|
|
Общая и неорг.химия. Общая и неорг. Тесты для самоподготовки Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме Определение молярной массы эквивалента
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ
«Кинетика химических реакций»
Вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1
|
С
|
В
|
А
|
А
|
А
|
2
|
А
|
С
|
В
|
С
|
В
|
3
|
В
|
В
|
С
|
В
|
С
|
4
|
А
|
В
|
В
|
С
|
А
|
5
|
А
|
С
|
А
|
С
|
В
|
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Скорость химической реакции и химическое равновесие».
Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов это зависит?
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс (кинетический). Приведите примеры реакций.
Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс (термодинамический).
Факторы, влияющие на величину константы равновесия.
Напишите выражения константы равновесия для реакций:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆H= -791, 6 кДж 4 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O; ∆H= 76,6 к Дж
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?
9. В каком направлении сместится равновесие:
2СО(г)+O2(г)↔2 СО2(г); ∆H= -566 кДж
N2(г)+О2(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж
а) пониженной температуры;
б) при повышениях давления?
Напишите выражения константы химического равновесия доля указанных реакций.
10. Как изменится скорость реакции окисления NO кислородом, если давление увеличить
в 4 раза (реакция протекает в замкнутом сосуде)?
11. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру газовой смеси
понизить от 140° до 100°? Температурный коэффициент реакции равен 3.
12. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2+ 3H2 ↔ 2NH3
составляют (моль/л): [ N2]=4; [Н2]=9; [NН3]=6. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na2SО4 в 120г Н2О.
|
А
В
С
|
0,625
0,574
0,725
|
2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%.
|
А
В
С
|
8,4
4,5
2,5
|
3. Рассчитать соотношение масс 30% раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20% раствора кислоты.
|
А
В
С
|
400 : 200
300 : 300
150 : 450
|
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов Na2SО4 для приготовления 200 г раствора с ω = 25%.
|
А
В
С
|
75 : 125
100 : 100
50 : 150
|
5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2. R = 0,082 атм · л / моль · К
|
А
В
С
|
22,4
8,96
5,6
|
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1, В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.
|
А
В
С
|
0,055
0,167
0,028
|
2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%.
|
А
В
С
|
15
25
30
|
3. Рассчитать соотношение масс 25% раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% раствора соли.
|
А
В
С
|
100 : 400
150 : 350
250 : 250
|
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%.
|
А
В
С
|
200 : 600
160 : 640
300 : 500
|
5. Чему равно осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 градусах по Цельсию.
R = 0,082 атм · л / моль · К
|
А
В
С
|
12,2
1,22
24,2
|
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. В 200 мл Н2О при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе.
|
А
В
С
|
9,6%
13,8%
10,6%
|
2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω=5%.
|
А
В
С
|
15,5
25,0
12,5
|
3. Рассчитать соотношение масс 35% раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875 г 10% раствора кислоты.
|
А
В
С
|
250 : 625
300 : 575
325 : 550
|
4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов азотной кислоты для приготовления 800 г раствора с ω=15%.
|
А
В
С
|
50 : 750
300 : 500
100 : 700
|
5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86.
|
А
В
С
|
3,72°С
-3,72°С
-1,49°С
|
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. В 250 мл раствора содержится 7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
|
А
В
С
|
0,00012
0,1875
0,12
|
2. Рассчитать массу ВаС12 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
|
А
В
С
|
25
50
75
|
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3 и воды для получения 800 г 20% раствора соли.
|
А
В
С
|
320 : 480
280 : 520
420 : 380
|
4. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворов MgSО4 для приготовления 150 г раствора с ω = 12%
|
А
В
С
|
57,5 : 92,5
52,5 : 97,5
47,5 : 102,5
|
5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86.
|
А
В
С
|
30
60
60000
|
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%
|
А
В
С
|
100
36,44
44,44
|
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%.
|
А
В
С
|
75
50
60
|
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250 г 10% раствора щелочи.
|
А
В
С
|
100 : 150
75 : 175
50 : 200
|
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.
|
А
В
С
|
100 : 400
150 : 250
200 : 200
|
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О)=0,52.
|
А
В
С
|
101,0°С
101,5°С
99°С
|
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вариант
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
1
|
А
|
В
|
А
|
А
|
В
|
2
|
В
|
С
|
А
|
В
|
А
|
3
|
А
|
С
|
А
|
С
|
С
|
4
|
С
|
В
|
А
|
В
|
В
|
5
|
В
|
С
|
С
|
А
|
В
|
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Ионные равновесия в растворах»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в
0,1 моль/л раствора масляной кислоты (α = 3·10-2).
|
А
В
С
|
3·10-1
3·10-2
3·10-3
|
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёте 16 раз.
|
А
В
С
|
В 16 раз
В 4 раза
В 8 раз
|
3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия.
|
А
В
С
|
кислая
щелочная
нейтральная
|
4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л
|
А
В
С
|
11
9
3
|
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11.
|
А
В
С
|
10-11
10-6
10-3
|
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Ионные равновесия в растворах»
Вопрос
|
Код ответа
|
Ответ
|
1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л растворе (Кд = 4·10 - 4).
|
А
В
С
|
2·10-4
2·10-2
2·10-1
|
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз,
|
А
В
С
|
В 25 раз
В 5 раз
В 2 раза
|
3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния.
|
А
В
С
|
нейтральная
кислая
щелочная
|
4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2
|
А
В
С
|
2,3
1,5
1,7
|
5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5.
|
А
В
С
|
10-5
10-8
10-9
|
ТЕСТ 3
|
|
|
Скачать 0.76 Mb.