Шпаргалка по Химии ЕНТ 2011. Шпоргалка по химии ент

• Название: Шпоргалка по химии ент
• Дата: 22.11.2022
• Размер: 123.23 Kb.
• Имя файла: Шпаргалка по Химии ЕНТ 2011.docx
• Тип: Документы; #804825
• страница: 2 из 5

Если схема превращений Si-+^NaOH-A+Б -^+HCl-B -^t-С+Д

+Н₂О то молекулярная масса вещества В равна:(78)

Если схема превращенийAl-^+H₂^O-₁-А+Б-^+3HNO₃--₂-В+Г-^эл.ток-Д+2Б то веществоД-это:(О₂)

Е+Ж+Д

Если схема реакцииAg-^+HNO₃^(конц)_-Н2О-А+Б-^+NaOH_-H2O-В+Г

Д+Е+О₂то сумма молекулярных масс веществВиГ:(154)

Если схема превращенийAg-^+HNO₃^(конц)-А-^+O₂^+H₂^O-Б-^NaOH-B-^t-NaNO₂то сумма молекулярных масс веществ АиВ:(131)

Если тепловой эффект реакции-6556кДж,то при сжигании0,5моль циклоалкана с плотностью по подороду-35 выделяется теплоты:(1639кДж)

Если температуру повысить на40⁰С(у=2),то скорость реакции возрастет в:(16раз)

Если температуру повысить с 50⁰С до 90⁰С(у=2),то скорость реакции возрастет в:(16раз)

Если температуру понизитьс60⁰Сдо30⁰С(у=3),то скорость реакции уменьшится в:(27раз)

Если углекислый газ,который выделяется при горении бутена,взаимодействуя с известковой водой образует20г осадка,то масса сгоревшего бутена:(2,8г)

Если формула оксида элементаЭО и его молекулярная масса223,то молекулярная масса соответст.сульфата элемента:(303)

Если число структурных звеньев5500,то масса макромолекулы полиэтилена равна:(154000)

Если число структурных звеньев6700,то масса макромолекулы полистирола:(696800)

Если элемент имеет конфигурацию ….3s²3p¹то молярная масса его гидроксида равна:(78г/моль)

Если элемент имеет конфигурацию…4s²4p¹,то молярная масса его гидроксида равна:(121г/моль)

Если элемент образует оксид составаЭ₂О₃,в котором массовая доля кислорода равна47,06%,то молекулярная масса его хлорида:(133,5)

Животные жиры бывает твердыми потому,что в их составе есть:(насыщ-е карбоновые кислоты)

Жидкий галоген:(Br₂)

За 10с концентрация вещества А изменилась от4,2моль/л до2,2моль/л.Среднее значение скорости реакции по веществу А равно:(0,2моль/лс)

За 20секунд при средней скорости химической реакции0,1моль/лсек,концетр.одного из реагентов уменьшится на:(2моль/л)

Заряд ядра атома кислорода:+8

Замедлить гидролиз сульфида натрия можно с помощью:(гидроксида натрия)

Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью:(H₂SO₄)

Из 1т железной руды(Fe₂O₃),имеющей4% примесей можно получ. чугун массой(если содержание железа в получ. чугуне составляет 96%):(700кг)

Из 3,36л ацетилена получ.2,5мл бензола(0,88г/мл).Массовая доля выхода бензола:(56,4%)

Из 4моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества:(2моль)

Из 9,4г фенола при нитрировании получ.11,45г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции:(50%)

Из 9,4г фенола при нитрировании получ.9,4г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции:(41%)

Из 15г уксусной кислоты получ.дипептид составомС₄Н₈О₃N₂и массой:(16,5г)

Из 16г кислорода можно получить озон массой:(16г)

Из 21г гидрида кальция можно получ.столько же водорода,сколько его получ.из воды массой:(18г)

Из 23кг этанола было получ.58,5г йодэтана.Выход продукта в%от теорет. Возмож.:75%

Из 30 г уксусной кислоты через ее хлорпроизводное было получено 18г глицина.Выход продукта на 2-й стадии,если на 1-й он составил80%:(60%)

Из 46г толуола получ.тринитротолуол(выход80%)массой:(90,8г)

Из 46г этанола получ.18,5г диэтилового эфира.Массовая доля выхода простого эфира:(0,5)

Из 78г бензола при реакции нитрирования было получ.98,4г нитробензола,выход продукта реакции:(80%)

Из 78кг бензола получ.фенол(потери10%)массой:(84,6кг)

Из 89,6л ацетилена образовался ацетальдегид,из которого получ.уксусную кислоту с выходом80%.Масса уксусной кислоты:(192г)

Из 100кг технического карбида кальция(20%примесей)можно получ.ацетальдегид(выход80%)массой:(44кг)

Из 225г глюкозы получ.молочную кислоту(выход80%)массой:(180г)

Из 300кг пирита, в составе которого 90% дисульфата железа(2)(FeS₂),получ.60% серная кислота массой:(735кг)

Из 307,5г технического нитробензола(20%примесей)получ.93г анилина.Мас-я доля выхода продукта:(50%)

Из 1620кг картофеля,содерж.20% крахмала,можно получ.глюкозу массой(выход75%):(270г)

Из бензола получ.с выходом80%нитробензола,а затем46,5г анилина.Масса бензола:(48,75г)

Из известняка массой125кг,содержащего20%примесей,получ. оксид кальция массой42кг.Массовая доля выхода оксида:(75%)

Из оксида кремния(4) массой50г,содержащей10%примесей,получ.силикат натрия массой:(91,5г)

Из оксида кремния(4)количеством вещества0,5моль можно получ.10%-ный раствор силиката натрия массой:(610г)

Из оксида углерода(4) количеством вещества0,1моль можно получ.20%-ный раствор карбоната натрия массой:(53г)

Из каждого кг гематита с массовой долей(Fe₂O₃)0.96можно получ.чугун,содерж.96%железа,массой:(700г)

Из приведенных признаков к кислороду нельзя отнести:(электропроводен)

Из природного газа объёмом1м,содержащего89,6%метана получ.ацетилен.Если выход продукта ацетилена75%,то при его гидратации образуется ацетальдегид массой:(660г)

Из природного газа,содерж.95%метана по объёму,получ.300л ацетилена(выход60%),объём потраченного газа:(1,053м)

Из соляной кислоты6,5г цинка вытеснит газ объёмом:(2,24л)

Изменение давления не влияет на реакцию,находящуюся в состоянии равновесия:(N₂+O₂=2NO)

Ингибиторы-это вещества,которые:(замедляют химические реакции,но сами при этом не расходуются)

Изменение степень окисления хрома в химической реакцииNaCrO₂+Br₂+NaOH—Na₂CrO₄+NaBr+H₂O:(«+3»--«+6»)

Изомерами явл.:(С₅Н₁₂,С₅Н₁₂)

Изомером вещества явл.Н₃С-Н₂С-НС-Н₂С-СН₂:(пентадиол-1,2(1,2-пентадиол))

ОН ОН

Изотоп водорода протий содержит в ядре:(0нейтронов)

Изотоп водорода протий обозначается:(¹Н)

Изотопы водорода отличаются по:(числу нейтронов)

Ионы проявляют окислительно-восстанов. Двойственность:Fe²⁺,S⁴⁺

Иону О^-2 соответствует электр.формула:(1s²2s²2p⁶)

Имеет щелочную реакцию:((NH₂)₂CH₂-CH₂-COOH)

Имеются 10%водные растворы HCl,НBr,HFкислот.Наибольшее количество щелочи при нейтрализации20г пробы потребуется:(для плавиковой)

Индикатор метиловый оранжевый изменит окраску на желтую в смеси воды и:(гидроксида калия)

Историческое название2-аминопропановой кислоты:(аланин)

Исходные вещества для продуктов реакции…--Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O:(FeO,H₂SO_4(конц))

Исходные вещества и условия,необходимые для получ.продуктов…=СН₃-СНВr-CH₃+HBr:(CH₃-CH₂-CH₃;Br₂;t)

К 100г74,5%раствора KClпри его200г8,5%-ного раствора нитрата серебра.Масса осадка:(14,35г)

К 150г20%-ного раствора нитрата калия доб.50г воды.Массовая доляKNO₃ в получ.растворе:(15%)

К 150г20%-ного раствора карбоната калия добавили 50г воды.Массовая доляK₂CO₃:(15%)

К 188г10%-ного раствора фенола прилили избыток гидроксида натрия.Масса фенолята натрия:(23,2г)

К 200г 5%-ногораствора хлорида кальция прибавили 300г воды.Массовая доля CaCl₂:(2%)

К 200г20%-ного раствора сульфата натрия прибавили50г воды.Массовая доляNa₂SO₄:(16%)

К 225г12%-ного раствора хлорида бария прибавили375г воды.Массовая доля ВaCl₂ в получ.растворе:(4,5%)

К 240г 10%-ного раствора хлорида магния добавили 60г этой соли.Массовая доля МgCl₂в получ.растворе:(28%)

К 240г 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60г воды.Массовая доля сульфата калия в получ. растворе: (12%)

К 300г 10%-ного раствора формальдегида прилили49г гидроксида меди(2).Масса муравьиной кислоты,если образуется оксид меди(1):(11,5г)

К 300г 18%-ного раствора фосфорной кислоты прибавили 300г воды.Массовая доля Н₃РО₄ в получ. растворе: (9%)

К 350г8%-ного раств нитрата алюминия прибав.50г воды.Мас-я доля Al(NO₃)₂ в получ.раств.:(7%)

К 350г8%-ного раств нитрата кальция прибав.50г воды.Мас-я доля Ca(NO₃)₂ в получ.растворе:(7%)

К восстановителям относятся:(металлы,водород,углерод)

К карбонату кальция массой50г добавили раствор,содержащий азотную кислоту массой126г.Объём выделившегося газа:(11,2л)

К кислотным оксидам не относится:(оксид меди(2))

К моносахаридам относится:(фруктоза)

К пентозам относится:(дезоксирибоза)

К разбавленному водному раствору анилина был добавлен избыток брома.Получ.3,3г осадка.Масса анилина:(0,93г)

К раствору 230г8%-ной муравьиной кислоты прилили50мл воды.Массовая доля муравьиной кислоты в получ.р-е: (6,6%)

К р-элементам относится:(Р)

К сильным электролитам относится: (Поваренная соль)

К сильным электролитам относятся:(азотная кислота и гидроксид бария)

К сильным электролитам относится:(H₂SO₄)

К твердому топливу не относится:(мазут)

К углеводородам относятся:(С₆Н₆;СН₃-СН₂-СН₂-СН=СН₂)

К условию прекращения горения не относится:(нагреть горючее вещество)

К физическим свойствам аммиака относится:(1,7раза легче воздуха)

К физическим свойствам красного фосфора не относится:(с чесночным запахом)

Карбонат аммония получают реакцией:(2NH₃+H₂O+CO₂—(NH₄)₂CO₃)

Каталическая реакция:(2KClO₃—2KCl+3O₂)

Каучук получают в результате реакции:(полимеризации)

Качественный и количественный состав соли,получ.взаимод.112г50%раствораКОН с22,4лSO₂:(кислая соль,120г)

Кислая среда в растворе: (АI₂(SO₄)₃)

Кислая среда в растворе соли:(хлорида меди(2))

Кислород будет восстановителем в реакции с:(F₂)

Кислород простое вещество в выражении:(кислородом,раствор.в воде,дышат рыбы)

Кислород образуется при разложении:(HgO)

Кислород хранят в приборе с названием: (Эвдиометр)

Кислород энергично реакгирует со многими веществами с выделением теплоты и света.Такие реакции наз.:(реакциями горения)

КислотеH₂MnO₄ соответствует оксид: (МnO₃)

Кислота образуется в результате взаимодействия: (H₂O+SO₂₎

Кислотную среду имеет раствор:(нитрат меди(2))

Кислотный гидроксид:(РО(ОН)₃)

Кислые соли сост. из:кисло-х остатк. с незамещ-ми ионами водорода и катионов металлов

Количество аммиака,получ. при нагревании10,7г хлорида аммония с4г гидроксида натрия:(0,1)

Количество атомов серы в9,8г серной кислоты:(6,02*10²²)

Количество атомов находящихся в состоянии sp²-гибридизации в молекуле метилфениламина:(6)

Количество ацетилена,необходимое для получ.9,4г фенола по схеме:ацетилен—бензол—бромбензол—фенол:(0,3моль)

Количество фенола,получ.в многостадийном процессе из672л метана,с учетом80%выхода на последней стадии:(4моль)

Количество вещества3,01*10²³молекул кислорода:(0,5моль)

Количество вещества 495г двухватомного фенола равно: (4,5моль)

Количество вещества азотной кислоты,необходимая для взаимодействия с 3моля меди,если образуетсяNO:(8)

Количество вещества ацетилена,необходимого для получ.3,3моль бензола:9,9моль

Количество вещества бутена,необ. для полного обесцв.80г25%раствора бромной воды:(0,125моль)

Количество вещества гидроксида калия,необходимое для нейтрализации68мл24%-ного раствораНСl(р=1,12г/мл):(0,5моль)

Количество вещества гидроксида натрия, в которой содер. 3,01*10²³атомов кислорода:0,5

Количество вещества лития,вступив.в реак.с водой,если при этом выдел.1,12л водорода:(0,1моль)

Количество вещества на катоде,получ. в результате электролиза раствора,в котором находится37,6нитрата меди(2):(0,2моль)

Количество вещества,необходимое для приготов.1400г7%-ного раствора серной кислоты,составляет:(1моль)

Количество вещества кислорода,необходимого для взаимод.с 6г магния:(0,125моль)

Количество вещества кислорода,необходимое для взаимод.с11,2л сернистого газа:(0,25моль)

Количество вещества сероводорода,получ.при взаимод.серы с водородом:(1моль)

Количество вещества углекислого газа,образующееся при сгорании в30г этана:(2моль)

Количество вещества углекислого газа,которое образуется при сжигании56л циклобутана:(10моль)

Количество вещества уксусноэтилового эфира получ.из34,5г этанола и 30г уксусной кислоты:(0,5)

Количество вещества хлорида алюминияAlCl₃,получ.из10,2г оксида алюминия при взаимод.с соляной кислотой:(0,2моль)

Количество водорода,выделившегося в реакцииAl+HCl=,если взято1моль 1-го реагента:(1,5моль)

Количество вторичных атомов углерода в формуле изобутана:(0)

Количество дигидрофосфат-ионов,содержащихся в2л 0,5М раствора ортофосфорной кислоты,если она полностью диссоциирует по первой ступени:(1моль)

Количество образовавшегося хлорида фениламмония,если к 18,6г анилина добавили хлороводород,выделившийся при хлорировании(по 1й стадии)11,2л метана:(0,2моль)

Количество моль бутена необходимого для получения 162г бутадиена:(3)

Количество моль кислорода,требующегося для полного сжигания120г углерода:(10)

Количество моль сероводорода,составляющих442г данного соединения:(13)

Количество моль сульфата меди(2),образующегося при растворении320г меди в концентр.серной кислоте:(5)

Количество мольН₂О в кристаллогидрате хлорида магния,если его молярная масса203г/моль:(6)

Количество сигма-связей в молекуле фенола равно:(13)

Количество теплоты,выделившейся по уравнению реакции2С₂Н₂+5О₂—4СО₂+2Н₂О+2600кДж из28л ацетилена с20%(по объёму)примесей:(1300кДж)

Количество фенола,получ. в многостадийном процессе из672л метана,с учётом80%выхода по последней стадии:(4моль)

Количество цинка,полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе,если образования осадка не наблюдалось,но выделилось2,24л газа:(0,1моль)

Кмплементарная пара образуется между:(пурионовыми и пиримидиновыми основаниями)

Комплементарными основаниями в макромолекулах нуклеиновых кислот явл.:(тимин и аденин;цитозин и гуанин)

Концентрированная серная кислота не реагирует при нагревании: с золотом

Конечный продуктХ₃ в схеме превращений Пентан-^AlCl₃-X₁-^tNi-X₂-^nX₂-X₃:(дивиниловый каучук)

Конечный продуктХ₃ в схеме превращений Пентан-^AlCl₃-X₁-^tNi-X₂-^nX₂-X₃:(изопреновый каучук)

Конечный продуктХ₄в схеме превращ.Бензол-^Cl_{2 FeCl3}-X₁-^C₂^H₅^Cl _2Na-X₂-^t,Ni _–H2-X₃-^nX₃-X₄:(полистирол)

Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции взаимодействия концентр.серной кислоты и углерода равен:2

Конечный продукт в схеме превращенийБутан-^AlCl₃-X₁-^t,Ni_-H2-X₂-^nX₂-X₃:(полиизобутилен)

Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакцииKNO₃+C+S—K₂S+N₂+CO₂:(3)

Коэффициент перед окислителем в схеме реакц.K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄=S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O:(1)

Коэффициент перед формулой HNO₃ в уравнении окислительно-восстановительной реакции CuS+HNO₃—NO₂+CuSO₄+H₂O:(8)

Коэффициент перед формулой HNO₃ в уравнении окислительно-восстановительной реакции Mg+HNO₃-Mg(NO₃)₂+N₂+H₂O:(12)

Коэффициент перед формулой вещества Х в уравнении Fe₂S₃+X—FeCl₂+H₂S+S:(4НСl)

Крахмал не применяют:(для производства красителей)

Лакмус становится синим в растворе:(K₂CO₃)

Лакмус становится красным в растворах:(H₂SO₃,Cu₂SO₄)

Легче всего вытесняет водород из воды:(Na)

Летучие водородные соединения селена и фосфора являются:(кислотой и основанием)

Летучие водородные соединения не характерны для элементов:(3группы)

Летучее водородное соединение характерно для:(кремния)

Лучшим проводником электрического тока является:(серебро)

Макромолекулы крахмала состоят из остатков:(L-глюкозы)

Макромолекула целлюлозы состоят из остатков:(В-глюкозы)

Максимальный объём хлороводорода,который можно получ.из260г хлорида натрия,содерж.10%примесей:(89,6л)

Масса 0,2моль сульфата железа(3):(80г)

Масса3%-ной бромной воды необх. для получ.7,92г триброманилина при80%выходе:(480г)

Масса 5%-ного раствора гидроксида натрия,требующегося для нейтрализации20г12,6%-ного раствора азотной кислоты:(32г)

Масса 6литров кислорода больше массы 6литров метана:(2раза)

Масса 8% раствора брома,необходимая для реакции с анилином,полученным из 12,3г нитробензола: (0,6кг)

Масса 8моль меди больше массы8моль кислорода в:(2раза)

Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия,необходимого для полной нейтрализации20г 4,9%-ного раствора серной кислоты:(8,0г)

Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия,которая потребуется для растворения гидроксида алюминия массой7,8г:(40г)

Масса 20%-ного раствора гидроксида калия,в котором следует растворить0,5моль того же вещества,чтобы получ.40%-ный раствор:(84г)

Масса 20% раствора серной кислоты,необходимая для взаимодействия с 130г цинка:(980г)

Масса 20%раствора муравьиной кислоты,необходимого для нейтрализации0,1моль гидроксида натрия:(23г)

Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с глицином, полученным при гидролизе 14,6г глициналанина:(10г)

Масса 50% раствора гидроксида калия,необходимая для взаимодействия с13,7г бромбутана:(11,2г)

Масса50%-ного раствора гидроксида натрия,необходимая для взаимод.с фенолом,получ.из195мл(р=0,8г/см)бензола:(160г)

Масса 70%-ного раствора серной кислоты,необ.для получ.8г сульфата меди из оксида меди(2):(7г)

Масса Na₂SO₄содержащаяся в200мл0,25Мраствора:(7,1г)

Масса абрикосовой эссенции,получ.при взаимод.440г масляной кислоты и этанола,если выход эссенций90%:(522г)

Масса азота в 920кг аммофосаNH₄H₂PO₄,содержащего25% примесей:(84г)

Масса альдегида,необходимая для получ.60г25%раствора уксусной кислоты:(11г)

Масса алюминия,вступившего в реак. с соляной кисл.,если получ.6,02*10²²атомов водорода:(0,9г)

Масса алюминия,которую можно получить из 1т руды с массовой долей оксида алюминия 81,6%,если выход продукта составляет 50%от теоретического возможного: (216кг)

Масса алюминия,необходимая для получ.алюминотермией титана из1кг природного минерала рутила содержащегоTiO₂ и 20%примесей:(360г)

Масса алюминия,необходимая для получ.52г хрома из оксида хрома(3):(27,0г)

Масса анилина получ.при восстановлении нитробензола массой246г,если массовая доля выхода0,9:(167,4г)

Масса ацетилена(выход90%)получ.из33,7г технического карбида кальция(5%примесей):(11,7г)

Масса ацетилена,необходимая для получ.бензола количеством вещества1моль,если массовая доля выхода составляет30%:(260г)

Масса бензола,необходимая для получ.12,3г нитробензола: (7,8г)

Масса бензола,получ.из ацетилена объёмом22,4л,если практ.выход бензола сост.40%от теоретического:(10,4г)

Масса брома,вступившего в реакцию замещения(1стадия)с13г пропана:(47,2г)

Магний будет реагировать со всеми веществами группы:(HCl,HNO₃,FeSO₄)

Масса бутадиена,образующегося в результате дегидрирования44,8л бутана,если выход бутадиена составляет75%:(81г)

Масса бутадиенового каучука получ.из1,12м метана,без использования других органических веществ при100% выходе:(675г)

Масса воды,в которой следует растворить25гCuSO₄*5H₂O,чтобы получ.20%-ный раствор сульфата меди(2):(55г)

Масса воды,получ. взаимодействием8г водорода с8г кислорода: (9)

Масса воды,необходимая для растворения40г соли и получ.20%-ного раствора:(160г)

Масса восстановителя,взаимодействующего с2моль окислителя по уравнению реакцииH₂SO₄+C=CO₂+SO₂+H₂O:(12г)

Масса гексахлорана,который образуется при хлорировании на свету50мл бензола с плотностью0,78г/мл:(142,5г)

Масса гексахлорана,который образуется при хлорировании на свету200мл бензола с плотностью0,78г/мл:(582г)

Масса гидроксида калия,необходимого для приготовления480г20%-ного раствора:(96г)

Масса гидроксида натрия, которая расходуется для нейтрализации 150г 23%-ного раствора муравьиной кислоты: (30г)

Масса глицерина,который получ.из44,5кг триглецерида стеариновой кислоты:(4,6кг)

Масса глицерина которую можно получ.при гидролизе2,225кг природного жира,содерж.20%примесей:(184г)

Масса глюкозы,которая потребуется для получ.575мл этанола(р=0,8г/мл):(900г)

Масса глюкозы,необходимая для получ.276г этанола при его80% выходе: (675г)

Масса глюкозы(выход80%),которую можно получ.из15кг картофеля,содерж.54%крахмала(7,2кг)

Масса глюкозы,при брожении которой получ.115г этанола(выход80%):(180г)

Масса глюконата кальция(выход80%),получ.из200г технической глюкозы(10%примесей).Мг(соли)=430.:(172г)

Масса дигидроортофосфата магния больше массы гидроортофосфата магния на:(98)

Масса железа,получ.в результате электролиза расплава254г хлорида железа(2),составляет:(112г)

Масса жира,содержащего81%тристеарата глицерина,необходимая для синтеза45,4 тринитроглицерина,что все превращения протекают количественно:(220г)

Масса жира,содержащего89%тристеарата глицерина,необходимая для синтеза45,4 тринитроглицерина,что все превращения протекают количественно:(200г)

Масса ионов водорода в2л,0,2моль/л раствора одноосновной кислоты,если степень диссоциации её равна0,15:(0,06г)

Масса карбида кальция(выход50%),если при взаимодействии11,2г оксида кальция с36г углерода образуется карбид кальция и угарный газ:(6,4г)

Масса кристаллогидрата BaCl₂*2H₂O,требуемая для пригот. 260г4%-ного раствора BaCl₂: (12,2г)

Масса кристаллогидрата BaCl₂*2H₂Oтребуемая для пригот. 200г 5,2%-ного раствора BaCl₂: (12,2)

Масса кремния,получ. в результате полного восстановлении коксом900кг оксида кремния(4): (420кг)

Масса меди,образуемая при взаимодействии0,1моль железа с10%-ным раст.CuSO₄массой80г:(3,2г)

Масса метанола,необходимого для получ.водорода,равного по объёму водороду,образованному при взаимод.23г этанола с натрием: (16г)

Масса метилового эфира уксусной кислоты,которую можно получ.из11г уксусного альдегида,если выход продукта80%:(14,8г)

Масса нитробензола,необходимого для получ.372г анилина(выход80%):(615г)

Масса образовавшейся воды при взаимодействии8г кислорода и 10г водорода:(9г)

Масса окислителя,взаимодействующего с9моль восстановителя по уравнению реакцииFe₂O₃+CO=Fe+CO₂:(480г)

Масса оксида натрия,необходимого для получ.80г гидроксида натрия: (62г)

Масса оксида железа(3),восстановленного водородом,если получ.210г железа: (300г)

Масса оксида серы(4),образующегося при взаимод. цинка с245г концентр.серной кислоты:(80,0г)

Масса оксида серы(6),необходимой для получ.490г серной кислоты:(400г)

Масса олеиновой кислоты,которая требуется для получ.66,3г триглицерида олеиновой кислоты:(63,45г)

Масса ортофосфорной кислоты(выход80%),получ.из62т ортофосфата кальция:(31,36т)

Масса осадка,образующегося при пропускании оксида углерода(4) объёмом44,8л через раствор,содержащий513г гидроксида бария:(394г)

Масса осадка получ.при действии аммиачного раствора Ag₂Oна 120г 10%раствора формальдегида: (86,4г)

Масса полиэтилена,которую можно получ.из500л смеси этилена с этаном,содерж.44,8%этилена:(280г)

Масса порции гидроксида алюминия,в которой содержится 9,03*10²³ атомов кислорода:(39)

Масса природного газа(80%метана),необходимая для синтеза2моль метанола:(40г)

Масса продукта,получ. в результате взаимод. на свету117г бензола и 112л хлора:(436,5г)

Масса пропена,образованного при взаимодействии11,3г дихлорпропана с цинком:(4,2г)

Масса простого эфира,который образуется при взаимод.23г этанола с30г пропанола:44г

Масса раствора уксусной кислоты с массовой долей80%,которая потребуется для полной этерификации целлюлозы массой162г(расчет вести на одно элементарное звено целлюлозы):(225г)

Масса сахарозы,которая необходима для получ.15%-ного раствора глюкозы массой300г:(85,5г)

Масса сахарозы,необходимая для получ.4моль глюкозы: (1368г)

Масса серебра,выдел-я при взаимод. 6г формальдегида с избытком оксида серебра:(43,2г)

Масса серной кислоты в 80мл 2Мраствора: (15,68г)

Масса серной кислоты,содержащаяся в500мл0,2Мраствора:(9,8г)

Масса соли,которая образуется при взаимодействии 0,25моль уксусной кислоты с 20 г металлического кальция: (19,75г)

Масса соли, которая получ. при взаимод. 150г аминоуксусной кислоты с 730г 20%-ного раствора соляной кислоты: (223г)

Масса соли образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор,содерж.4,0г гидроксида натрия:(5,85г)

Масса сложного эфира,который получ. при взаим-ии 200мл 92% раствора(р=0,5г/мл)этилового спирта с глицином,получ. гидролизом14,6г глицилаланина: (10,3г)

Масса стеарата натрия,образов.при гидролизе178г триглицерида стериновой кислоты с гидроксидом натрия,если выход80%:(146,9г)

Масса сложного эфира,который образуется при взаимод.90г уксусной кислоты с32г метанола:(74г)

Масса тетрахлорметана(выход70%),получ.взаимод-м 11,2лСН₄ и 56л хлора:(53,9г)

Масса трихлорметана,образовавшегося при хлорировании5,6л метана с 33,6л хлора:(29,87г)

Масса трипальмитат глицерина,потребуется для получ.одного куска туалетного мыла массой100г,если в мыле содерж.83,4%пальмитата натрия:(80,6г)

Масса уксусного альдегида, который получают из ацетилена объёмом 2м(в составе имеет 16%примеси): (3,3кг)

Масса уксусной кислоты,необходимая для получ.110мл этилового эфира уксусной кислоты(р=0,8г/мл):(60г)

Масса уксусной кислоты,получ.из330г ацетальдегида при70%-ном выходе продукта реакции составляет:(315г)

Масса уксусно-этилового эфира,образовавшегося при этерификации30г уксусной кислоты и 46г этилового спирта при выходе эфира80%:(35,2г)

Масса фенолята калия,которую можно получ.взаимодействием14гКОН и 47г фенола:(33г)

Масса формальдегида,содержащаяся в 1л40%раствора(р=1,05г/мл):(420г)

Масса хлора,необходимая для получ.22,2г хлорида кальция:(14,2)

Масса хлората калия,из которого получ.50,4л кислорода при объёмной доле выхода продукта реакции75%:(245г)

Масса хлорида кальция,которую необходимо добавить к 240г 10%-ного раствора КСl,чтобы получ. 28%-ный раствор: (60г)

Масса хлорида кальция,которую необходимо добавить к 240г 10%-ного раствора СаСl₂,чтобы получ. 25%-ный раствор: (48г)

Масса хлорида фениламмония,получ. взаимод.18,6г анилин с11,2л хлороводорода: (25,9г)

Масса хозяйст.мыла содержащего60%стеарата натрия,получ.из71г стеариновой кислоты:(127,5г)

Масса целлюлозы,которая расходуется для получ.14,4г триацетилцелюлозы:(8,1г)

Масса циклопентана,необходимая для получ.18г пентана:(17,5г)

Масса цинка,которую можно получ.из121,25кг минерала вюрцита ZnS,содерж.20%примес.:(65кг)

Масса этанола,который образ.при спиртовом брожении глюкозы,получ.из 34,2г сахарозы: (9,2г)

Масса этанола,получ.из 2,8м этилена,если выход спирта составляет80% от теорет.: (4,6кг)

Масса этилацетата которого можно получ.в реакции этерификации этанола массой1,61г и уксусной кислотой массой1,80г,если выход продукта75%:(1,98г)

Масса этиленгликоля,которая получ.при окислен.11,2г смеси этана и этена,содерж.75%этана:(6,2г)

Масса эфира,который образуется при взаимод.150г12%-ного раствора уксусной кислоты с110г10%-ного раствора этанола:(26,4г)

Масса эфира,получ. при взаимод.200г60%-ного раст.уксусной кислоты с этиловым спиртом:(176г)

Масса эфира, получ.при взаимод.муравьиной кислоты с избытком пропилового спирта, составляет: (132,0г)

Массовая доля азотной кислоты в растворе,получ.сливанием300г 7%-ного и 200г 2%-ного раствораHNO₃:(5%)

Массовая доля воды в составе медного купороса:(36%)

Массовая доля железа в оксиде железа(3):(70%)

Массовая доля железа в пирите равна:(46,7%)

Массовая доля кислорода меняется в соединенияхSO₂—SO₃—Fe₂O₃:(50—60—30)

Массовая доля кислорода наибольшая в:(СаО)

Массовая доля кислорода наименьшая в:(ТеО₃)

Массовая доля меди больше в соединении:(Cu₂O)

Массовая доля пропанола-1 в бензольном растворе массой200г,при добавлении к которому избытка натрия выделилось4,48л газа:(12%)

Массовая доля выхода эфира,если получ.2,7г метилформиата при нагревании метанола массой 2,76г муравьиной кислоты:(75%)

Массовая доля серной кислоты в растворе,получ.при сливании400мл(р=1,1г/мл)15%раствора с 60г безводной серной кислоты:(25,2%)

Массовая доля серы в322г глауберовой соли:(9,94%)

Массовая доля соли в растворе,получ. при сливании100г5% раствора с300г15%раствора:(12,5%)

Массовая доля соли,получ. при растворении в167,5г воды продукта реакции взаимод.11,2г железа с избытком хлора: (16,25%)

Массовая доля(%) сульфата магния в растворе, приготовленном растворением 24,6г MgSO₄*7H₂O в 55,4мл воды равна: (15)

Массовая доля карбоната натрия в растворе,получ. сливанием200г 13%-ного и 300г 8%-ного растворов карбоната натрия: (10%)

Массовая доля углерода в нонане:(84,4%)

Массовая доля углерода и водорода соответственно равны 88,23%и11,77%,а плотность вещества по сероводороду равна2.Молекулярная формула вещества:(С₅Н₈)

Массовая доля хлора в смеси 0,2моль хлорида калия и0,3моль хлорида магния:(65%)

Массовую долю фосфора в оксиде фосфора(5):(43,7%)

Массовые доли С-64,87%,Н-13,51%,О-21,62%,а плотность паров по воздуху-2,55.Молекулярная формула соединения:(С₄Н₉ОН)

Массовые соотношения бензола,которые образ. При дегидрировании8,4г циклогексана и при тримеризации5,2г ацетилена: (3:2)

Медная пластинка массой101,8г опущена в растворAgNO₃.Через некоторое время масса пластинки стала117г.Количество меди,перешедшее в раствор:(0,1моль)

Медь можно получить в промышленности:(водородотермией оксида мели(2),электролизом расплава хлорида меди(2),электролизом раствора сульфата меди(2))

Между собой реагируют:(оксид цинка и оксид серы(4))

Мелкоизмельченный цинк массой130г смешали со100г серы.Число моль образов.сульфида цинка:(2)

Место элемента в период.системе,атом которого имеет электр.конфиг…3d²4s²:(4период,4группа,побочная подгруппа)

Металл имеющий наибольшую плотность:(Оs)

Металл, с которым вода не реагирует: (Медь)

Металлы главной подгруппы:(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)

Металлические свойства наиболее сильно выражены у:(висмута)

Металлическую и ионную связи может образовывать:(Натрий)

Метилпропан образуется в реакции гидрирования:(метилпропена)

Многообразие органических соединений обусловлено:(способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи)

Молекула метана имеет форму:(тетраэдрическую)

Молекула этилена имеет:(плоскостное строение)

Молекулярная массаL-амино-у-метилвалербяновой кислоты:(131)

Молекулярная масса гидросульфата аммония: (115)

Молекулярная масса вещества,выделяющегося на аноде при электролизе расплава фторида натрия:(38)

Молекулярная масса вещества,выделяющегося на катоде при электролизе раствора нитрата ртути(2):(201)

Молекулярная масса вещества, получающегося в растворе при электролизе раствора карбоната натрия: (106)

Молекулярная масса ненасыщенного соединения,которое образуется при симметричном крекинге декана:(70)

Молекулярная масса основного продукта взаимод.аминоуксусной кисл. и этилового спирта:(103)

Молекулярные массы веществХиУ в схеме превращенийCH₄—X—C₆H₆—Y—C₆H₅NH₂:(26;123)

Молекулярная формула алкана,у которого в составе20%водорода(по массе)и плотность1,34г/л:(С₂Н₆)

Молекулярная формула вещества,еслиСО₂иН₂О,образующиеся при его сжигании,находятся в мольном соотношении4:5:(бутан)

Молекулярная формула вещества,состоящего изС-76,6%;Н-6,4%;О-17%:(С₆Н₆О)

Молекулярная формула целлюлозы:(С₆Н₁₀О₅)

Молярная масса газа,10г которого при н.у.занимают объём7л:(32г/моль)

Молярная концентрация раствора серной кислоты,если массовая доля кислоты в этом растворе0,245(р=1г/мл):(2,5моль/л)

Мономеры белков:(аминокислоты)

Мыла бывают твердыми и жидкими,потому что это связано с:(присутст.ионов натрия или калия)

На 4г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода.Образовалось9,5г соли.Формула галогеноводорода:HCl

На ионы диссоциирует:(ацетат меди(2))

На катоде при электролизе происходит процесс:(восстановления)

На мрамор массой40г,воздействовали избытком соляной кислоты.Выделился газ объёмом:(8,96л)

На нейтрализацию раствора уксусной кислоты было израсходовано4,2г гидрокарбоната натрия.Масса уксусной кислоты в растворе:(3,0г)

На первой стадии хлорирования20л метана израсходовано хлора:(20л)

На полное сгорание октана израсходовано5моль кислорода.Масса октана:(45,6г)

Не будет протекать реакция:(CuO+H₂O)

Не дает изомеров вещество:(этен)

Не диссоциирует основание:(CuOH)

Не идут до конца реакции:(KOH+NaCl;FeCl₂+Ca(NO₃)₂;Mg(NO₃)₂+FeCl₃)

Не имеет изомеров:(С₃Н₈)

Не относится к водороду:(относительная молекулярная масса равна1)

Не относится к источникам углеводородов:(гранит)

Не подвергается гидролизу соль:(хлорид калия)

Не является гомологом фенола:(ксилол)

Не является природным источником углеводородов:(пирит)

Название углеводорода,если массовая доля углерода в нём 85,7%,а относительная плотность по водороду42:(Гексен)