна из форм нуклона – протон – обладает положительным зарядом, другая – нейтрон – заряда не имеет.
   
4. 
   С чем совпадает порядковый номер элемента? - Величина его положительного заряда
   
5. 
   С чем совпадает число протонов? - ак как ядра атомов одного элемента имеют одинаковый заряд, они содержат равное число протонов
   
6. 
   Какие виды атомных орбиталей различают? – s –орбитали(шарообразные формы) p-орбитали(объемные восьмерки,гантелеобразная форма)d- и f-орбитали(сложная форма)
   
7. 
   В чем выражают массу атомов? а.е.м.
   
8. 
   Поясните модель расположения электронов в атоме? Вокруг каждого ядра находятся электроны ,которые распологаются вокруг него определенным образом , как и вокруг солнца
   
9. 
   Как определить максимальное число электронов на энергетическом уровне? 2n², где n – номер уровня.
   
10. 
    Сколько всего периодов в периодической системе химических элементов? Какие периоды входят в ее состав? - неопределенно
    
11. 
    Что называют периодом? Горизонтально располагаются периоды – последовательный ряд элементов, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от до . Номер периода совпадает со значением главного квантового числа n внешнего энергетического уровня. 1nS 6 2nP nS
    
12. 
    Сколько групп в периодической системе химических элементов? Какие подгруппы входят в ее состав? Вертикально располагаются группы – элементы, имеющие сходное электронное строение. У элементов главной подгруппы последним заполняется s и p подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов побочной подгруппы происходит заполнение внутренних и подуровней. Одинаковый номер группы, как правило, определяет число электронов, которое может участвовать в образовании химических связей.