тесты. Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия

• Название: Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия
• Анкор: тесты
• Дата: 21.10.2021
• Размер: 1.09 Mb.
• Имя файла: sbornik-testov.doc
• Тип: Тесты; #252861
• страница: 14 из 21

Н

1) ацетальдегида и глюкозы 2) формальдегида и сахарозы

3) уксусной кислоты и этанола 4) фенола и метилацетата

4. Гомологом ацетилена не является

1) НС  С—СН₂—СН₃ 2) CH₂ = CH—CH₃

3) СНз—С  СН 4) СНз—С  С— СНз

5. Изомерами являются

1) метилбензол и фенол 2) этилацетат и масляная кислота

3) хлорэтан и дихлорэтан 4) бутан и 2,2-диметилпропан

6.Водородная связь образуется между молекулами

1) спиртов 2)алканов 3)алкенов 4) алкинов

7. При присоединении бромоводорода к пропилену образуется

1) 1-бромпропан 2) 1,1-дибромпропан

3) 2-бромпропан 4) 2,2-дибромпропан

8. Этанол может реагировать с

1) натрием и кислородом 2) хлоридом меди (II) и оксидом ме­ди (II)

3) уксусной кислотой и метаном 4) этиленом и формальдегидом

9. Если к подкисленному раствору СН₃СООН при­лить СН₃ОН и смесь нагреть, то

1) образуется этилформиат 2) образуется этилацетат

3) образуется метилацетат 4) химическая реакция не протекает

10. 
    При горении метиламина образуются углекис­лый газ и
    

1) аммиак и водород 2) азот и водород

3) аммиак и вода 4) азот и вода

11. Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой

1) замещение 2) гидрирование

3) присоединение 4) дегидратация

12. В схеме превращений

+H₂O +O

С₂Н₂  X  Y

формулы веществ Х и Y

1) Х — С₂Н₅ОН; Y — СН₃СООН

2) Х — СН₃С=О; Y — С₂Н₅ОН



Н

3) X — СН₃СООН; Y — С₂Н₅ОН

4) X — СН₃С=О; Y — СН₃СООН



Н
13. Веществами Х и Y в схеме превращений
+X +Y

С₃Н₈  С₃Н₇Br  С₃Н₇OH
являются

1) Х — HBr; Y — NaOH (р-р)

2) Х — Br₂; Y — H₂O

3) X — HBr; Y — Cu(OH)₂

4) X — Br₂; Y — Cu(OH)2

14. Реакцию с гидроксидом меди (II) можно исполь­зовать для обнаружения

1) циклогексана 2) пропанола 3) глюкозы 4) фенола

15.Органическим веществом, при добавлении кото­рого к раствору перманганата калия раствор обесцветился, является

1) циклогексан 2) гексанол-1 3)бензол 4)гексин

16. Формальдегид получается при окислении

1) метанола 2) муравьиной кислоты

3) этанола 4) уксусной кислоты

17. Природным сырьем для получения ацетилена является

1) карбид кальция 2) природный газ

3) каменный уголь 4) бензин

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 15,79%, имеющий относительную плотность по воздуху 3,93, — это

1) октан 2) гексан 3) октен 4) гексен

l9. К природным высокомолекулярным соединени­ям относится

1) полистирол 2)сахароза 3) целлюлоза 4) капрон

20. Для увеличения скорости реакции

СО (г) + 2Н₂ (г) СН₃ОН (г) + Qнеобходимо

1) понизить температуру 2) понизить давление

3) повысить температуру 4) повысить концентрацию СН₃ОН

21. Чтобы сместить химическое равновесие реакции

СН₃СООН + СН₃ОН  СН₃СООСН₃ + H₂O + Q

в сторону исходных веществ, необходимо

1) повысить температуру 2) отделить сложный эфир

3) добавить спирт 4) применить катализатор

22. В основе применения ацетилена для сварки и резки металлов лежит химическая реакция

1) CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Са(ОН)₂

2) 2CH₄  C₂H₂ + 3Н₂

3) C₂H₂ + Н₂ C₂H₂

4) 2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O

23. В результате реакции поликонденсации может образоваться

1) полипропилен

2) полистирол

3) бутадиенстирольный каучук

4) фенолформальдегидная смола

24. Из 0,5моль этанола получили 38,0г бромэтана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен:

1) 75 2) 80 3)85 4)69,7

Вариант 8
1. Вещества с общей формулой С_nН_2nО₂ могут от­носиться к классам

1) многоатомных спиртов и одноос­новных карбоновых кислот

2) сложных эфиров и альдегидов

3) одноосновных карбоновых кислот и сложных эфиров

4) простых эфиров и многоатомных спиртов

2. Вещество, формула которого СН₃—CH₂—С = СН₂



СН₃

называется

1) 3-метилбутан 2) 2-метилбутан

3) З-метилбутен-1 4) 2-метилбутен-1.

3. Несколько функциональных групп —ОН содержат молекулы

1) глицерина и глюкозы 2) фенола и формальдегида

3) сахарозы и формальдегида 4) пропанола и фенола

4. Гомологами являются

1) метилбензол и фенол 2) диэтиловый эфир и масляная кислота

3) хлорэтан и дихлорэтан 4) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан

5. Число нециклических изомеров углеводорода С₄ Н₈ равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6.  - Связи нет в молекулах

1) уксусной кислоты 2) ацетилена

3) циклогексана 4) формальдегида

7. С раствором перманганата калия реагируют

1) пропан и хлорэтан 2) этилен и ацетилен

3) этан и циклогексан 4) этилен и бензол

8. С бромной водой не реагирует

1) фенол 2)бензол 3) анилин 4) ацетилен

9. Муравьиная кислота может реагировать с

1) метанолом и серебром 2) магнием и метаном

3) серебром и гидроксидом меди (II) 4) гидроксидом меди (II) и метанолом

10. Сложный эфир образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с

1) гидроксидом натрия 2) раствором серной кислоты

3) этанолом 4) аминоуксусной кислотой

11. Уравнение реакции изомеризации

1) СН₃—СH= СН—СНз + НС1 СНз—CH₂—СНС1—СНз

2) СН₃—СH₂ — СН = СН₂ СНз—C = СН₂



СН₃

3) СН₃—СН==СН—СН₃ + H₂  СН₃—CH₂^—CH₂—СН₃

4) СН₃—СН₂ —СН₃ + Br₂  СН₃—СН₂ —CH₂Br +HBr

12. В схеме превращений
+О +О +Cl₂

С₃Н₇OH  X₁  X₂  A
вещество А —это

1) хлоруксусная кислота 2) хлорпропионовая кислота

3) хлорпропаналь 4) хлорэтаналь

13. В схеме превращений
O +X +Y



СН₃СH  СН₃СH₂ОН  СН₃СH₂ – О – CH₂CН₂CH₃
реагентами Х и Y могут быть

1) Х — H₂; Y – C₂H₅OH

2) X— [О]; Y— C₂H₅OH

3) X — H₂; Y — CH₃CH₂ CH₂OH

4) X — [О]; Y — CH₃CH₂ CH₂OH

14. Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения

1) циклогексана 2) бензола

3) гексана 4) фенола

15. Органическим веществом, при прибавлении к которому гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образуется раствор ярко-синего цвета, является

1) сахароза 2) этанол 3) анилин 4) фенол

16. Этанол получается при восстановлении

1) муравьиной кислоты 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4)ацетальдегида

17. Каучук получают, используя реакцию

1) этерификации 2) изомеризации 3) поликонденсации 4) полимеризаций

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 20,0%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,034, — это

1) этан 2) этилен 3)пропан 4) пропилен

19. Структурное звено полипропилена

1. 
   CH₃— CH = CH₂
   
2. 
   — CH — CH₂—
   



CH₃

3. 
   — CH₂ — CH₂—
   
4. 
   CH₂ = CH₂
   

20. Для увеличения скорости реакции

2С₂Н₂ +5О₂ 4CО₂ +2Н₂О + Qнеобходимо

1) повысить температуру 2) понизить давление

3) понизить температуру 4) повысить концентрацию СН₃ОН

21. Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторо­ну продуктов, — это

1) СН₄  С + 2Н₂

2) С₂Н₅С1 (ж) + НОН (ж)  C₂H₅OH (ж) + НС1 (р-р)

3) СО + 2Н₂ CH₃OH (г)

4) 2СН₄  С₂Н₂ + ЗН₂

22. В результате одностадийного превращения бен­зол может образоваться из

1) этилена 2) метана 3) бутадиена 4) ацетилена

23. При пиролизе (термическом разложении) метана образуется

1) этилен 2) оксид углерода (II) 3) углерод и водород 4) оксид углерода (IV)

24. При хлорировании 11,2л (н.у.) метана получи­ли 53,9г тетрахлорметана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен:

1) 70 2) 75 3) 80 4) 85

Вариант 9

1. Диеновые углеводороды имеют общую формулу

1) С_nН_2n+2 2) С_nН_2n-2 3) С_nН_2n 4) С_nН_2n+1ОН

2. Вещество, формула которого CH₃—СН—С  СН



СНз

называется

1) 3-метилбутен-1 2) 2-метилбутен-3 3) 3-метилбутин-1 4) 2-метилбутин-3
3. Функциональную группу —С =0 содержат молекулы



Н

1) диэтилового эфира и глюкозы 2) муравьиной кислоты и формаль­дегида

3) уксусной кислоты и формальдегида 4) пропанола и этилацетата

4. Гомологами являются

1) пентен и 2-метилбутен 2) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан

3) хлорэтан и дихлорэтен 4) пропанол и пропаналь

5. 
   Число изомеров углеводорода С₅Н₁₂ равно
   

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Только -связи имеются в молекулах

1) анилина 2) этанола 3) ацетальдегида 4) бутадиена

7. Коэффициент перед формулой кислорода в урав­нении реакции горения этана равен

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

8. Если бромную воду прилить к фенолу, то

1) образуется 2,3,4-трибромфенол 2) образуется 2,3,6-трибромфенол

3) образуется 2,4, 6-трибромфенол 4) химическая реакция не протекает

9. При окислении пропаналя образуется

1) пропиловый эфир уксусной кис­лоты 2) метилэтиловый эфир

3) пропионовая кислота 4) пропанол

10. Нециклическая форма глюкозы не может всту­пить в реакцию

1) этерификации 2) гидролиза 3) гидрирования 4) окисления

11. Для алкинов характерны реакции

1) гидролиза 2) этерификации 3) присоединения 4) дегидратации

12. В схеме превращений

+Br₂ +NH₃

СН₃СООН  X₁  A
вещество А — это

1) уксусная кислота 2) аминоуксусная кислота 3) этиламин 4) ацетат аммония

13. В схеме превращений

O +X +Y O

 

СН₃СН  СН₃СООН  СН₃С - O – СН₂СH₂CH₃
реагентами Х и Y могут быть

1) Х — Н₂; Y — СН₃СООН

2. 
   Х — [О; Y — СН₃СООН
   
3. 
   X — Н₂; Y — СН₃СН₂СООН
   

4) Х — [О]; Y — СН₃СН₂СН₂ОН

14. Реакцию с раствором перманганата калия мож­но использовать для обнаружения

1. 
   циклогексана 2) дихлорэтана 3) гексана 4) ацетилена
   

15. Органическим веществом, при добавлении к ко­торому гидроксида меди (П) и нагревании обра­зуется красный осадок, является

1) сахароза 2) глюкоза 3) глицерин 4) фруктоза
16. Метанол получается при восстановлении

1) муравьиной кислоты 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) ацетальдегида
17. При гидролизе жиров могут образоваться

1) одноатомные спирты и муравьи­ная кислота

2) одноатомные спирты и пальмити­новая кислота

3) глицерин и муравьиная кислота

4) глицерин и пальмитиновая кис­лота
18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 28, — это

1)этилен 2) пропилен 3) бутен 4) пентен
19. Исходный моиомер для получения полипропилена

1) СН₃—СН = СН₂

2) —CH₂—CH₂—

3) —СН—СН₂



СН₃

4) СН₃ = СН₂

20. Для увеличения скорости реакции

СН₄ (г) + 2Н₂О (г)  4Н₂ + СО необходимо

1) понизить давление 2) понизить концентрацию метана

2. 
   понизить температуру 4) использовать катализатор
   

21. Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов, —это

1) СН₄ (г) + H₂O (г)  ЗН₂ (г) + СО (г)

2) C₂H₅CI (ж) + H₂O (ж)  C₂H₅OH (ж) + HCI (р-р)

3) СО (г) + 2Н₂ (г)  СН₃ОН (г)

4)С₄Н₁₀ (г)  C₄H₈ (г) + H₂ (г)
22. Непредельные углеводороды гидратируют с целью получения

1) спиртов 2) простых эфиров 3) альдегидов 4) карбоновых кислот
23. При дегидрировании C₂H₆ образуется

1) метан 2)этилен 3) пропилен 4) пропин

24. Для получения 118,8г этилацетата при 90%-ном выходе потребуется уксусная кислота массой

1) 81,0г 2) 90,0г 3) 72,9г 4) 132,0г

Вариант 10

1. Вещества с общей формулой С_nН_2n могут отно­ситься к классам

1) алкинов и алкенов 2) алкинов и алкадиенов

3) алкенов и алкадиенов 4) алкенов и циклопарафинов

2. Вещество, формула которого СН₃ – С = О, является



ОН

1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой

3. Функциональную группу —ОН содержат моле­кулы

1) диэтилового эфира и глюкозы 2) фенола и формальдегида

3) сахарозы и формальдегида 4) пропанола и фенола

4. Гомологом этилена не является

1) НС₂ = СН — СН₂ — СН₃

2) СН₂ = СН—СН₃

3) СН₃ = СН—СН₂

4) СН₃—С = С—СН₃

5. Изомерами являются

1) бутен и 2-метилбутен 2) этанол и фенол

3) этилацетат и масляная кислота 4) бутан и 2,2-диметилпропан

6. -Связь имеется в молекулах

1) дихлорэтана 2) метанола

3) циклогексана 4) формальдегида

7. При присоединении брома к пропилену образуется

1) 1,3-дибромпропан 2) 1,1-дибромпропан

3) 2,2-дибромпропан 4) 1,2-дибромпропан

8. Глицерин может реагировать с

1) метаном и бромной водой 2) гидроксидом меди (II) и натрием

3) уксусной кислотой и метаном 4) этиленом и формальдегидом

9. При гидрировании ацетальдегида образуется

1) ацетилен 2) уксусная кислота

3) этанол 4) этиленгдиколь

10. При взаимодействии анилина с бромной водой образуется

1) 2,4,6-трибромбензол 2) 2,4,6-триброманилин

3) 2,3,4-триброманилин 4) 2,3,5-триброманилин

11. Уравнение реакции замещения

1) СН₃—СН==СН—СН₃ + НС1 СН₃ —СН₂—СНСl—СН₃

2) СН₃—СН₂—СН = СН₂  CH₃ – C = CH<sub>2

</sub>

CH₃

3) CH₃—CH= CH—CH₃ + H₂  CH₃—CH₂—CH₂ —CH₃

4) CH₃—CH₂—CH₃ + Br₂  CH₃—CH₂Br +HBr

12. Веществами Х и Y в схемах превращений

целлюлоза + CH₃COOH  X

целлюлоза + H₂ SO₄ + HNO_{3 } Y являются

1) X — нитроцеллюлоза; Y — глю­коза; 2) X — глюкоза; Y — нитроцеллю­лоза;

3) X — ацетилцеллюлоза; Y — глю­коза; 4) X — ацетилцеллюлоза; Y — нит­роцеллюлоза

13. Для осуществления превращения

этанол  этилат калия + водород

необходимо к этанолу прибавить

1)калий 2) оксид калия 3) гидроксид калия 4) хлорид калия

14. Реакцию с гидроксидом меди (II) можно исполь­зовать для обнаружения

1) глицерина 2) гексанола 3)бензола 4) этанола

15. Органическим веществом, при добавлении которо­го к бромной воде раствор обесцветился, является

1) бензол 2) бутадиен 3) диэтиловый эфир 4) хлороформ

16. Ацетальдегид получается при окислении

1) муравьиной кислоты 2) метанола 3) уксусной кислоты 4) этанола

17. Метанол получают

1) гидратацией этилена 2) окислением формальдегида

3) гидратацией ацетилена 4) взаимодействием СО с H₂

18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 42, — это

1) пропилен 2)бутен 3) пентен 4) гексен

19. Исходный мономер для получения полиэтилена

1) CH₃—CH = CH₂

2) —СН₂—CH₂—

3) —CH—CH₂—



CH₃

4) СН₂=СН₂

20. Скорость протекания реакции при нагревании увеличится

1) только для эндотермических ре­акций

2) только для экзотермических ре­акций

3) только для необратимых реакций

4) практически для любых реакций

21. Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторо­ну исходных веществ, — это

1) СН₄ (г) + 2Н₂О (г)  ЗН₂ + СО

2) С₂Н₅С1 (ж) + H₂O (ж) C₂H₅ ОH (ж) + НС1 (р-р)

3) СО + 2H₂  CH₃OH (г)

4) С₂Н₂ + ЗН₂ 2СН₄

22. В результате одностадийного превращения бен­зол может образоваться из

1) циклогексана 2) метанола 3) метана 4) этилена

23. При нагревании до 1500 °С метан разлагается с образованием

1) этилена и водорода 2) оксида углерода (II)

3) ацетилена и водорода 4) оксида углерода (IV)

24. Масса глюкозы (М_г = 180), при брожении которой (C₆ H₁₂ O₆  2С₂ Н₅ ОН + 2СО₂ ) получится 276 г этанола при выходе 80%, равна

1) 345г 2) 432г 3)540г 4) 675г

Итоговые тесты

за курс общей химии


Вариант 1

1. Электронную формулу атома 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

имеет химический элемент

1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот

2. Орбитали s-s и s- р перекрываются только в мо­лекулах соответственно

1) H₂ и НС1 2) O₂ и СН₄ 3) S₈ и CO₂ 4) С1₂ и NН₃

3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома

1) усиливаются 2) изменяются периодически

3) ослабевают 4) не изменяются

4. Соединения, в состав которых входит функцио­нальная группа —С = О

│

Н

относятся к классу

1) спиртов 2) карбоновых кислот 3) альдегидов 4) эфиров

5. Реакция между натрием и водой является

1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения

3) экзотермической, обмена 4) эндотермической, обратимой

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. Неэлектролитами являются

1) сахароза (водн. Р-р) и этанол 2) уксусная кислота и хлорид аммо­ния (водн. р-р)

3) крахмал и муравьиная кислота (водн. р-р)

4) нитрат кальция (водн. р-р) и метанол

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между сла­бой пропионовой кислотой и гидроксидом на­трия равны

1) 10 и 3 2) 7 и 3 3) 6 и 4 4) 12 и 4

9. Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu²⁺ + 2ОН^- = Си(ОН)₂  соответствует взаимодействию веществ

1) CuSO₄ (р-р) и Fе(ОН)₃ 2) CuO и Ва(ОН)₂ (р-р)

3) CuCl₂ (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H₂O

10.Концентрированная серная кислота при комнат­ной температуре реагирует с обоими веществами

1) алюминием и оксидом алюминия 2) железом и оксидом железа

3) магнием и оксидом магния 4) углеродом и оксидом углерода (IV)

11. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия (р-р) 3)этиленом 4) метаном

12. Гидролизу не подвергается

1) карбонат натрия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир

13. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений

превращений

+X O +Y O



С₂Н₂  СН₃СНO  A  СН₃ - C – O – СН₃

1) Х — Н₂О; Y — СН₃ОН 2) Х — НСНО; Y — СнзОН

3) Х — H₂O; Y — С₂Н₅OН 4) Х — HCHO; Y — С₂Н₅OН

14. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя

1) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус

2) нитрат серебра (р-р) и цинк

3) хлорид бария (р-р) и фенолфтале­ин (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р) и цинк

15. Для распознавания глицерина, ацетальдегида и глюкозы можно использовать

1) гидроксид меди (II) 2) аммиачный раствор Ag ₂O

3) водород 4) гидроксид натрия

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре будет протекать реакция магния с

1) 1 %-ным раствором НС1 2) 2 %-ным раствором НС1

3) 3 %-ным раствором НС1 4) 10 %-ным раствором НС1

17. Химическое равновесие в системе

C₄H₁₀ ( г)  C₄H₈ (г) + Н₂ (г) – Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и по­вышением давления

2) повышением температуры и по­нижением давления

3) понижением температуры и по­вышением давления

4) понижением температуры и пони­аием давления

18.Для получения водорода в лаборатории обычно используется взаимодействие

1) метана с водой 2) цинка с соляной кислотой

3) натрия с водой 4) меди c азотной кислотой

19. В промышленности метанол получают

1) гидролизом галогенопроизводных в присутствии NaOH

2) нагреванием синтез-газа (CO+H₂) в присутствии катализатора

3) гидратацией этилена в присутст­вии фосфорной кислоты

4) восстановлением метаналя в при­сутствии катализатора

20. Гомологами являются

1) бутан и бутен 2) бутан и циклобутан

3) бутан и бутадиен 4) бутан и октан

21. Изомер бутанола-2

1) СН₃—СН(ОН)—СН₂—ОН 2) СН₃ — О— С₃Н₇

3) СНз—СН(ОН)—(СН₂)₂—СН₃ 4) СН₃—СН₂—СН₂—ОН

22. Объем (н. у.) этилена, необходимый для обесцве­чивания 50 г 2%-ного раствора бромной воды, равен

1) 0,14л 2) 0,28л 3) 1,4л 4) 2,8л

23. Количество оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии 0,1 моль фосфора с 11,2л (н. у.) кислорода, равно

1) 0,4 моль 2) 0,2 моль 3) 0,1 моль 4) 0,05 моль

24. При обжиге 2,0г известняка образовалось 336мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) при­месей в известняке равна

1) 25 2) 40 3) 60 4) 75