смесь. Смесь. Смесь Fe3O
Скачать 22.16 Kb.
|
Смесь Fe3O4 и FeO массой 14,8 г растворили в 93,5 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 21 % (ρ = 1,15 г/см³ ). Определите состав исходной смеси (ω, %). Решение: 1) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2) FeO+ H2SO4 = FeSO4+ H2O M(FeO) = 72 г/моль; M(Fe3O4) = 232 г/моль; M(Н2SO4) = 98 г/моль. Пусть масса Fe3O4 в смеси составит x г, тогда масса оксида железа(II) будет равна (14,8 - x) г. Из уравнения реакции (I) следует, что масса H2SO4 составит 4•98x/232 = 1,69x г, а из уравнения реакции (2) масса H2SO4 составит 98(14,8 - х)/72 = (20,1 - 61,36х) г. Из условия задачи масса H2SO4 (ω = 100 %) будет равна 93,5•1,15•0,21 = 22,6 г или 22,6/98 = 0,23 моль. Тогда 22,6 = 1,69х +20,1 - 1,36х. Откуда х = 7,6 г Fe3O4, масса FeO составит 14,8 - 7,6 = 7,2 г. Следовательно: ω = 7,6•100/14,8 = 51,35 % Fe3O4; ω = 7,2•100/14,8 = 48,65 % FeO. 1) 5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 –› 5Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O 2) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH –› 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O 3) 2Mn2SO4 + 5PbO2 + 6HNO3 –› 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O 4) K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 –› 4K2SO4 + 3S + Cr2(SO4)3 + 7H2O Расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите окислитель и восстановитель. 2 С3 Н8 + 10 О2 = 6 СО2 + 8 Н2 О С2 Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2 Н2 О 2 С2 Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2 О высчитываем количество вещества: n (смеси) = 0,224/22,4 = 0,01 моль n (О2) = 0,868/22,4 = 0,03875 моль n (СО2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль пусть количесво вещества пропана, этилена и ацетилена будет соответственно x, y, z. тогда в первой, второй и третьей реакциях количество вещества кислорода будет соответственно 5x, 3y, 2,5z. углекислого газа тогда соответственно 3x, 2y, 2z. всё это вычислялось по пропорции. составляем систему уравнений: x+y+z=0,01; 5x+3y+2, z=0,03875; 3x+2y+2z=0,025 решаем уравнение и получаем следующие ответы: x=0,005, y=0,0025, z=0,0025 высчитываем V газа в смеси: V (С3 Н8) = 0,005*0,224=0,00112 л V (C2H4) = 0,0025*0,224=0,00056 л V (C2H2) = 0,0025*0.224=0,00056 л M(H2O) = 18 г/моль; M(SO3) = 80 г/моль; M(H2SO4) = 98 г/моль. Пусть масса олеума (ω= 30 %) составляет х г, тогда масса SO3 в нем составит а = 30х/100 = 0,3 х г. Масса воды в 131,0 г раствора серной кислоты (ω= = 40 %) равна 131,0•0,6 = 78,6 г или78,6/18 = 4,37 моль. H2O + SO3= H2SO4. Для реакции потребуется 4,37 моль SO3 или 4,37•80 = 349,4 г. Следовательно, для получения олеума (ω= 5%) останется (0,3х- 349,4) г SO3, а масса олеума (ω= 5 %) составит сумму масс олеума (ω= 30 %) - х г и раствора серной кислоты (ω= 40 %) - 131,0 г, т.е. (х+ 131,0) г. Из пропорции: 100 г олеума 5 г SO3 (x + 131,0) г олеума (0,3х- 349,4) г SO3 x = 1423,8 г олеума (ω= 30%).
|