Химия ответы. с ответами. Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом

• Название: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом
• Анкор: Химия ответы
• Дата: 19.01.2023
• Размер: 0.55 Mb.
• Имя файла: с ответами.docx
• Тип: Закон; #893761
• страница: 6 из 12

Тема 6. Химические реакции

Вопросы темы:

1. Классификация химических реакций.

2. Окислительно-восстановительные реакции.

3. Скорость химических реакций.

4. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.

Ключевые понятия:

реакции разложения, соединения, замещения и обмена; Признаки реакции разложения:

 в реакции принимает участие только одно исходное вещество, обязательно сложное;

 образуется два и более новых веществ, как простых, так и сложных;

 как правило, почти все реакции разложения будут эндотермическими, чтобы они протекали, нужна непрерывная подача тепла или использование катализатора.

• 
  Реакции соединения ― это такие реакции, в результате которых из двух и более исходных веществ образуется одно сложное вещество. Реакции замещения ― это реакции, при которых из исходных простого и сложного веществ образовались новое простое и новое сложное вещества. Реакции обмена ― это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, например ионами.
  
• 
  экзо-и эндотермические реакции; Реакции, протекающие с выделением энергии (отводом во внешнюю среду), называются экзотермическими, протекающие с поглощением энергии (подводом из внешней среды) – эндотермическими.
  
• 
  тепловой эффект химической реакции; Вся энергия, передаваемая в ходе реакции, условно рассматривается в тепловой форме и называется тепловым эффектом химической реакции (Q).
  
• 
  термохимические уравнения; Уравнения химических реакций с указание теплового эффекта называются термохимическими уравнениями.
  
• 
  гомогенные и гетерогенные реакции; Химические реакции также могут быть гомогенными и гетерогенными. Существенно, что гомогенные реакции протекают во всем объеме, занимаемом системой, гетерогенные – только на границе раздела фаз.
  
• 
  степень окисления; это тот заряд, который атом имеет в ионном соединении или имел бы, если бы общая электронная пара полностью была бы смещена к более электроотрицательному элементу в ковалентном соединении.
  
• 
  окислительно-восстановительные реакции; Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
  
• 
  окислитель; Элемент, принимающий электроны, называется окислителем, в ходе реакции он восстанавливается, его степень окисления уменьшается
  
• 
  восстановитель; Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, в ходе реакции он окисляется, его степень окисления увеличивается.
  
• 
  метод электронных уравнений (электронного баланса); Метод электронного баланса базируется на понятии степени окисления. Он носит универсальный характер и применим для всех типов окислительно-восстановительных реакций.
  
• 
  скорость химической реакции; Под скоростью химической реакции понимается изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени
  
• 
  правило Вант-Гоффа; Зависимость скорости реакции от температуры определяют в соответствии с так называемым «правилом Вант-Гоффа» В соответствии с этим правилом, повышение температуры на 10° приводит к увеличению скорости в 2–4 раза.
  
• 
  закон действующих масс; скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
  
• 
  катализатор; Катализаторами называют вещества, которые увеличивают скорости химических реакций, но сами при этом не расходуются
  
• 
  ингибитор; Кроме катализаторов, которые ускоряют реакции, есть вещества, которые замедляют химические реакции, то есть снижают скорость реакции.
  

химическое равновесие; Не следует, однако полагать, что направление химической реакции только одно. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях: реагенты ↔ продукты. Такие реакции называются обратимыми. Обратимые (и необратимые) химические реакции бывают как гомогенными, так и гетерогенными. Такие реакции протекают до установления в них определенного концентрационного предела, общего для их прямого и обратного направлений, называемого состоянием химического равновесия

• 
  принцип Ле Шателье. Направление смещения равновесия в каждом конкретном случае можно прогнозировать с помощью принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет воздействие на систему.