Синтез хлорида никеля(II). Синтез хлорида никеля(II) студент группы 21ФХ1 Токарев К. А
 Скачать 0.92 Mb.
|
|
Синтез хлорида никеля(II) Выполнил: студент группы 21ФХ1 Токарев К.А. Руководитель практики: старший преподаватель кафедры ХиТиМОХ Янгуразова А.З. Введение Хлорид никеля(II) — неорганическое соединение, представляет собой светло-зелёные кристаллы. Это соединение хорошо растворимо в воде, эфирах, спиртах. Формула данного соединения – NiCl2. Область применения: С помощью ионов никеля в наше тело поступают такие витамины как В12 и С. Никель способен вызывать аллергические реакции при соприкосновении его с открытыми участками тела. Это связано со способностью никеля связываться с белками эпидермиса и образовывать антигены, которые запускают иммунную реакцию организма. В результате чего возникают экземы, дерматиты, отеки, пузырьки и пр. Физические свойства Блестящие светло-зелёные ромбоэдрические кристаллы. Формула: NiCl2. Молярная масса: 129,56 г/моль. Плотность: 1,92 г/см³. Состояние: твёрдое. Температура плавления: 1001 °C. Растворимость в воде (25 °C): 65,6 г/100 мл. Химические свойства NiCl2 – средняя соль. Является слабым восстановителем. 1. Взаимодействие со щелочами: NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl 2. Взаимодействие с кислородом: NiCl2 + 3O2 → NiO + Cl2O5 3. Взаимодействие с гидратом аммиака: NiCl2 + 4NH4OH → 4H2O + [Ni(NH3)4]Cl2 4. Окисление хлорида никеля(II): 14HCl + 6NiCl2 + Ag2Cr2O7 → 7H2O + 2CrCl3 + 2AgCl + 6NiCl3 Материалы и методы исследования Материалы исследования Для получения хлорида никеля(II) использовались следующие реактивы и оборудование: соляная кислота, гидроксид никеля(II) тв. (порошок), весы, пробирки, мензурка, стеклянная палочка. Методика синтеза хлорида никеля(II) К гидроксиду никеля (II), массой 9,95 г, добавить 30 мл 20% раствора соляной кислоты, постепенно перемешивая раствор до полного растворения осадка. В результате этой реакции происходит растворение осадка, о чём свидетельствует светло-зелёный цвет раствора. Уравнение химической реакции: Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O Обсуждение и результаты Уравнение химической реакции: Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O В результате синтеза хлорида никеля(II) образовалось 8,873 г вещества. m(Ni(OH)2) = 9,95 г; V(HCl) = 30 мл; ω(HCl) = 20%; ρ( 20% HCl) = 1,100 г/см3 n(Ni(OH)2) = = = 0,107 моль; ρ(раствора) = m(р-ра HCl) = ρ(р-ра HCl)×V(р-ра HCl) m(р-ра HCl) = 1,100 г/см3 × 30 мл = 33 мл; ω(HCl) = × 100% m(HCl) = = = 6,6 г; n(HCl) = = = 0,181 моль; где m – масса вещества; n – количество вещества; M – молярная масса вещества; ω – массовая доля вещества; ρ – плотность вещества; V – объём раствора; Расчёты ведем по HCl: n(HCl) = 2n(NiCl2) = 0,181 моль; n(NiCl2) = 0,0905 моль; mтеор(NiCl2) = n(NiCl2) × M(NiCl2) = 0,0905 моль × 130 г/моль = 11,765 г; mпрак(NiCl2) = 8,873 г; Выход продукта равен: η = × 100 % = × 100 % = 75,41% где η – выход вещества; mтеор. – теоретическая масса вещества; mпракт. – практическая масса вещества. Расчёт погрешности: Δx = |xизм. – xист.|; где Δx – абсолютная погрешность; xизм. – измеренное значение; Δx = |8,873 –11,765| = 2,892. δx =× 100%; где δx – относительная погрешность; δx = × 100% = 24,58%. Качественные реакции на ионы Ni2+ Катионы никеля(II) Ni2+ осаждаются щелочами из водных растворов в виде малорастворимого гидроксида никеля(II) Ni(OH)2 зелёного цвета: Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 ↓ Качественные реакции на хлорид-ионы Хлорид-анионы осаждают действием раствора нитрата серебра AgNO3 в виде творожистого осадка хлорида серебра AgCl: Cl- + Ag+ → AgCl ↓ Выводы В ходе учебной практики был проведён следующий синтез: синтез хлорида никеля(II). Для выполнения мини-проекта было изучено много информации о физических и химических свойствах хлорида никеля(II), а также его о его получении. Были получены зелёные ромбоэдрические кристаллы, массой 8,873 г. Выход хлорида никеля(II) составил 75,41%. Таким образом, были получены навыки работы с лабораторной посудой, электрическими приборами и реактивами. |