|
|
ОГЭ ХИМИЯ! 22-23 задания. Согласование подходов по оцениванию заданий развернутых ответов. Согласование подходов по оцениванию заданий развернутых ответов огэ по химии
Согласование подходов по оцениванию заданий развернутых ответов ОГЭ по химии. Задание 20
20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 +MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
|
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
FeSO4 + KClO3 + KOH→K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
| Задание 20. Вариант 1
№
|
Элементы ответа
| |
Количество баллов
|
1
|
Записано молекулярное уравнение, выставлены верно все коэффициенты.
5H2O2 +2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
| |
1
|
2
|
Верно представлен электронный баланс
| |
1
| | |
Mn+7 + 5e = Mn+2
2O-1-2e = O02
|
2
5
| |
3
|
Верно указаны окислитель и восстановитель
Mn+7(KMnO4 за счёт Mn+7) –окислитель,
O-1 (H2O2 за счёт O-1 ) –восстановитель.
| |
1
| Задание 20. Вариант 2
№
|
Элементы ответа
| |
Количество баллов
|
1
|
Записано молекулярное уравнение, выставлены верно все коэффициенты.
3FeSO4 +2KClO3 + 12KOH = 3K2FeO4+ 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
| |
1
|
2
|
Верно представлен электронный баланс
| |
1
| | |
Cl+5 + 6e = Cl-1
Fe+2 -4e = Fe+6
|
2
3
| |
3
|
Верно указаны окислитель и восстановитель
Cl+5(KClO3 за счёт Cl+5) –окислитель,
Fe+2 (FeSO4 за счёт Fe+2 ) –восстановитель.
| |
1
| Варианты записей
Возможно
| |
Нельзя засчитать
| |
Mn+7 + 5e = Mn+2
O-1-1e = O0
|
1
5
|
Mn+7 + 5e = Mn+2
O-12 -2e = O02
|
2
5
|
Mn+7 + 5e = Mn+2
2O-1-2e = O02
|
2 окислитель
5 восстановитель
| | |
Mn+7 + 5e Mn+2
2O-1 -2e O02
|
2
5
|
Mn–окислитель,
O–восстановитель.
| |
5H2O2 +2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
В-ль О-ль
| | | |
Отсутствие черты или коэффициентов за чертой, если в уравнении верно выставлены все коэффициенты
| | | | Задание 21
21.Дана схема превращений:
HNO3
BaO → BaCl2 → BaCO3 → X
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
|
Дана схема превращений:
t
Na → NaOH → Cu(OH)2 →X
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
| Задание 21. Вариант 1
№
|
Элементы ответа
|
Количество баллов
| | |
1) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
2)BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
3)BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑
4)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2
|
1
1
1
1
| | |
В элементе 2 может быть использован любой растворимый в воде карбонат .
| | Задание 21 вариант 2
№
|
Элементы ответа
|
Количество баллов
| | |
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
В элементе 2 может быть использована любая растворимая в воде соль меди.
|
1
1
1
1
| | | | | Задание 22
22. После пропускания 5,6 л углекислого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
|
При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л (н. у.) водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
| Задание 22 вариант 1
№
|
Элементы ответа
|
Количество баллов
|
1
|
Правильно составлено уравнение реакции:
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
|
1
|
2
| - Правильно рассчитаны количество вещества СО2 и NaOH;
n(CO2)= 5,6 /22,4 = 0,25моль
n(NaOH) = 2n(CO2) = 2×0,25/1 = 0,5моль
- Верно вычислена масса NaOH.
mв-ва = n×Mв-ва ,
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0,5×40 = 20г
|
1
|
3
|
Правильно рассчитана массовая доля NaOH в растворе
w = mв-ва/mр-ра
w(NaOH)= 20/400 = 0,05 или 5%
|
1
| Задание 22. Вариант 2
№
|
Элементы ответа
|
Количество баллов
|
1
|
Правильно составлено уравнение реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑
|
1
|
2
| - Правильно рассчитаны количество вещества Н2 и NaOH;
n(H2)= 1,12/22,4 = 0,05моль
n(NaOH) = 2n(H2) = 2×0,05/1 = 0,1моль
- Верно вычислена масса NaOH.
mв-ва = n×Mв-ва ,
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0,1×40 = 4г
|
1
|
3
|
Правильно рассчитана массовая доля NaOH в растворе
w = mв-ва/mр-ра
w(NaOH)= 4/100 = 0,04 или 4%
|
1
| | | | | Задание 23
Дан раствор хлорида бария, а так же набор следующих реактивов: железо, растворы нитрата серебра, перекиси водорода, азотной кислоты и фосфата натрия.
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида бария и укажите признаки их протекания.
|
Дан раствор серной кислоты, а так же набор следующих реактивов: растворы хлорида натрия, перекиси водорода, цинка, сульфата меди (II) и хлорид бария
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты и укажите признаки их протекания.
| Задание 23 Вариант 1
№
|
Элементы ответа
|
Количество баллов
| | | - BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3
- 3BaCl2+2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 ↓+ 6NaCl
Образуется осадок белого цвета
|
1
1
1
1
| Задание 23 Вариант 2
№
|
Элементы ответа
|
Количество баллов
| | | - H2SO4+ Zn = ZnSO4 + H2↑
Выделяется газ без цвета и запаха
2) H2SO4 + BaCl2= 2HCl + BaSO4↓
Образуется осадок белого цвета, нерастворимый в HNO3
|
1
1
1
1
| Согласование подходов к оцениванию задания 24 ОГЭ по химии Отбор и смешивание веществ - Отбор реактива можно проводить из склянок различного типа.
- Объём раствора каждого из используемых реактивов должен быть примерно 1-2 мл.
- Пробирка, когда в неё помещают реактив, может находиться в руке, а может оставаться в штативе.
- Этикетка емкости с реактивом « смотрит в ладонь».
- Отбор сыпучих веществ производят шпателем или ложечкой.
- Перемешивание растворов осуществляется постукиванием нижней части пробирки о тыльную часть ладони или палец.
- Излишки реактива не переносятся в исходную тару, возврат осуществляется только в специальную ёмкость ( пробирку или стакан)
- Учащийся может провести только два опыта , проводить опыты с использованием резервной пробирки нельзя.
Выполнение правил техники безопасности. - Не нарушены правила работы со спиртовкой ( если она использовалась)
- В случае когда реактив разлит или просыпан и учащийся реагирует на событие в соответствии с правилами техники безопасности, поднимает руку и просит оказать помощь.
- Запах вещества учащийся определяет взмахом руки над горлышком сосуда
- После проведения лабораторных опытов, реактивы должны быть закрыты пробками или крышками от соответствующих склянок.
- Желательно, чтобы после проведения опыта, была возможность вымыть руки.
|
|
|
Скачать 69.21 Kb.