Занятие 2. Термодинамика химических процессов. Термохимия
 Скачать 117.28 Kb.
|
|
Ковалевская Лиана ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ТЕРМОХИМИЯ. 1.Тепловой эффект химической реакций. Отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция. Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе внутренней энергии или энтальпии 2.Тепловой эффект изобарного и изохорного процесса. Закон сохранения энергии называют также первым законом термодинамики. Величину U + pV называют энтальпией. Таким образом, если при изохорном процессе энергетический эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, то в случае изобарного процесса он равен изменению энтальпии системы. 3.Законы термохимии. Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно- изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. 4.Теплоты образования и сгорания веществ. Стандартные условия. Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях. 5. Термохимические циклы. Термохимические циклы представляют собой чередование экзо- и эндотермических процессов и протекают при относительно низких температурах. 6. Знак теплового эффекта эндо- и экзотермических реакций. В тетради 7. В чем отличие энтальпии от теплоты реакции? Энтальпия - мера энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект реакции - количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении равен изменению энтальпии 8. Можно ли определить тепловой эффект реакции, которая в реальных условиях не протекает? 9. Как определить теплоту образования сложного органического вещества? Ковалевская Лиана Теплота любой реакции (даже пока не осуществленной на практике) может быть вычислена как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов в данной реакции. 10. Почему теплота растворения соли может быть как больше, так и меньше нуля? 11. Какие соли: безводные или кристаллогидраты – лучше использовать для получения охлаждающих смесей и почему? 12. Изменение энергии Гиббса (при Т и Р const) равно Δ G = ΔН — Т·Δ S . Условие самопроизвольного протекания процесса при любых условиях: 1) ΔН < 0; Δ S < 0; 2) ΔН > 0; Δ S > 0; 3) ΔН < 0; Δ S > 0; 4) ΔН > 0; Δ S < 0. |