Химия тема№4 Задача 9(химическая кинетикаи ее значен для изучен. Тема 4 Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
 Скачать 17.62 Kb.
|
|
Нукежанова Аида Канатбековна ВСО (очная) -I курс Группа 110-1 сдип ВАРИАНТ 3 Тема 4: Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов Задача 9 Напишите кинетические уравнения следующих реакций: а) С + О2 = СО2 б) C12H22O11 + H2O = 2C6H12O6 в) 2NO + H2 = N2O + H2O. Объясните причину несовпадения молекулярности и порядка реакции. а)Реакция C + О2 = CO2 также является гетерогенной, следовательно, кинетическое уравнение имеет вид: = 𝑘 ∙ 𝐶O2 б)C12H22О11+ Н2О = C6H12О6 + C6H12О6 тростниковый глюкоза фруктоза сахар избыток воды (в сочетании с ее относительно незначительной молекулярной массой) позволяет пренебречь уменьшением ее концентрации, т.е. считать в кинетическом уравнении = 𝑘 ∙ 𝐶С11H22O11 ∙ 𝐶H2O 𝐶H2O = const, поэтому бимолекулярная реакция кинетически оказывается реакцией первого порядка. в)2NO+H2=N2O+H2O. V=k*C1*C2*C3;V=k*C1*C2 ; V=k*CNO2*CH2 виду кинетического уравнения определяется порядок реакции, который равен сумме степеней концентраций в кинетическом уравнении. Для простых гомогенных реакций, протекающих в одну стадию, молекулярность и порядок реакции совпадают, т.е. мономолекулярная реакция соответствует реакции первого порядка, бимолекулярная реакция – реакция 2-порядка, тримолекулярная – реакция 3-го порядка. Для сложных реакций, протекающих в несколько стадий, формальное представление о порядке не связано с истинной молекулярностью реакции. Поэтому встречаются реакции дробного, нулевого и даже отрицательного порядка по одному из компонентов |