Температурные шкалы. Температура Температура Новикова Виктория 12 ИсиП группа тепловое равновесие

• Название: Температура Температура Новикова Виктория 12 ИсиП группа тепловое равновесие
• Дата: 18.01.2023
• Размер: 488.56 Kb.
• Имя файла: Температурные шкалы.pptx
• Тип: Документы; #892120

Температура

• Температура
• Выполнила: Новикова Виктория
• 12 ИсиП группа

ТЕПЛОВОЕ РАВНОВЕСИЕ

• Тепловое равновесие – это такое состояние системы тел, находящихся в тепловом контакте, при котором не происходит теплопередачи от одного тела к другому, и все макроскопические параметры тел остаются неизменными.

ТЕМПЕРАТУРА

При тепловом равновесии в системе не меняются объем и давление, не изменяются агрегатные состояния вещества, концентрации веществ. Но микроскопические процессы внутри тела не прекращаются и при тепловом равновесии: меняются положения молекул, их скорости при столкновениях. В системе тел, находящейся в состоянии термодинамического равновесия, объемы и давления могут быть различными, а температуры обязательно одинаковы. Таким образом, температура характеризует состояние термодинамического равновесия изолированной системы тел.

ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ

• Для измерения температуры служат специальные приборы - термометры. Их действие основано на том факте, что при изменении температуры, изменяются и другие физические параметры тела, например, такие, как давление и объем.

Существует 5 наиболее известных температурных шкал:

• Стоградусная, или шкала Цельсия (ºC)
• Фаренгейта (ºF)
• Абсолютная, или шкала Кельвина (K)
• Шкала Реомюра (ºR)
• Шкала Ранкина (ºRa)

Температурные шкалы.

Формулы перевода шкал Фаренгейта, Кельвина, Реомюра и Ранкина в шкалу Цельсия.

ШКАЛА ТЕРМОМЕТРА

Шкала Цельсия:

0 оС - точка таяния льда

100 оС - точка кипения воды

- 273 оС - самая низкая

температура в природе

Шведский ученый

Андерс Цельсий

Шведский естествоиспытатель

Карл Линней

создатели шкалы "Цельсия"

ГАЗОВЫЙ ТЕРМОМЕТР

Особое место в физике занимают газовые термометры, в которых термометрическим веществом является разреженный газ (гелий, воздух) в сосуде неизменного объема, а термометрической величиной – давление газа p. Опыт показывает, что давление газа (при V = const) растет с ростом температуры, измеренной по шкале Цельсия.

Зависимость давления газа от температуры при V = const.

Экстраполируя график

в область низких

давлений, можно

определить некоторую

«гипотетическую» температуру, при которой давление газа стало бы равным нулю. Опыт показывает, что эта температура равна –273,15 °С и не зависит от свойств газа. Невозможно на опыте получить путем охлаждения газ в состоянии с нулевым давлением, так как при очень низких температурах все газы переходят в жидкие или твердые состояния.

ШКАЛА КЕЛЬВИНА

• Английский физик У. Кельвин в 1848 г. предложил использовать точку нулевого давления газа для построения новой температурной шкалы (шкала Кельвина). В этой шкале единица измерения температуры такая же, как и в шкале Цельсия, но нулевая точка сдвинута:

T = t + 273

• В системе СИ принято единицу измерения температуры по шкале Кельвина называть кельвином и обозначать буквой K. Например, комнатная температура t = 20 °С по шкале Кельвина равна T = 293 К.
• Температурная шкала Кельвина называется абсолютной шкалой температур. Она оказывается наиболее удобной при построении физических теорий.

СРАВНЕНИЕ ШКАЛ ЦЕЛЬСИЯ И КЕЛЬВИНА

АБСОЛЮТНЫЙ НОЛЬ ТЕМПЕРАТУРЫ

– предельная температура, при которой давление идеального газа обращается в ноль при данном объеме или объём идеального газа стремится к нулю при неизменном давлении

ТЕМПЕРАТУРА – МЕРА КИНЕТИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ

• Средняя кинетическая энергия движения молекул пропорциональна абсолютной температуре
• средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы не зависит от ее массы. Броуновская частица, взвешенная в жидкости или газе, обладает такой же средней кинетической энергией, как и отдельная молекула, масса которой на много порядков меньше массы броуновской частицы.

ТЕМПЕРАТУРА И ДАВЛЕНИЕ

р = nkT

k = 1,38·10 Дж/К - постоянная Больцмана

Следствия:

1. при одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одинакова

2. для смеси двух газов давление равно

р = р1 + р2

– 23