тесты. Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия

• Название: Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия
• Анкор: тесты
• Дата: 21.10.2021
• Размер: 1.09 Mb.
• Имя файла: sbornik-testov.doc
• Тип: Тесты; #252861
• страница: 15 из 21

Вариант 2

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы га­зообразного водородного соединения RH₃ и выс­шего оксида R₂O₅ (n — номер внешнего энерге­тического уровня)

1) ns²np⁵ 2) ns²np³ 3) ns²np¹ 4) ns²np²

2. Химическая связь в РН₃ и CaCl₂ соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная полярная и металли­ческая 4) ковалентная неполярная и ионная

3. В ряду химических элементов

Li — Na — К — Rb металлические свойства

1) усиливаются 2) не изменяются

3) ослабевают 4) изменяются периодически

4. Уксусная кислота и гидроксид натрия относятся к классам

1) минеральных кислот и оснований 2) карбоновых кислот и оснований

3) минеральных кислот 4) карбоновых кислот и минераль­ных кислот

5. Взаимодействие этана и этилена с хлором отно­сится к реакциям

1) обмена и замещения 2) присоединения и замещения

3) гидрирования и присоединения 4) замещения и присоединения

5. 
   Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой
   

Р + КclO₃  КС1 + P₂O₅,

1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и 5 4) 5 и 3

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при по­гружении электродов в

1) водный раствор сахарозы и гли­церин

2) водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту

3) ацетон и крахмальный клейстер

4) глицерин и гидроксид натрия (расплав)

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны

1) 16 и 22 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

9. Сокращенное ионное уравнение реакции

NH + ОН^- = NH₃ + Н₂О

соответствует взаимодействию веществ

1) NH₄C1 и Са(ОН)₂ 2) NH₄C1 и Н₂О

3)NH₃ и Н₂O 4)НN₃ и НС1

10. Оксид алюминия не взаимодействует с

1) сульфатом магния 2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой 4) оксидом кальция

11. Укcуcный альдегид реагирует c

1) аммиачным раствором оксида се­ребра (I) и кислородом

2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3) соляной кислотой и серебром

4) гидроксидом натрия и водородом

12. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут об­разовываться

1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

13. Формула вещества А в схеме превращений

+Cl₂ NaOH +A

С₂Н₆  X₁  X₂  С₂ Н₅Ona

1) С₂ Н₅OH 2) NaOH 3) Na 4) Na₂CO₃
14. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содер­жащие соответственно ионы

1) SO и Cu²⁺ 2) CNS ^– и Ba²⁺ 3) Сl^- и Ag⁺ 4) OH^- и Al^з+

15. Качественной реакцией на белок является его взаимодействие с

1) свежеосажденным гидроксидом меди (II) 2) сульфатом меди (II)

3) азотной кислотой 4) гидроксидом натрия

16. Растворение цинка в соляной кислоте будет за­медляться при

1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка

3) разбавлении кислоты 4) повышении температуры

17. Химическое равновесие в системе

СН₄ (г) + H₂O (г)  ЗН₂ (г) + СО – Qсмещается в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении температуры 4) использовании катализатора

18. Гидроксид железа (III) образуется при взаимо­действии

1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с водой

3) хлорида железа (III) с гидрокси­дом натрия

4) хлорида железа (II) с гидроксидом натрия

19. Промышленный способ получения ацетилена отражает уравнение реакции

1) 2СН₄  C₂H₂ + ЗН₂ 2) C₄Н₁₀  H₂C = CH.—СН = СН₂ + 2Н₂

3) ЗС₂Н₂  C₆H₆ 4) С₂Н₅ОН С₂Н₄+Н₂О

20. Гомологами являются

1) пропандиол и этандиол 2) пропанол-1 и пропанол-2

3) глицерин и фенол 4) бутановая кислота и бутаналь

21. Изомерами являются

1) пентанол-1 и бутанол-2

2) изомасляная кислота и уксусная кислота

3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2

4) бутаналь и пропаналь

22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40г ацетата натрия в 200г воды, равна

1) 8,35 2) 10,0 3) 16,7 4) 20,0

23. Количество дибромэтана, образующегося при вза­имодействии 1,12л (н. у.) этилена с 12г брома, равно

1) 0,025 моль 2) 0,05 моль 3) 0,075 моль 4) 0,1 моль

24. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при обжиге 3т FeS₂ (Mг = 120) с выходом 95%, равен

1)532м³ 2) 1179м³ 3) 1064м³ 4) 1120м³

Вариант 3
1. Электронная формула атома 1s²2s²2p³. Форму­лы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) H₂S и SO₃ 2) NH₃ и N₂O₅ 3) РНз и P₂O₅ 4) СН₄ и CO₂

2. Формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью соответственно

1) РНз и СhзОН 2) СаВг₂ и СН₄ 3) F₂ и НСНО 4) Р₂O5 и НСООН

3. Неметаллические свойства элементов в ряду Si  Р  S  С1

1) не изменяются 2) усиливаются 3) ослабевают 4) изменяются периодически

4. Амфотерными соединениями являются

1) этиламин и серная кислота 2) этанол и нашатырный спирт

3) уксусная кислота и гидроксид кальция

4) аминоуксусная кислота и гидрок­а алюминия

5. Реакция, уравнение которой

2СНзСООН + 2Na  2CH₃COONa + H₂  относится к реакциям

1) присоединения, эндотермическим 2) разложения, экзотермическим

3) замещения, экзотермическим 4) обмена, эндотермическим

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

Mg + HNO₃  N₂O + Mg(NO₃)₂ + H₂O, равен

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

7. Слабыми электролитами являются водные раст­воры

1) хлорида натрия и этанола 2) уксусной кислоты и сероводорода

3) нитрата кальция и уксусной кис­лоты 4) хлорида кальция и метанола

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны

1) 9 и 3 2) 10 и 3 3)12 и 6 4) 9 и 9

9. Сокращенное ионное уравнение реакции

Al³⁺ + ЗОН^- = А1(ОН)з соответствует взаимодействию

1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой

3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью

10. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими вещест­вами

1) серной и уксусной кислотами 2) оксидом железа (II) и гидрокси­дом натрия

3) хлоридом железа (III) и азотной кислотой

4) гидроксидом алюминия и окси­дом алюминия

11. Этанол реагирует с обоими веществами

1) метанолом и этиленом 2) кислородом и уксусной кислотой

3) гидроксидом меди (II) и кислоро­дом 4) формальдегидом и водородом

12. Среда раствора в результате гидролиза карбо­ната натрия

1) щелочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная

13. Вещество А в схеме превращений
t +Н₂О +О +Cl₂

СН₄  X₁  X₂  Х₃  А
1) уксусная кислота 2) аминоуксусная кислота

3) хлоруксусная кислота 4)анилин

14. Качественный состав хлорида железа (III) мож­но установить, используя растворы, содержащие ионы

1) CNS^- и Ag⁺ 1) ОН^- и Ва²⁺ 3) ОН^- и H⁺ 4) CNS^- и Ва²⁺

15. Анилин можно обнаружить с помощью раствора

1) хлорной извести 2) хлорида железа (III)

3) гидроксида кальция 4) гидроксида натрия

16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) C₂H₅OH с Na

2. 
   N₂ c H₂
   

3) Zn с Н₂ SO₄ (р-р)

4) CuSO₄ (р-р) с NaOH (p-p)

17. Химическое равновесие в системе

2NO + O₂  2NO₂ + О смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) использовании катализатора .

18. Хлорид меди (II) можно получить, используя реакцию между

1) медью и соляной кислотой 2) сульфатом меди (II) и хлором

3) гидроксидом меди (II) и хлоридом натрия

4) сульфатом меди (II) и хлоридом бария

19. Аммиак в промышленности получают по реакции

1) NH₄C1 = NH₃ + НС1

2) NH₄C1 + NaOH = NH₃ + NaCI

3) N₂ + 3H₂  2NН₃

4) 4Mg + 10HNO₃ (p-p) = NH₄NO₃ + 4Mg(NO₃)₂ + ЗН₂О

20. Гомологом ацетилена является

1) 2-метилпропен-1

2) пропадиен

3) 4-метилпентин-1

4) бутадиен

21. Число изомеров среди веществ, формулы которых

а) СНз—(СН₂)₂—O—СН₂—СН₃,

б) НООС—(СН₂)₃—СНз,

в) C₂H₅—COO—C₂H₅,

г) СН₃—(СН₂)₃—СНО, равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

22 .Объем (н. у.) пропилена, необходимый для обес­цвечивания 200 г 2%-ного раствора бромной во­ды, равен

1) 0,28л 2) 0,56л 3) 2,8л 4) 5,6л

23. При пропускании 11,2л (н.у.) аммиака через раствор, содержащий 1 моль азотной кислоты, образуется количество вещества нитрата аммо­ния

1) 0,5 моль 2) 0,75 моль 3) 1,0 моль 4) 1,5 моль

24. Масса серы, которая потребуется для производ­ства 140т серной кислоты с выходом 95,2%, равна

1) 43,5т 2) 45,7т 3) 48,0т 4) 133,3т

Вариант 4

1. Электронная формула атома наиболее активного металла

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²

3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

2. Химическая связь в молекулах метана и хлори­да кальция соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и ионная 4) водородная и ионная

3. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, — это

1) азот, углерод, бор 2) сера, хлор, фтор

3) фтор, кислород, хлор 4) бор, кремний, водород

4. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам

1) основным, амфотерным и кислот­ным 2) только кислотным

3) амфотерным, кислотным и кис­лотным 4) основным, кислотным и амфотер­ным

5
. Реакции замещения, присоединения, обмена со­ответственно указаны в группе 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6. В уравнении реакции, схема которой

Р + HNO₃ + Н₂О  Н₃РO₄ + NO, коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

7. Не проводят электрический ток оба вещества

1) серная кислота (води. Р-р) и уксус­ная кислота (водн. Р-р)

2) гидроксид натрия (водн. Р-р) и кар­бонат кальция

3) кислород (ж) и этанол 4) соляная кислота и бензол

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой (с об­разованием углекислого газа) равны

1) 11 и 6 2) 10 и 6 3) 11 и 7 4) 10 и 7

9. Сокращенное ионное уравнение реакции

Ва²⁺ + SO = BaSO₄  соответствует взаимодействию веществ

1) ВаО и H₂SO₄ 2) Ва и H₂SO₄ 3) ВаСОз и K₂SO₄ 4) Ва(NО₃)₂ и Na₂SO₄

10. Разбавленная азотная кислота реагирует с обо­ими веществами

1) медью и гидроксидом цинка 2) железом и оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом натрия и нитратом серебра

4) хлоридом серебра и сульфатом ба­рия

11. Одноатомные спирты не взаимодействуют с

1) уксусной кислотой 2) металлическим натрием

3) метаном 4) кислородом
12. При гидролизе метилового эфира пронионовой кислоты образуются продукты

1) СнзОН и СНз—СН₂—СООН ; 2) СНз—СН₂ОН и СНз—СН₂—СООН

3) СнзОН и СНз—СН₂ —СН₂ —СООН

4) СНз—СН₂ —СН₂ОН и СHз—CH₂ —COOH

13. Вещество А в схеме превращений

+Н₂О +Н₂О +О +CH₃OH

СaC₂  X₁  X₂  Х₃  А

1) диметиловый эфир ; 2) метилацетат ; 3) метилформиат ; 4) этилацетат

14. Качественный состав хлорида бария можно ус­тановить, используя растворы, содержащие со­ответственно ионы

1) SO и Ca²⁺ ; 2) SO и Ag⁺ ; 3) ОН^- и Ag⁺ ; 4) ОН^- и H⁺ .

15. Альдегид можно распознать с помощью

1) оксида железа (II) ; 2) раствора хлорида железа (III)

3) аммиачного раствора оксида се­ребра (I) ; 4) раствора фенолфталеина

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция

1) этанола с кислородом; 2 ) железа с соляной кислотой

3) железа с концентрированной сер­ной кислотой

4) раствора нитрата серебра с рас­твором хлорида цинка

17. Химическое равновесие в системе

2SO₂ + O₂  2Soз + Qсмещается в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры ; 2) повышении температуры

3) понижении давления ; 4) использовании катализатора

18. Водород в лаборатории не получают

1) электролизом воды ; 2) взаимодействием кислот с метал­лами

3) разложением аммиака ; 4) взаимодействием воды с гидрида­ми щелочных металлов

19. Природным сырьем для производства азотной кислоты служит

1) нитрат натрия ; 2) хлорид аммония ; 3) аммиак ; 4) воздух .

20. Гомологом 2-метилпентена -1 является

1) СНз—СH(СНз)—СН₂ —СНз ; 2) СНз— (СН₂)₃ —СН СН₂

3) СНз— (СН₂) ₄—СНз ; 4) СНз—СН₂ —СН==СН—СН₃

21. Изомерами являются

1) пропионовая кислота и 2-метилпропионовая кислота

2) метиловый эфир уксусной кис­лоты и пропионовая кислота

3) этанол и этаналь ; 4) пропан и бутан

22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г саха­а в 140 г воды, равна

1) 6,25 2) 12,5 3)18,75 4)20,0

23. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6л (н. у.) хлороводорода через раствор, содер­жащий 11,2г гидроксида калия, равна

1) 5,6г 2) 11,2г 3) 14,9г 4) 18,6г

24. Из 2,50г мрамора было получено 448мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (% ) карбоната кальция в мраморе равна

1) 20 2) 80 3) 40 4) 60

Вариант 5

1.Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s²3p⁶3d⁵4s¹,

1)Сr и СrОз ; 2) К и K₂O ; 3) Мn и Мn₂O₇ ; 4) Se и SeO₃

2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно

1) азот и фторид калия ; 2) сероводород и метан ; 3) вода и ацетилен

4) сульфат бария и метанол

3. Наибольший радиус имеет атом элемента

1)кальция ; 2) стронция ; 3) бария ; 4) радия.

4.Группа ОН (гидроксил) является функциональ­ной для всех классов веществ группы

1) кислоты, щелочи, фенолы ;

2) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты ;

3) основания, фенолы, спирты ; 4) спирты, амины, щелочи

5.Взаимодействие этилена с водой относится к ре­акциям

1) присоединения, окислительно-вос­становительным ;

2) присоединения, гидратации ;

3) обмена, окислительно-восстанови­тельным

4) обмена, гидратации

6. Не является окислительно-восстановительной реакция

1) Na₂Соз + 2НС1 = = 2NaCl + H₂O + СО₂ ; 2) 2Н₂ + O₂ = 2Н₂О

3) Zn + 2НС1 = ZnCl₂ + H₂ ; 4) HCHO + 2Cu(OH)₂  НСООН + 2CuOH + H₂O

7. В уравнении реакции алюминия с соляной ки­слотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны

1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4

9. Сокращенное ионное уравнение реакции

2H⁺ + СO = СО₂ + H₂O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция ;

2) сероводородной кислоты с карбо­натом калия ;

3) соляной кислоты с карбонатом натрия

4) серной кислоты с оксидом углеро­да (IV)

10. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами

1) оксидом кальция и соляной кис­лотой ;

2) хлоридом железа (III) и углекис­лым газом ;

3) серной кислотой и карбонатом кальция ;

4) оксидом цинка и хлоридом калия .

11. Конечными продуктами бромирования фенола являются

1) 2-бромфенол ; 2) 2,6-дибромфенол ;3) 2,4-дибромфенол ; 4) 2,4,6-трибромфенол

12. Гидролизу подвергается

1)СНзСООК; 2)КС1; 3) СаСОз ; 4)Na₂SО₄ .
13. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений

+C +Н₂О +Y

СaO  X  C₂H₂  C₂H₂Br₂

1) X—Са(ОН)₂; Y — Вr₂ ; 2) Х — СаС₂; Y — Br₂

3) Х — Са(ОН)₂; Y — НВr ; 4) Х — СаС₂; Y — НВr
14. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона

1) Ag⁺ ; 2) Cu²⁺ ; 3) Ba²⁺ ; 4) Fe^з+

15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ

1) глюкозы и глицерина ; 2) сахарозы и глицерина

3) глюкозы и формальдегида ; 4) сахарозы и формальдегида

16. С наименьшей скоростью ври комнатной темпе­ратуре протекает реакция между

1) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO₃ (1%-ный р-р) ; 2) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO₃ (5%-ный р-р) ; 3) Fe и CuSO₄ (1%-ный р-р);

4) NaCl (5%-ный р-р) и AgNO₃ (5%-ный р-р)

17.Химическое равновесие в системе

CO₂ (г) + С (т)  2СО (г) – 173 кДж

смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления ; 2) повышении температуры

3) понижении температуры ; 4) использовании катализатора

18. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию

1) термического разложения карбо­ната кальция ; 2) карбоната кальция с соляной кис­лотой ; 3) горения метана ; 4) горения этилового спирта

19. Этанол не получают

1) брожением сахарозы ; 2) гидратацией этилена

3) гидролизом древесины ; 4) разложением метана

20. Числю гомологов среди приведенных формул углеводородов

а) СНз—СН₂—СН₂—СН₃

б) СНз—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃

в) СН₂=СН—СН₂—СН₃

г) СНз—СН==СН—СНз

1) 1 2) 2 3)3 4) 4

21. Изомерами являются

1) формальдегид и муравьиная кис­лота ; 2) этанол и уксусная кислота

3) бензол и фенол ; 4) пентан и диметилпропан

22. Масса 3,2% -ного раствора брома в воде, кото­рый может вступить в реакцию с 112 мл (н. у.) ацетилена с образованием дибромэтена, равна

1) 0,8г 2) 25г 3) 1,6г 4) 60г

23. При сливании растворов, содержащих 84г кар­боната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем (н. у.) выделившегося газа равен

1) 5,6л 2) 11,2л 3) 16,8л 4) 22,4л

24. Масса железа, которое можно получить из 1т красного железняка, содержащего 70% Fe₂O₃ (М_r = 160), равна

1) 245кг 2) 350кг 3) 490кг 4) 700кг
Вариант 6

1. Электронная формула внешнего энергетическо­го уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH₄ и высшего оксида RO₂ (n — номер внешнего энергетического уровня),

1) ns²np⁵ ; 2) ns²np³ ; 3) ns²np⁴ ; 4) ns²np²

2. Виды химической связи в соединении HCOONa

1) ионная и ковалентная полярная ; 2) ионная и ковалентная неполярная

3) ковалентная неполярная и водо­родная ; 4) ковалентная полярная и водород­ная

3. Гидроксиды элементов Mg, A1 и Si относятся соответственно к классам

1) оснований, кислот и кислот ; 2) амфотерных гидроксидов, основа­ний и кислот

3) оснований, амфотерных гидрок­сидов и кислот ;4) амфотерных гидроксидов, кислот и оснований

4. Вещества с общей формулой R—C—O—R₁ относятся к классу



О

1)спиртов ; 2) альдегидов ; 3) простых эфиров ; 4) сложных эфиров.

5. Окислительно-восстановительная реакция осу­ществляется при взаимодействии веществ

1) фенола и гидроксида натрия ; 2) аммиака и кислорода

3) хлорида кальция и нитрата серебра ; 4) этанола и уксусной кислоты

6. В схеме реакции С + HNO₃  NO₂ + CO₂ + Н₂О коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. В уравнении реакции оксида алюминия с сер­ной кислотой сумма коэффициентов перед фор­мулами сильных электролитов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны

1) 7 и 7 2) 9 и 3 3)12 и 6 4) 9 и 7

9. Сокращенное ионное уравнение реакции

SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃ соответствует взаимодействию

1) оксида кремния (IV) с водой ; 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой

3) силиката натрия с серной кислотой ; 4) силиката кальция серной кис­лотой