Документ (2). Степень окисления химических элементов
 Скачать 95.36 Kb.
|
|
Степень окисления химических элементов Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в соединении ионные (то есть все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента). Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд. Определение степени окисления конкретного химического элемента Степень окисления простых веществ всегда равна нулю. Элементы с постоянной степенью окисления Степень окисления = +№ группы I группа главная подгруппа степень окисления +1. II группа главная подгруппа степень окисления +2. III группа главная подгруппа (бор, алюминий) степень окисления равна +3. Исключения • Водород (H) в соединениях с различными неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, за исключением Si(+4)H4(-), B2(+3)H6(-), B(+3)H3(-), где водород принимает степень окисления -1, а в соединениях с металлами водород всегда имеет степень окисления - 1: Na(+)H(-), Ca(+2)H2(-). • Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2. Однако в составе пероксидов его степень окисления равна -1 (например H2(+)O2(-), Na(2+)O(2-), Ba(+2)O2(-) и др.), а в соединениях с более электроотрицательным элементом - фтором - степень окисления кислорода положительна: O2(+)F2(-), O(+2)F2(-). • Фтор (F) как наиболее электроотрицательный элемент во всех соединениях проявляет степень окисления -1 (хотя расположен в VII группе главной подгруппе). • Серебро (Ag) имеет постоянную степень окисления +1 (хотя расположен в I группе побочной подгруппе). • Цинк (Zn) имеет постоянную степень окисления +2 (хотя расположен во II группе побочной подгруппе). Элементы с переменной степенью окисления Все остальные элементы (за исключением VIII группы главной подгруппы). Для элементов главных подгрупп: • Высшая степень окисления = +№ группы. • Низшая степень окисления = +№ группы – 8. • Промежуточная степень окисления Пример Фосфор (P) • Высшая степень окисления = +5. • Низшая степень окисления = -3. • Промежуточная степень окисления = +3. Если молекула образована ковалентными связями, то более электроотрицательный атом имеет отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный — положительную. При определении степени окисления в продуктах химических реакций исходят из правила электронейтральности, в соответствии с которым сумма степеней окисления различных элементов, входящих в состав вещества, должна быть равна нулю. |