|
|
Химия 8 Б класс ОреховаАлена Тема основания и оксиды. Тема Основания и оксиды Подготовила Орехова Алена Ученица 8Б класса
Тема : Основания и оксиды Подготовила: Орехова Алена Ученица 8Б класса Что такое оксиды? - Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.Общая формула оксидов: ЭxOy, где Э – химический элемент, а x и y — индексы, определяемые степенью окисления химических элементов.
Виды оксидов . - Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, то есть не способны образовать соли.К несолеобразующим оксидам относят: CO, SiO, N2O, NO.Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей.Солеобразующие оксиды делятся на три группы:
- Основные оксиды — это оксиды, образованные металлами со степенью окисления +1 или +2.Примеры основных оксидов: Na+12O, Ca+2O, Ba+2O.Амфотерные оксиды — оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3 или +4.К амфотерным оксидам относят также: ZnO, BeO, PbO, SnO.Несмотря на то, что эти металлы проявляют степень окисления +2 в данных соединениях, их оксиды проявляют амфотерные свойства.Примеры амфотерных оксидов: Al+32O3, Fe2+3O3.Кислотные оксиды — оксиды, образованные металлами с валентностью V и более или неметаллами с любой валентностью (за исключением несолеобразующих оксидов, то есть CO, SiO, N2O, NO).Примеры кислотных оксидов: S+6O3, N2+5O5, Mn2+7O7.Если один и тот же химический элемент образовывает несколько оксидов, то с увеличением степени окисления основные свойства оксидов ослабевают и усиливаются кислотные.Например:CrO (оксид хрома (II)) — проявляет основные свойства;Cr2O3 (оксид хрома (III)) — проявляет амфотерные свойства;CrO3 (оксид хрома (VI)) — проявляет кислотные свойства.
Alterite Оксид хрома(III) Свинцовый сурик(оксид свинцаPb3O4) Номенклатура оксидов - Названия оксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:Пишем слово «оксид».Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.Если этот элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.
Химические свойства основных оксидов - С водой способны реагировать оксиды тех металлов, которым соответствуют растворимые гидроксиды. То есть с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Основный оксид + вода = основание Например: Na2O + H2O = 2NaOHОксид магния взаимодействует с водой только при нагревании.
- Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами Основные оксиды, соответствующие щелочам, взаимодействуют со всеми кислотными оксидами и кислотами. Оксиды неактивных металлов взаимодействуют только с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам, или с сильными кислотами. Основный оксид + кислотный оксид = соль Например: BaO + SO3 = BaSO4Основный оксид + кислота = соль + вода Например: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O .
- Взаимодействие с амфотерными оксидами В эту реакцию могут вступать только основные оксиды щелочных или щелочноземельных металлов. При сплавлении двух оксидов образуется соль. Основный оксид + амфотерный оксид = соль Например: Na2O + Al2O3 = NaAlO2Как составлять такие соли: металл в этой соли берем из основного оксида, а кислотный остаток из амфотерного оксида (они проявляют более кислотные свойства).
Химические свойства амфотерных оксидов - Взаимодействие с водой Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой — даже при нагревании! Амфотерный оксид + вода ≠2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой Амфотерные оксиды взаимодействуют только с сильными и средними кислотами и их оксидами .Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль Например: Al2O3 + N2O5 = 2Al(NO3)3Амфотерный оксид + кислота = соль + вода Например: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O3. Взаимодействие с основными оксидами Амфотерные оксиды взаимодействуют только с теми оксидами, которые соответствуют щелочам. Реакция протекает только в расплаве, так как в растворе такие оксиды взаимодействуют преимущественно с водой с образованием щелочей. Амфотерный оксид + основный оксид (расплав) = соль Например: Al2O3 + Na2O = 2NaAlO24. Взаимодействие со щелочами Продукты взаимодействия амфотерных оксидов со щелочами зависят от условий проведения реакции. В растворе образуются комплексные соли, а при сплавлении – средние соли. Амфотерный оксид + щелочь (раствор) + вода = комплексная соль Например: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = средняя соль + вода Например: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
Окисление простых веществ. Неметаллов При окислении неметаллов в избытке кислорода, как правило, образуются высшие оксиды (это оксиды, в которых неметалл проявляют высшую степень окисления):4P + 5O2 (избыток) = 2P2O5При недостаточном количестве кислорода образуются оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления:4P + 3O2 (недостаток) = 2P2O3Существуют и исключения. Например, сера окисляется лишь до оксида серы (IV) даже в избытке кислорода:S + O2 = SO2Или азот, который взаимодействует с кислородом только при температуре 2 000̊С или под действием электрического разряда с образованием оксида азота (II):N2 + O2 = 2NOЗапомнитьГалогены (элементы VIIA группы) вовсе не взаимодействуют с кислородом, так же как и инертные газы (элементы VIIIA группы). Разложение гидроксидов. - Некоторые кислоты и гидроксиды неустойчивы и самопроизвольно разлагаются по схеме:Гидроксид (кислота) = оксид + вода Например:H2SO3 = SO2↑ + H2OH2CO3 = CO2↑ + H2OAg(OH) = Ag2O + H2ONH4OH = NH3↑ + H2OОксиды тяжелых металлов (нерастворимые гидроксиды) и кремниевая кислота разлагаются при нагревании по той же самой схеме.
Окисление сложных веществ . - Окисление сложных веществ Сложные бинарные (состоящие из двух химических элементов) соединения окисляются с образованием двух оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.Например:2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OТакже оксиды получают разложением солей, например, карбонатов, нитратов сульфатов и т. д.Например, Li2CO3 = Li2O + CO2↑.Мы узнали, какие вещества в химии называют оксидами, какие бывают оксиды, а также разобрали свойства каждого вида.
Вывод - Мы узнали, какие вещества в химии называют оксидами, какие бывают оксиды, а также разобрали свойства каждого вида.
|
|
|
Скачать 2.57 Mb.