химия ент. Химия ент. Слабый электролит

• Название: Слабый электролит
• Анкор: химия ент
• Дата: 23.06.2021
• Размер: 52 Kb.
• Имя файла: Химия ент.docx
• Тип: Документы; #220689

1. 
   Слабый электролит
   

• 
  неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S, HNO₂, H₂SO₃ , HCN, H₃PO₄, H₂SiO₃, HCNS, HСlO и др.);
  
• 
  вода (H₂O);
  
• 
  гидроксид аммония (NH₄OH);
  
• 
  большинство органических кислот
  
• 
  (например, уксусная CH₃COOH, муравьиная HCOOH);
  

2. 
   Степень диссоциации ортофосфорной кислоты,если из 800 молекул диссоциации подверглось 50
   

50/800=0,0625*100=6,25%

3. 
   Элемент Э в формуле H2ЭO4
   

Ответ: Si

4. 
   Уксусная кислота является гомологом кислоты
   

Ответ :С3Н7СООН Бутановая (масляная)

5. 
   Молекулярная масса вещества,если относительная плотность его паров по водороду 80
   
6. 
   Состав английской соли, применяемой в медицине для лечения некоторых заболеваний нервной системы и для снижения высокого кровяного давления: (Mg) = 9,86%; (S) = 13,01%; (O) = 71,4%; (H) = 5,73%. Определите его формулу.​
   

Ответ: MgSO4 · 7H2O

7. 
   Расположите оксиды в порядке увеличения их ки­слотных свойств: Р2O5, SO3, N20, Аl2O3, Cl2O7, MgO.
   

Ответ: Na2O, MgO, Аl2O3, Р2O5, SO3, Сl2O7.

8. 
   Электролит средней силы:азотистая кислота
   
9. 
   макромолекула целлюлозы состоит из остатков:В-глюкозы
   
10. 
    Переработка каменного угля в печах без доступа воздуха - Коксование
    
11. 
    Вычислите объём (н. у.),который занимают 32 г метана CH4
    

V = n * Vm

n = m/M

M(CH4) = 12 + 1*4 = 16 г/моль

n(CH4) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

V(CH4) = 2 моль * 22,4 дм3/моль = 44,8 дм3

Ответ: 44,8 дм3 (или же 44,8 л)

12. 
    Наиболее сильной кислотой является высший гидрооксид элемента:
    

Для фосфора:

P2O5 (оксид фосфора V), ему соответствует H3PO4 (фосфорная кислота) с наиболее выраженными кислотными свойствами.

Для кремния:

SiO3 (оксид кремния VI), ему соответствует H2SiO3 (кремниевая кислота) с наиболее выраженными кислотными свойствами.

Для хлора:

Cl2O7 (оксид хлора VII), соответствующая ему кислота — HClO4.

Для серы:

SO3 (оксид серы VI), ему соответствует H2SO4 (серная кислота).

13. 
    по электропроводности алюминий уступает:золоту,серебру,меди
    
14. 
    электронная формула меди: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
    
15. 
    бесцветный газ с резким удушающим запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде:NH3
    
16. 
    общей формуле углеводов Сn(H2O)m (n=m) не соотвествует формула:дезоксирибозы
    
17. 
    электролит средней силы:азотистая кислота
    
18. 
    Переработка каменного угля в герметичных печах без доступа воздуха-это коксование
    
19. 
    Наиболее сильной кислотой является высший гидрооксид эелемента:сера
    
20. 
    Вещество х1 в цепочке превращений CH4---^1500*--Х1----^t0.Cакт---Х2----^+Cl2.hv---Х3
    

Х1-С2Н2,Х2-С6Н6,Х3-С6Н6Сl6

21. 
    Дихлоралкан:С2Н4Cl2
    
22. 
    реакция в результате которой образуется газ это реакция:
    

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Na2S + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2S

Zn + HCl

23. 
    Характеристика аллюминия:Имеет постояную валентность,металл 3 а группы,p-элемент
    
24. 
    Этилацетат реагирует с:водой,КОН
    
25. 
    Полному гидролизу подвергается соль:сульфид алюминия
    
26. 
    Полупроводниковыми свойствами обладает:алмаз
    
27. 
    Общим для крахмала и целлюлозы является:степень полимеризации
    
28. 
    сложные эфиры являются межклассовыми изомерами:карбоновых кислот
    
29. 
    амфотерные свойства цинк проявляет при взаимодействии с:HCL.KOH
    
30. 
    Химическое явление:Гниение листьев
    
31. 
    Ион металла окрашивающий пламя в желтый цвет:натрий
    
32. 
    Длина связи между атомами углерода и молекуле бензола:0,140
    
33. 
    Одноосновной предельной насыщенной карбоновой кислотой с молярной массой 88 г/моль являются обе кислоты в паре:С3Н7СООН масляная и 2 метилпропановая
    
34. 
    не образует структурных изомеров:метан,этан,пропан
    
35. 
    аллотропные модификации углерода:карбин,графит,алмаз,фуллерен
    
36. 
    В реакцию этерификации вступило 6г предельной одноосновной кислоты и 4,6 г этилового спирта.Полученный эфир и его изомер :
    

этиловый эфир уксусной кислоты-метилпропионат,

этилтаноат-метилпропаноат

этилацетат-метиловый эфир пропионовой кислоты

37. 
    влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции подчиняется закону:закон действующих масс
    
38. 
    Простые вещества в ряду:графит и карбин
    
39. 
    Наибольший радиус атома имеет:франции
    
40. 
    Для определения возраста исторических предметов используется радиоактивный изотоп углерода: С14
    
41. 
    Общая формула полисахаридов:(С₆Н₁₀О₅)n
    
42. 
    Молярная масса первого члена гомологического ряда трехатомных спиртов:С3Н8О3-92
    
43. 
    Качественной реакцией на ионы меди +2 является взаймодействие с:KOH
    
44. 
    Преимущество бензина каталитического крекинга от термического:устойчив при хранении
    
45. 
    Вещества образующие при полной диссоциации катионы металла и водорода анионы кислотного остатка;NaHCO₃,KHSO₄
    
46. 
    Слабым электиролитом является:H₂S,CH3COOH
    
47. 
    В парообразном состоянии молекулы серы в зависимости от температуры могут состоять из: 6, 4-х и 2-х атомов.
    
48. 
    Содержит двойную связь:алкен,алкадиен,кетоны
    
49. 
    Соль гидролизующаяся только по катиону:NH₄Cl,Cu(NO₃)₂.Al₂(SO₄)₃
    
50. 
    Свойства оксида углерода (4):Тяжелее воздуха,парниковый воздух,не имеет запаха
    
51. 
    Водород взаймодействует с:алкеном,этаналь,
    
52. 
    Непредельные карбоновые кислоты:пропеновая(акриловая),бутеновая (винилуксусная),кротоновая,олеиновая,линовая,леноленовая,арахидоновая,фуморовая
    
53. 
    Предельные карбоновые кислоты:пальмитиновая,стеариновая
    
54. 
    Количество гидроксильных группе в молкуле глюкозы:5
    
55. 
    Степень гидролиза можно рассчитать по формуле:число молекул подвергшихся гидролизу / общее число молекул
    
56. 
    На смещение химического равновесия в системе не оказывает влияния:степень измельчения вещества
    
57. 
    Металлы побочных подгрупп это элементы:d-f
    
58. 
    Характерно для бензола:жидкость легче воды
    
59. 
    Состав аниона образованного на второй ступени диссоциации ортофосфорной кислоты:
    

Первая ступень – это образование – дигидрофосфат – ионов

H3PO4 ⇆ H2PO4-

Вторая ступень – это образование гидрофосфат – ионов

H2PO4- ⇆ H+ + HPO42-

Третья ступень – это образование фосфат – ионов

HPO42- ⇆ H + PO43-

60. 
    Атомы щелочных металлов:расположены в периодичекой системе только в главной подгруппе,имеют на наружном энергетическом уровне 1 электрон,являются элементами и малых и больших периодов
    
61. 
    Формула толуола:С7Н8,С6Н5СН3
    
62. 
    Фенолфталеин становится малиновым в растворе:Na2CO3.K2SiO3.K2S.
    
63. 
    Главное квантовое число харктеризует :общий запас энергии электрона
    
64. 
    Строение внешнего энергетического уровня атомов элементов va группы:ns2np3
    
65. 
    Качественной реакцией на альдегиды является реакция с :аммиачным раствором оксида серебра
    
66. 
    Молекулярная формула дивинила (каучук,бутадиен-1,3):С4Н6
    
67. 
    Какой объем (н. у) ацителена получится из карбида кальция массой 80 г содержащего 10% примесей:
    

CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2

m CaC2 чист = 80 г * (1-0,1) = 72 г

n CaC2 = 72 г/64 г/моль=1,125 моль

n C2H2=n CaC2=1.125 моль

V C2H2 = 1.125 моль*22,4 л/моль=25,2 л

68. 
    Как многоатомный спирт глюкоза реагирует с гидроксидом меди(II) с образованием :ярко-синего раствора гликозида меди(II)
    
69. 
    Аллотропные модификации серы;ромбическая,моноклинная,пластическая
    
70. 
    Циклоалканы:СnH2n
    
71. 
    Не образуют структуных изомеров;метан,этан,пропан
    
72.