|
|
Общая и неорг.химия. Общая и неорг. Тесты для самоподготовки Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме Определение молярной массы эквивалента
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ
«Буферные растворы»
Вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1
|
А
|
В
|
С
|
А
|
С
|
2
|
С
|
А
|
А
|
С
|
А
|
3
|
В
|
А
|
С
|
А
|
В
|
4
|
А
|
С
|
С
|
А
|
В
|
5
|
В
|
А
|
С
|
В
|
С
|
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Буферные растворы»
Какие растворы называются буферными? Примеры буферных растворов. Механизм действия буерных растворов.
Вывести формулу для расчёта рН кислотных буферных растворов.
Вывести формулу для расчёта рН основных буферных растворов.
Перечислить основные свойства буферных растворов.
Дать определение понятию «буферная ёмкость». Указать формулу для расчёта буферной ёмкости растворов.
Какие факторы влияют на буферную ёмкость растворов?
На основе анализа формулы для расчёта рН буферных растворов показать, почему не изменяется концентрация водородных ионов при введении в систему определённых количеств кислоты или щёлочи, а также при разбавлении.
Показать на примере ацетатного буферного раствора, как по формуле определить отношение концентрации кислоты, концентрации её соли для получения буферного раствора с заданным значением рН.
Роль буферных растворов в биологических системах.
Для восполнения недостатка протеина в рационе жвачных животных используют гидроксид и хлорид аммония. Вычислить рН и рОН буферного раствора, состоящего из 0,15 моль хлорида аммония.
Смешано 150 мл раствора уксусной кислоты (C=1,4 моль/л) и 200 мл ацетата натрия (C=1 моль/л). Рассчитать рН буферного раствора. pKа=4,75.
Имеется 1л ацетатной буферной системы содержащей по 1 моль кислоты и её соли. К этому раствору прилили 100мл соляной кислоты (С=2 моль/л). Как изменится рН буферной системы? Рассчитать буферную ёмкость.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1.Указать правильное название
комплексного соединения K2[BeF4].
|
А
В
С
|
Тетрафторбериллат калия
Калий-тетрафторобериллат
Тетрафторберилий калия
|
2. Каким станет заряд комплексного иона [Си(С2О4)2]2- при полной замене лигандов на аммиак
|
А
В
С
|
2-
2+
4+
|
3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения
CoCl3 5NH3 избытка нитрата серебра
|
А
В
С
|
3
2
1
|
4. При действии на раствор соли состава PtBr2SО4 · 4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения.
|
А
В
С
|
[PtBr2(NH3)4]SО4
[PtSО4(NH3)4]Br2
[PtSО4Br2] (NH3)4
|
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при добавлении избытка раствора KCN, если константы нестойкости для [Ag(NH3)2]+ -6,8-10-8, а для [Ag(CN)2] ·10-21
|
А
В
С
|
да
нет
частично
|
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1.Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]CI2.
|
А
В
С
|
тетраамминцинк (II) хлорид
хлорид тетраамминцинка (II)
хлорид тетраамминоцинка
|
2.Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]4+ при полной замене лигандов на NO3-
|
А
В
С
|
2-
2+
4-
|
3.Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2 ·2NH3 избытка нитрата серебра.
|
А
В
С
|
2
1
0
|
4.При действии нитрата серебра на комплексное соединение состава 2KI PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения.
|
А
В
С
|
К2[РtI6]
K2[PtI2]I4
K2[PtI4]I2
|
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2О3)2]3- при
добавлении избытка цианистого калия, если константы нестойкости для [Ag(S203)2]3- · 10-13, а для [Ag(CN)2] · 10-21
|
А
В
С
|
да
нет
частично
|
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)].
|
А
В
С
|
трихлорамминплатинат (IV) калия
амминтрихлорплатинат (IV) калия
калий трихлорамминоплатина (IV)
|
2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]2- при полной замене лигандов на СО?
|
А
В
С
|
4+
2+
0
|
3.Рассчитать число сульфат ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K2SО4 Al2(SО4)3 избытка хлорида бария.
|
А
В
С
|
0
2
1
|
4.В растворе комплексное соединение состава AgCNKCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения.
|
А
В
С
|
Ag[K(CN)2]
K[Ag(CN)2]
[KAg(CN)2]
|
5.Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd(CN)4]2- при добавлении избытка роданида натрия, если константы нестойкости для [Cd(CN)4]2- - 1,4•10-17, а для [Cd(SCN)4]2-·- 10-3 .
|
А
В
С
|
да
нет
частично
|
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].
|
А
В
С
|
тринитротриамминкобальт (III)
триамминтринитрокобальт (III)
триамминтринитрокобальтат (III)
|
2., Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4] 2- при полной замене лигандов на
NH3?
|
А
В
С
|
4+
2+
0
|
3. Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na2SО4 4H2О хлорида бария.
|
А
В
С
|
0
2
1
|
4.При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения.
|
А
В
С
|
[CoS04(NH3)5]Br
[CoBr(NH3)5]S04
[Co(NH3)5S04Br]
|
5.Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4] 2+ при добавлении избытка цианида натрия, если константы нестойкости для [Zn(NH3)4] 2+ - 3,5·10-10,a для [Zn(CN)4]2- - 2 ·10-17.
|
С
|
да
нет
частично
|
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2].
|
А
В
С
|
аммония диамминтетрароданохром (IV)
тетрароданодиамминхромат (III) аммония
диамминтетрароданохромат (III) аммония
|
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-
|
А
В
С
|
2+
0
3-
|
3. Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра.
|
А
В
С
|
2
1
3
|
4.При действии на 0,001 М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата: серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.
|
А
В
С
|
[СгС1(Н2О)5]С12
[СгС12(Н2О)5]С1
[СгС13(Н2О)5]
|
5.Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если константы нестойкости для[НgI4]2- - 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ - 5,2·10-20.
|
А
В
С
|
да
нет
частично
|
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ
«Комплексообразование»
Вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1
|
А
|
В
|
В
|
А
|
А
|
2
|
В
|
А
|
С
|
А
|
А
|
3
|
А
|
В
|
А
|
В
|
В
|
4
|
А
|
В
|
А
|
А
|
А
|
5
|
В
|
С
|
С
|
А
|
В
|
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Комплексные соединения».
Координационная теория Вернера. Правило Вернера.
Природы связей в комплектных содинениях.
Способность различных атомов к комплексообразованию.
Названия комплексных соединений по систематической номенклатуре. Примеры.
Какова структура комплексных соединений с точки зрения методов валентных связей, молекулярных орбиталей, теории кристаллического поля?
Взаимовлияние в комплексах.
Устойчивость комплексных соединений.
Строение и изомерия комплексных соединений.
Роль комплексных соединений в биологии.
Что такое константа неустойчивости комплексного иона (привести пример), координационное число (привести пример)?
Назовите комплексные соединения [Со(NН3)6(SO4)3];
K2[Ni(CN)4]
[Cu(NH3)4]S
Na3[Co(NO3)6]
12. Сколько ионов образуется при растворении в воде комплексных соединений,
имеющих состав: PtCl4 NH3; PtCl2 • 3NH3?
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»
Что такое степень окисления элемента? Как ее определить?
Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Привести примеры.
Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями? Назвать важнейшие окислители и восстановители.
Составление уравнений окислительных реакций и методика подбора коэффициентов.
Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
Гальванический элемент. Ряд напряжений.
7. Подсчитать степень окисления: марганца в KMnO4, K2MnO4, MnSO4, Mn(NO3)2, MnO2
серы в Na2S, K2SO3, K2SO4, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4.
8. Составить схемы перехода электронов и подобрать коэффициенты в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
BaH2 + H2O → Ba(OH)2 + H2
KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
9. Закончить уравнение реакций:
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 +...
FeSO4+ Br2+ H2SO4→...
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4→
10. Определить, в каком направлении будут протекать при стандартных условиях окислительно-восстановительные реакции:
KIO3 + SO2 + H2O → I2 + H2SO4 + K2SO4
H3PO3 + AgNO3 + H2O → Ag + HNO3 + H3PO4
HOCl + H2O2 → НСl + O2 + H2O
Подобрать коэффициенты в этих уравнениях. |
|
|
Скачать 0.76 Mb.