конспект по химии соли аммония. Соли аммония

• Название: Соли аммония
• Дата: 09.04.2022
• Размер: 20.8 Kb.
• Имя файла: конспект по химии соли аммония.docx
• Тип: Урок; #456449

Тема урока: Соли аммония

Цели:

а) обучающие – изучить химические свойства солей аммония; рассмотреть их получение, значение и применение в быту и промышленности;

б) развивающие – развивать познавательный интерес учащихся, умение логически мыслить, делать выводы, уметь использовать ранее изученный материал, развивать навыки коллективного труда;

в) воспитательные – воспитывать интерес к урокам химии, формировать научное мировоззрение.

Тип урока: комбинированный.

Вид урока: урок усвоения знаний.

Метод ведения: диалоговое общение на основе работы с материалами учебника, таблиц.

Уровень усвоения: частично-поисковый.

Межпредметные связи: химия, физика, экология, биология.

План урока

1. Проверка отсутствующих и выполнения домашнего задания.

2. Способы получения солей аммония.

3. Химические свойства солей аммония.

4. Применение солей аммония.

5. Закрепление изученного материала.

6. Домашнее задание.

Ход урока

2. Соли аммония – это вещества, содержащие катион аммония (NH₄⁺) и кислотный остаток; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами.

NH₃ + HCl = NH₄Cl

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

NH₃•H₂O + HCl = NH₄Cl + H₂O

NH₃•H₂O + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O

NH₃•H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + H₂O

3. Химические свойства

Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻

Разложение при нагревании:

а) если кислота летучая

NH₄Cl → NH₃↑ + HCl

NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O + CO₂

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃+ 4Н₂O

С кислотами (реакция обмена):

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂↑

2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + Н₂O + CO₂↑

CO₃²⁻ + 2H⁺ → Н₂O + CO₂↑

C солями (реакция обмена):

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH₄Cl + Н₂O ↔ NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + Н₂O ↔ NH₄OH + H⁺

При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + Н₂O

4. Применение

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ – аммонитов;

Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ – как дешёвое азотное удобрение;

Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ – в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl – в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицине.

II. Повторение и контроль (5 мин)

На слайде: Альтернативный тест–выбор правильного ответа из множества

Выдать листочки учащимся.

I вариант выбирает правильные ответы для азота, II вариант - для аммиака:

1. Газообразный при обычных условиях.

2.Не имеет запаха.

3.Бесцветный.

4.Степень окисления азота -3

5. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

6. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

7. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора

8. Он является важнейшим биогенным элементом.

9. Он проявляет только восстановительные свойства

10. В атмосфере этого газа хранят рукописи

11. Жидкий … прекрасное азотное удобрение.

12. Легче воздуха.

13. Используют в медицине.

14. Хорошо растворим в воде.

15. Инертный газ.

Вопросы учащимся:

- с элементом какой группы и какой подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева вы начали знакомство на предыдущих уроках? (азот, 5-я группа, главная подгруппа)

- с каким соединением азота вы уже познакомились? (аммиак)

Учитель: На прошлом уроке вы познакомились с физическими и химическими свойствами аммиака, убедились в значимости этого вещества для человека. Сегодня мы продолжим знакомиться с соединениями азота. Я познакомлю вас с удивительными веществами, которые могут быть получены из аммиака и которые, на мой взгляд, имеют необыкновенные свойства.

Девизом сегодняшнего урока я предлагаю взять известные высказывания О.М. Нефедова и И.В.Гете:

«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» (И.В.Гете)

.  Учитель на доске (а учащиеся в тетрадях) записывает тему урока:«Соли аммония».

На столе у вас находятся приборы и вещества, а это означает, что мы опытным путем выясним, какими свойствами обладают соли аммония, как их можно получить, где они применяются, чем они отличаются от обычных солей; а также закрепим с вами тему «реакции ионного обмена». Итак, сегодня у нас урок изучения нового материала с проведением химического эксперимента.

Фронтальная беседа.

Почему мы уделяем отдельное внимание этим солям, чем они отличаются от других солей? Вспомним с вами:

- какие вещества называются солями? (Соли - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотный остаток).

- Что такое электролиты? Что такое соли с точки зрения теории электролитической диссоциации? Какие ионы образуются при диссоциации солей в водных растворах?(при растворении солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков).

Странное название - аммоний. Этимология - происхождение названия. Откуда оно пошло?

Название «аммоний» предложил в 1808 году знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из Аммонии. Аммония — область в Ливии. Там находился храм египетского бога Амона, по имени которого и называли всю область. В Аммонии издавна получали аммонийные соли (в первую очередь нашатырь), сжигая верблюжий навоз. При распаде солей получался газ, который сейчас называют аммиаком. С 1787 году (в том самом году, когда был принят термин «азот») комиссия по химической номенклатуре дала этому газу имя ammoniaque (аммониак). Русскому химику Я. Д. Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил из него две буквы. Так получился аммиак. 

- Чем отличаются эти соли от других солей?

При диссоциации эти соли в растворах дают сложный катион аммония с зарядом 1+ (NH₄⁺).

Уникальность существования ионного типа веществ, образованных только неметаллами; соли аммония похожи на соли калия, так как радиусы ионов калия и аммония близки по размерам!