Шпаргалка по Химии ЕНТ 2011. Шпоргалка по химии ент
 Скачать 123.23 Kb.
|
 Ряд элементов АиВ А-А2О--АОН В-ВО2-Н2ВО3 А2ВО3данными элементами могут быть:(А-К,В-S)С 0,5моль металлического натрия взаимодействует этиленгликоль массой:(15,5г) С бромной водой реагирует группа веществ:(C6H5OH,C6H5NH2) С водородом будут реагировать: оксид меди(1) и этилен С возрастанием порядкового номера в группах радиус атома:(увеличивается) С гидроксидом калия будет реагировать все вещества:(С6Н5ОН,С17Н35СООН,СuCl2) С разбавленной серной кислотой взаимод.металл:(Fe) С растворами кислот(кроме азотной)не реагирует:(Cu) С соляной кислотой не реагируют все вещества группы:(H2S,N2,CO) С увеличением порядкового номера элемента в малом периоде:(число электронов на последнем электронном слое атома увеличивается) Самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимод. Их с окружающей средой наз.: (Коррозией) Самый электроотрицательный элемент:(фтор) Свойство,характерное для оксида серы(4):(обладает только окислительными свойствами) Связь,возникающая между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом другой молекулы,наз.: (Водородной) Связь между атомами с резко отличающейся электоотрицательностью:(ионная) Связь образована перекрыванием s и р электронных облаков в молекуле:(NH3) Сгорело 0,1моль углеводорода с плотностью по водороду21.Выделилось по0,3моль СО2иН2О.Молекулярная формула:(С3Н6) Сера в процессе обжига пирита превращается в:(SO2) Сера-восстановитель в уравнении:(S+O2=SO2) Сера имеет максимальную степень окисления в соединении:(K2SO4) Сера окислитель в уравнении:(Mg+S=MgS) Сера проявляет только восстановительные свойства в соединение:(H2S) Сила кислот в рядуHNO3—HPO3—HasO3:(уменьшается) Сила кислоты в рядуH2SO3—H2SeO3—H2TeO3:(уменьшается) Сильным электролитом является:(Na2S) Синтетическое волокно энант получ.:(поликонденсацией) Синтетические полимеры по свойст. и применению делятся на:(пластмассы,эластомеры и волокна) Сколько лNOвыделится,если в реакцию окисления вступило34г NH3:(44,8л) Скорость реакции взаимодействия металлов с соляной кисл. уменьшается в ряду:(Na,Mg,Zn,Fe,Cu) Скорость реакции между газами Аи В при уменьшении давления в 2раза,если кинетическое уравнение 9=К(А)*(В)2:(уменьшится в8раз) Скорость реакции увеличится при повышении t на300(при темпер.коэф.3)в:(27раз) Скорость реакции при200С равна2моль/лс.Скорость реакции при800С,если температ.коэф.скорости равен3:(1458моль/лс) Скорость реакции с температурным коэф.2при200Сравна2моль/сек,а ее численное значение при400С составит:(8моль/лсек) Скорость реакции с температурным коэф.4при повышении температуры на200С возрастет:(в16раз) Слоистый пластик на основе ткани,пропитанный термореактивной синтетической смолой,устойчив к нагрузкам.Необходим для изготовления шарикоподшипников и шестерен:(текстолит) Случай,который не относят к предпосылкам создания теории органического строения:(способность горения органических веществ) Сместит равновесие вправо2HgO(ТВ)=2Hg(ТВ)+О2(Г)-Q:(понижение давления) Сместит равновесие вправо в реакции2SO2+O2=2SO3+Q:(понижение темпер.и повышение давлен.) Сместить равновесие для приведенной реакцииCO(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г)+Qвправо можно:(уменьшением концентр.СО2) Сместить равновесие реакцииCO2(г)+2SO2(г)=CS2(г)+3О2(г)+Qвправо можно:(понижением давления) Смесь 4,6г и6,2г оксида натрия обработали водой и получ.едкого натра:(16г) Смесь 14г азота и 16г кислорода имеет объём:(22,4л) Смесь алюминия и меди массой 5,4г обработали соляной кислотой.Собрали 3,36л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%) Смесь алюминия и меди массой 54г обработали соляной кислотой.Собрали 33,6л газа.Массовая доля меди в смеси:(50%) Смесь карбоната и гидроксида натрия массой100г прокалили.Объём выделившегося газа составил 11,2л.Масса карбоната натрия в смеси:(16г) Смесь оксидов меди(2) и калия массой200г прореагировала с36г воды.Массовая доля оксида меди(2)в смеси:(6%) Смесь пропена и бутена объёмом11,2л имеет массу24,5г.Объёмы бутена и пропена составляют:(5,6и5,6) Смесь фенола и ароматического углеводорода общей массой14,7г обработали бромной водой.При этом выпало33,1г осадка.Формула углеводорода,если молярное отношение фенола к углеводороду равно2:1:(С8Н10) Смесь в которой протекает химич.реак.:(серная кислота+оксид свинца(2)) Смешали8г водорода и 8г кислорода и подожгли.Масса образовавшейся воды:(9г) Смешали 100г 75%-ного и 50г 30%-ного раствора этилового спирта.Массовая доля этилового спирта в получ.растворе:(60%) Смешали200г1%-ного раствора хлорида марганца(2)и200г1%-ного раствора гидроксида натрия.Масса осадка:(1,4г) Соединение, для которого не характерна ионная связь:(Пероксид водорода) Соединение называетсяС6Н6ОНОНОН:(1,2,4-тригидроксобензол) Соединение хрома с преобладанием кислотных свойств:(СгО3) Соединения А,В,С в схеме прев C4H9COONa--NaOHt-A-(O2kat)-B-NH3-C:(C4H10,CH3COOH,CH3COONH4) Сокращенное ионное уравнение реакцииMg2++2OH-=Mg(OH)2соотоветствует взаимод.:раствора соли магния со щелочью) Сокращенному ионному уравнениюMe2++S2-=MeS соответствует взаимодействие:(Li2S+Pb(NO3)2) Сокращенному ионному уравнениюСа2++СО32-=СаСО3соответсвует взаимод.:(CaCl2,K2CO3) Соль образуется в результате реакции между:(CuO;HNO3) Соль составаМех(РО4)уотносится к:(ортофосфатам) Соляная кислота будет реагировать с:(AgNO3,NaOH) Соответствующие алкан и ароматический углеводород имеют молек.массы,различ.на:(8) Состав молекулы3-го члена гомологического ряда алкенов выражает формула:(С4Н8) Спирты нельзя получ.:(окислением альдегидов) Способ получения металлов:(Fe3O4+H2) Способ получения угарного газа:(продувание водяного пара через раскаленный уголь) Способен к полимеризации: (Этилен) Среди перечисленных ниже веществ пара изомеров:2,2-диметилпропан,изопентан Среди приведенных солей,соответственно хлорид,бромид,фторид:(CaCl2;AlBr3;NaF) Средние соли состоят из:(катионов металлов и кислотных остатков) Средняя скорость реакцииА+В—2С,если начальная концентр.А равна0,5моль/л,а через10секунд0,3моль/л:(0,02моль/лс) Средняя скорость реакцииА+В—2С,если начальная концентр.А равна0,44моль/л,а через10секунд0,22моль/л:(0,022моль/лс) Степени окисления водорода в соединениях NaH,H2,HClсоответственно:(-1,0,+1) Степень окисления азота совпадает в схеме:(N2O3—HNO2) Степень окисления алюминия в соединениях:(+3) Степень окисления атома фосфора в ионе(НРО4)2-:(+5) Степень окисления марганца в Na2MnO4:(+6) Степень окисления серы в Ca(HSO4)2:(+6) Степень окисления фосфора-3 в соединении:(РН3) Степень окисления халькогенов с металлами и водородом:(-2) Степень окисления фтора в соединениях с другими элементами:(-1) Степень окисления хлора+7 в соединении:(KClO4) Степень окисления хрома(+6) в соединении:(CrO3) Структурное звено лавсана:(-СО-С6Н4-СОО-СН2-СН2-О-) Структурное звено полипропилена:(СН-СН2-СН3) Сульфат цинка получен из:(Zn+H2SO4) Сульфиды s-элементов1группы периодической системы хорошо растворимы в воде.Среда их растворов и лакмуса:(щелочная,синяя) Сумма ионов,образующихся в результате электролитической диссоциации двух молекул хлорида калия и трех молекул сульфата калия:(13) Сумма ионов,образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул азотной кислоты и трех молекул нитрата железа(3):(18) Сумма ионов образующихся в результате электролитической диссоциации двух молекул фосфата калия и трех молекул силиката натрия:(17) Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода:(5) Сумма всех коэффициентов в окислительно-восстановительном взаимод.NH3+SO2-S+N2+H2O:(18) Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы(4) и гидроксида натрия(образуется средняя соль):(9) Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимод.оксида серы(6)и гидроксида натрия(образуется средняя соль):(9) Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и ортофосфорной кислоты:(28) Сумма всех коэффициентоа в правой части уравнения горения этилпропилбензола:(19) Сумма всех коэффициентов в уравнении горения изопрена:(17) Сумма всех коэффициентов в уравнении горения ксилола:(49) Сумма всех коэффициентов в уравнении горения полистирола:(23) Сумма всех коэффициентов в урав.,составленных по схемам С6Н6-Вг2---Х1-NaOH-----X2-3Br2—X3:(16) Сумма всех коэффициентов правой части уравненияKMnO4+HBr—Br2+KBr+MnBr2+H2O:(17) Сумма всех коэффициентов суммарного уравнения электролиза раст. нитрата ртути(2)равна:(11) Сумма всех коэффициентов в ураненииFeCl3+H2S—FeCl2+HCl+S:(8) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции СН4+О2—СО2+Н2О равна:6 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакцииKI+H2SO4—K2SO4+S+I2+H2O:(21) Сумма всех коэффициентов в левой части уравнения реакцииKI+H2SO4—K2SO4+S+I2+H2O:(10) Сумма всех коэффициентов в уравнении превращения озона в кислород:(5) Сумма всех коэффициентов при полном сгорании сульфида цинка:(9) Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия цинка с концентр.серной кислотой,если среди продуктов образуется сера:(15) Сумма всех коэффициентов в уравнении электролиза расплава хлорида цезия:(5) Сумма всех коэффициентов в уравнениях реакций перед формулами кислорода и озонаKI+O3+H2O—I2+O2+KOH;PbS+O3—PbSO4+O2:(5) Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария(2) и азотной кислоты:(6) Сумма всех коэффициентов в след.уравн.реак. Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2O:(20) Сумма всех электронов в высшем оксиде серы:(40) Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода:(5) Сумма катионов,образующихся в результате электролитической диссоциации 4-х молекул бромида бария и1-й молекулы хлорида кальция:(5) Сумма коэффициентов в левой части окислительно-восст.реакц.Fe+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H2O:(5) Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении полного гидролиза сульфата меди(2):(5) Сумма коэффициентов в окис.-восст. Реак. НNO3(очень разб.)+Zn—Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O:(22) Сумма коэффициентов окислительно-восст. реакции Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO2+H2O:(10) Сумма коэффициентов в уравнении реакции сгорания бензола в кислороде:(35) Сумма коэффициентов схема которогоР2О5+С—Р+СО:(13) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами нитрата бария и сульфата калия:(3) Сумма коэффициентов перед всеми формулами сложных веществ в схеме реакцииС5Н10+О2—СО2+Н2О:(22) Сумма коэффициентов перед формулами только сложных вещ. в схеме реак.NH3+O2—N2+H2O:10 Сумма коэффициентов перед формулами продуктов горения бутана:(18) Сумма коэффициентов в полном ионном урав. гидролиза 2ступени нитрата железа(2)равна:(6) Сумма коэффициентов в уравнении,КClO3+S=KCl+SO2:(10) Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия оксида натрия с водой:(4) Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия пероксида натрия с углекислым газом:(7) Сумма коэффициентов в схеме уравнения взаимодействия кислотного оксида хрома с гидрооксидом калия:(5) Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия ортофосфата кальция с серной кислотой,если образуется средняя соль:(9) Сумма коэффициетов в кратк. ионном урав. взаимод.Na+HNO3(оч.разб)—NaNO3+NH4NO3+H2O: (31) Суммарное число анионов при диссоциации 3-х молекулFe2(SO4)3и4-х молекул Н3РО4:(13) Суспензия-это смесь воды и:(глины) Схеме превращения Ме0---3е=Ме+3соответствует взаимодействие: (Fe+Cl2) То,что при горении шерсти образуется сернистый газSO2,явл.доказ.наличия в белке шерсти элемента:(серы) Твердое,тугоплавкое,нелетучее вещество-это характеристика:(фторида магния) Термопластичность это:(Свойство тел принимать форму в нагретом состоянии и сохранять её после охлаждения) Тип гибридизации атомов углерода в пентане:(sp3) Тип гибридизации в молекуле этана:(sp3) Тип кристаллической решетки вещества и вид связи,образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов…3s1 и …3s23p5:(ионная и ионная) Тип реакции взаимодействия фенола с формальдегидом:(поликонденсация) Тип реакции между аммиаком и фосфорной кислотой:(соединение) Тип реакции,протекающей между железными опилками и раств. сульфата меди(2):(замещение) Толуол от бензола отличают:(по действиюKMnO4) Только аминокислотам свойственно образование:(лептидов) Только неметаллы в группе:(Н,О,S) Только кислые соли в группе:(KH2PO4,K2HPO4,NaHCO3) Только сигма-связи в молекуле:(этанола) Три атома кислорода содержит в своем составе:Азотная кислота Третичных атомов углерода в2,3,4-триметилпентане:(три) У атома углерода в sp-гибридизации валентный угол:(180) У атома фосфора полностью завершенных уровней:(2) Углеводород имеющий в составеС-83,7%,Н-16,3%,относительную плотность по неону4,3:(С6Н14) Углеводород,имеющий общую формулуСnH2n+2 и относительную плотность по гелию18:(пентан) Углеводород относящийся к алканам:(С10Н22) Углеводороды,содержащие в своем составе2двойные связи,наз.:(алкадиены) Углеводороды,содержащие в своем составе одну двойную связь,наз.:(алкены) Углерод будет окислителем при взаимодействии с веществами группы:(H2,Fe,Si) Увеличение давления в равновесной системе,содержащей молекулы газов,приводит к смещению равновесия в сторону реакции:(Идущей с уменьшением числа молекул газ) Увеличение концентрации водорода сместит равновесие влево в реакции.:(разложение аммиака на простые вещества) Увеличение концетрации кислорода в3раза в реакции2CuS+3O2=2CuO+2SO2приводит к:(увеличению скорости реакции в27раз) Уменьшение концентрации водорода в 4раза в реакции H2+Cl2=2HClприводит к:(уменьшению скорости реакции в4раза) Уменьшение концентрации кислорода в 3раза в реакцииС2Н4+3О2=2СО2+2Н2Оприводит к:(уменьшению скорости реакции в 27раз) Уменьшение концентрации одного из реагентов на 0,06моль/л при средней скорости хим.реак.,равной0,002моль/лсек,произойдет за:(30секунд) Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону реакции:(образования этого вещества) Уменьшение объёма реакционного сосуда в 3раза увеличит скорость химической реакции2NO |