|
|
Общая и неорг.химия. Общая и неорг. Тесты для самоподготовки Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме Определение молярной массы эквивалента
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе?
|
А
В
С
|
ΔU = Q
ΔU = 0
ΔU = Qp - PΔV
|
2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН0)
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
|
А
В
С
|
-6260
-6076
-3130
|
3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает:
1) 2NH3 г = N2 г + 3H2 г
2) СО2 г = СО2 кр
3) 2NO г + 2O2 г = 2NO2 г
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН0 < 0 и ΔS0 < 0 ?
|
А
В
С
|
При высоких
При низких
При любых
|
5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200 г сосисок.
|
А
В
С
|
2280
620
2960
|
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе?
|
А
В
С
|
ΔН
ΔU
A
|
2. Известно ΔН0 следующей реакции:
С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж
ΔНр0 = 1367 кДж.
Найти энтальпию образования С2Н5ОН
|
А
В
С
|
55
-80,5
-277
|
3. Оценить в какой реакции энтропия убывает:
1) 2NO2 г = N2O4 г
2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г
3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г
|
А
В
С
|
1)
2)
3)
|
4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если
ΔН > ТΔS ?
|
А
В
С
|
Да
Нет
Равновесие
|
5. Сыр массой 200 г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра.
|
А
В
С
|
4230
3040
1020
|
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ
«Энергетика химических реакций»
Вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1
|
В
|
А
|
В
|
С
|
С
|
2
|
А
|
В
|
А
|
В
|
С
|
3
|
А
|
С
|
А
|
А
|
С
|
4
|
В
|
А
|
А
|
В
|
С
|
5
|
А
|
С
|
А
|
В
|
А
|
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Энергетика химических процессов».
Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.
Система. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.
Функция состояния. Внутренняя энергия. Энтропия. Первое начало термодинамики и его следствия.
Законы термодинамики (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия).
Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.
Изохронный, изобарный, изотермический процесс. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях (∆Н<0, ∆S>0; ∆Н>0, ∆S<0; ∆H>0; ∆S>0; ∆Н<0, ∆S< 0).
Определить знак изменения энтропии, энтальпии и условия протекания в прямом направлении реакций (привести примеры).
а) аммиака с хлороводородом,
б) хлора с водой,
в) кислоты с основанием,
г) металла с кислотой,
д) водорода с кислородом.
Рассчитать тепловой эффект реакции сгорания этанола.
Рассчитать тепловой эффект процесса конденсации воды.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2 лCl2,во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее?
|
А
В
С
|
первая вторая одинаково
|
2. Как изменится скорость реакции
С+O2=СO2
при увеличении давления вдвое?
|
А
В
С
|
Увеличится в 4 раза
Увеличится в 2 раза
Не изменится
|
3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2).
|
А
В
С
|
3 мин.
4 мин.
5 мин
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?
|
А
В
С
|
влево
вправо
не сместится
|
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют
[СО2] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л
|
А
В
С
|
0,18
0,02
5,56
|
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее?
|
А
В
С
|
Вторая
Первая
Одинаково
|
2. Как изменится скорость реакции
3H2 + N2 ↔ 2NH3
при уменьшении объема в два раза?
|
А
В
С
|
Увеличится в 8 раз
Не изменится
Увеличится в 16 раз
|
3. Во сколько раз увеличится скрость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ?
|
А
В
С
|
В 8 раз
В 16 раз
В 2 раза
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления?
|
А
В
С
|
Не сместится
Вправо
Влево
|
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют:
[NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л
|
А
В
С
|
4,5
22,5
0,044
|
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее
|
А
В
С
|
Вторая
Первая
Одинаково
|
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции
S+О2=SО2
пошла в 4 раза быстрее?
|
А
В
С
|
В 2 раза
В 4 раза
В 8 раз
|
3. В каком направлении сместится равновесие реакции
CО2 + H2О(г) ↔ CО2+ H2 + Q
при повышении температуры?
|
А
В
С
|
4
2
3
|
4.Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при20°С за 27 мин.
|
А
В
С
|
Не сместится
Влево
Вправо
|
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно
0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л.
|
А
В
С
|
0,17·102
5·102
6·102
|
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH3, во второй 1,12 л СО2. Какая реакция идет быстрее?
|
А
В
С
|
Первая
Одинаково
Вторая
|
2. Как изменится скорость реакции
2СО+О2=2СО2
при уменьшении давления в три раза?
|
А
В
С
|
Увеличится в 27 раз
Уменьшится в 27 раз
Уменьшится в 9 раз
|
3. Рассчитать у, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
|
А
В
С
|
4
2
3
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления?
|
А
В
С
|
влево
вправо
не сместится
|
5. Рассчитать Кравн для реакции
Н2+Вг2 ↔ 2НВг,
если равновесные концентрации равны:
[Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л.
|
А
В
С
|
0,8
1,25
4
|
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2?
|
А
В
С
|
Первая
Вторая
Одинаково
|
2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С122А1С13 при увеличении давления в три раза?
|
А
В
С
|
Увеличится 9 раз
Уменьшится в 27 раз
Увеличится 27 раз
|
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).
|
А
В
С
|
На 30°
На 20°
На 10°
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q
при понижении температуры?
|
А
В
С
|
не сместится
вправо
влево
|
5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л , 0,2 моль/л, 0,4 моль/л.
|
А
В
С
|
0,125
8
20
| |
|
|
Скачать 0.76 Mb.