тесты. Тесты по неорганической химии. Тест по теме Первоначальные химические понятия
 Скачать 1.09 Mb.
|
Вариант 11) Какие функциональные группы содержатся в молекуле глюкозы: ∕∕О ∕∕ О ∕∕О а) – С и -ОН б) - NН2 и -С в) –С и -ОН \ ОН \ Н \ Н О г) =С и -Сl3 \ ОН 2) Укажите соединение, относящееся к классу аминов: а) СН3 – СО – NH2 б) ∕ СН2\ Н2С СН – NO2 Н2С СН2 \ СН2 ∕ ∕∕ Ов) С3Н7NH2 г) СН3 – СН – С \ ОН NH2 3) С каким веществом глюкоза дает реакцию «серебряного зеркала»: а) CuO ; б) Н2 ; в) Ag2O ; г) СН3СООН. Напишите уравнение реакции. 4) Как называется вещество А, которое образуется в результате превращений: бро- +НСl (С6Н10О5)n С6Н12О6 Х1 А жение а) уксусная кислота ; б) хлорэтан ; в) хлоруксусная кислота; г) этиловый спирт. Напишите уравнение реакции. 5) Какая реакция лежит в основе получения анилина в промышленности: а) нитрования (реакция Коновалова); б) дегидратация (реакция Зайцева); в) гидратация (реакция Кучерова); г) восстановления (реакция Зинина). Напишите эту реакцию. 6) Какая реакция свойственна анилину в отличие от бензола: а) не растворяется в воде; б) реагирует с бромной водой; в) горит. 7) Укажите вещество, которое является изомером -аминомасляной кислоты: ∕∕ O а) NH2 – CH2 - CH2 – CH2 - C \ OHСН3 ∕∕ О б) СН2 - СН – СН2 – С \ ОН NH2 СН3 ∕∕ О в) СН3 – СН – СН – С \ ОН NH2 г) NH2 – CH2 – CH2 – CH – COOH NH2 8) Укажите, какие из уравнений реакции показывают амфотерные свойства аспарагиновой кислоты HOOC – CH2 – CH – COOH NH2 ∕∕ O а) HOOC – CH – CH2 – COOH + 2KOH KOOC – CH – CH2 – C + 2H2O OK NH2 NH2 б) HOOC – CH – CH2 – COOH + HBr HOOC – CH – CH2 – COOH + Br  NH2 NH3 ∕∕ О в) НООС – СН2 – СН – СООН + СН3ОН НООС – СН3 – СН – С + Н2О \ OCH3 NH2 NH2 9) Определите молекулярную формулу соединения, если плотность паров вещества по водороду равна 22,5, а массовые доли С-53,.5%; Н-15,5%; N-31,2%. Как называется это вещество? а) метиламин б) этиламин в) пропиламин г) фениламин 10) При брожении глюкозы массой 180 гр получена молочная кислота массой 153 гр. Определите выход продукта реакции: а) 73%; б)85%; в) 90%; г)8,9%. 11) Какое вещество можно использовать для распознавания уксусного альдегида, глюкозы и муравьиной кислоты: а) Н2 ; б) NаОН ; в) Аg2О ; г) Nа 12) Какие свойства наиболее характерны для аминов: а) кислотные б) амфотерные в) основные 13) Какая связь возникает при взаимодействии аминокислот друг с другом: а) донорно-акценторная ; б) металлическая; в) водородная ; г) пентидная. 14) Найдите среди приведенных соединений сложный эфир и дайте ему название: О а) СН3 – С б) С2Н5 – ОNа в) NН3 – С6Н5 ONа Сl г) СН2 – СО – О – С2Н5 д) СН2 – СООNа | NН2 NН2 15) С каким из перечисленных ниже реактивов крахмал дает характерную качественную реакцию: а) с гидроксидом меди (II) ; б) с гидроксидом натрия; в) с раствором йода 16) С каим из перечисленных веществ не будет взаимодействовать этиламин: а) вода ; б) гидроксид натрия ; в) азотная кислота ; г) кислород 17) Какое из веществ обладает самыми слабыми основными свойствами: а) диметиламин; б) анилин; в) аммиак Вариант 2 1) Какая формула соответствует вторичному амину: СН3\ СН3\ С6Н5 \ а) СН – NН2 б) NН в) С6Н5 − N СН3 ∕ С6Н5 ∕ С6Н5 ∕ 2) Какие из веществ проявляют двойственные функции: а) глюкоза и уксусная кислота ; б) глюкоза и глицерин; в) глюкоза и аминоуксусная кислота 3) Какие из перечисленных веществ являются изомерами по отношению друг к другу: а) глюкоза и сахароза ; б) крахмал и целлюлоза ; в) сахароза и фруктоза 4) Какая группа веществ дает реакцию серебряного зеркала: а) глюкоза, глицерин, этиленгликоль; б) глюкоза, муравьиная кислота, масляный альдегид; в) глюкоза, молочная кислота, фруктоза. 5)Укажите, какая из реакций правильно отражает основные свойства анилина: а) С6Н5NО2 + 6Н С6Н5NН2 + 2Н2О; б) С6Н5NН2 + НСl С6Н5NН3Сl; в) СН3NН2 + НСl СН3NН3Сl; г) С6Н5NН2 + 3 Br2 С6Н2Вr2NН2 + 3 НВr 6) Почему аминокислоты являются амфотерными веществами: а) за счет функциональных групп реагируют как с кислотами, так и со щелочами; б) имеют амино- и карбоксильные группы; в) относятся к азотосодержащим; г) реагируют с водой. 7) Вещество А получают по схеме: +Н2О Аg2О +Сl2 +NН3 СН4 Х1 Х2 Х3 Х4 А Какое это вещество: а) бензол ; б) уксусная кислота ; в) аминоуксусная кислота ; г) хлоруксусная кислота 8)Какая из приведенных формул веществ соответствует -аминопропионовой кислоте: а) СН3 – СН – СООН б) СН3 – СН – СН2 - СООН NН2 NН2 в) NН2 – СН2 – СН2 – СООН г) Сl – СН2 – СН – СООН NН2 9) Массовая доли углерода, кислорода, водорода и азота в молекуле равны соответственно: 40,45%; 36%; 7,8%; 15,75%. Выведите формулу соединения и вычислите его молярную массу: а) 89 ; б)95 ; в) 80 ; г) 75. 10) Какая масса 8%-го раствора бромной воды необходима масса для реакции с анилином массой 18,6 г: а) 1200 г. б)120 г. в) 240г. г) 24г. 11) Какая из реакций показывает, что аминокислоты обладают основными свойствами: а) 2СН2 – СООН + Н2SО4 СН2 – СООН)2 SО4 NН2 NН3 б) СН2 – СООН + С2Н5ОН СН2 – СООС2Н5 + Н2О | NН2 NН2 в) СН2 – СООН + NаОН СН2 – СООNа + Н2О NН2 NН2 12) Укажите пептидную группу: ∕∕ О ∕∕ О ∕∕ О ∕∕ О а) –С б) –С в) –С г) -С \ ОН \ \ Н \ NН − 13) К каким соединениям относятся нитроцеллюлоза: а) нитросоединениям; б) сложным эфирам; в) простым эфирам; г) аминам. 14) В какое органическое соединение превращается глюкоза при окислении: а) сахарозу ; б) этиловый спирт; в) глюконовую кислоту ; г) молочную кислоту. 15) Сколько изомерных аминов соответствует составу С4Н11N: а) 3 ; б) 2 ; в) 5 ; г) 4. Напишите структурные формулы изомеров. 16) С каким из предложенных веществ не будет взаимодействовать анилин: а) серная кислота ; б) гидроксид калия в) бромная вода г) азотная кислота 17) Какое из предложенных веществ обладает кислотными свойствами: а) фенол; б) анилин; в) этиловый спирт; г) метиламин Итоговые тесты за курс органической химии Вариант 1 1. Вещества с общей формулой СnН2n относятся к классу 1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов 2. Вещество, формула которого СН3С =О, является Н 1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой 3. В нециклической форме глюкозы функциональные группы – C =O и –С =О H OH – OH и – C =O Н – OH и – C =O ОН – C = O и –NH2 H 4. Гомологами являются 1) С2Н6 и С2Н4 H – CH =O и CH3COOH CH3 – CH2 - CH2 - OH и HO – CH2 - CH3 CH3 – NO2 и CH3 - NH2 5. Число изомеров среди веществ, формулы которых СН3 – (СН2)2 – О – СН2СН3, СН3 – (СН2)3 – СНО, НООС – (СН2)3 – СН3, С2Н5 – СОО – С2Н5 равно 1 2) 2 3) 3 4) 4 6. - Связь имеется в молекуле пентана 2) пропанола 3) циклопентана 4) пропена 7. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют С3Н6 и С3Н7Cl С2Н4 и С2Н2 С2Н6 и С6Н6 С2Н4 Br2 и С2Н2 8. При бромировании (избыток) фенола образуется 2-бромфенол 2,6- дибромфенол 2,4-дибромфенол 4) 2,4,6 – трибромфенол 9. Реакция гидролиза характерна для жиров 2)альдегидов 3)спиртов 4) ароматических углеводородов 10. С этиламином реагирует вода 2)этанол 3)оксид углерода (IV) 4) аммиачный раствор оксида серебра 11. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу СnН2n+2 является гидрирование 2)замещение 3) дигидрация 4) присоединение 12. Веществом Х4 в схеме превращений +Br2 +H2О +О +Ag2О С2Н6 X1 X2 X3 X4 является 1) альдегид 2) кетон 3) первичный спирт 4) карбоновая кислота. 13. Для осуществления превращения фенол фенолят натрия + водород необходимо к фенолу добавить 1) натрий 2)оксид натрия 3) гидроксид натрия 4) хлорид натрия 14. Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов раствора перманганата калия и гидроксида меди (II) 2) оксид серебра и гидроксид меди (II) 3) бромная вода и водород 4) бромная вода и раствор перманганата калия 15. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество 1) фенол 2) формальдегид 3) этилен 4) уксусная кислота. 16. Ацетилен получают из карбида кальция 2) карбоната кальция 3) углерода 4) гидроксида кальция 17. В промышленности этанол получают в результате реакции между 1) C2H5Cl и H2О C2H4 и H2О 3)C2H2 и H2О CH3CООC2H5 и H2О 18. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода 1) C4H8 2) C5H10 3) C4H10 4) C5H12 19. К природным высокомолекулярным соединениям относится 1) полиэтилен 2) глюкоза 3) клетчатка 4)сахароза 20. Для проведения реакции C2H5 + НОН СН3СНО необходимо 1)добавить щелочь 2) использовать раствор сульфата ртути (II) и кислоты 3) увеличить концентрацию ацетальдегида 4) уменьшить концентрацию ацетилена 21. Химическое равновесие реакции С3 Н7 Вr (ж)+НОН (ж) С3 Н7 OH (ж)++ НВг (р-р) сместится в сторону образования спирта, если 1) добавить серную кислоту 2) увеличить давление 3) добавить гидроксид натрия 4) понизить давление 22. Анилин не используется для получения 1) лекарств 2) красителей 3) душистых веществ 4) высокомолекулярных соединений 23. Перегонка нефти производится с целью получения 1) только метана и бензола 2) только бензина и метана 3) различных нефтепродуктов 4) только ароматических углеводородов 24. Для сжигания 1 м3 (н. у.) природного газа, содержащего 95% метана (остальное азот), потребуется кислород объемом 1)1,9м3 2)3,8 м3 3) 0,95 м3 4) 2,0 м3 Вариант 2 1. Вещества с общей формулой СnН2n+2 относятся к классу 1)алканов 2) алкинов 3) алкенов 4)аренов 2. Вещество, формула которого СН3СН2ОН, является 1)алканом 2)спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой 3. Функциональную группу - С = O содержат молекулы Н 1) сложных эфиров 2)спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот 4. Гомологом этана является 1) C2H4 2) (СН2)3 3) C6H6 4) СН3—СН2—СН3 5. Формула изомера пропионовой кислоты CH3 - C = O OH CH3-C=О O- CH3 CH – CH – C = O CH3 OH CH3 - CH2 – C = O OH 6. Наиболее распространенный вид химической связи в органических веществах 1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) металлическая 7. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается 1) 1-бромпропан 2) 1,1-дибромпропан 3) 2-бромпропан 4) 2,2-дибромпропан 8. Диэтиловый эфир получается при 1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола 2) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола 3) взаимодействии этанола с уксусной кислотой взаимодействии этанола с хлороводородом 9. При окислении пропаналя образуется пропанол 2) пропиловый эфир уксусной кислоты пропионовая кислота 4) метилэтиловый эфир 10. Образование соединения синего цвета при взаимодействии глюкозы (р-р) с гидроксидом меди (II) (свежеприготовленным) с образованием алкоголята меди (II) обусловлено наличием в ее молекуле 1) одной гидроксильной группы 2) нескольких гидроксильных групп 3) альдегидной группы 4) и -связей 11. Для алкенов характерны реакции 1) замещения 2) обмена 3) присоединения 4) дегидратации 12. В схеме превращений -H2О (С6Н10O5)n X С2Н5OH Y (—СН2 — СН2—)n веществами Х и Y могут быть 1) Х — этилен; Y — этан 2) Х — пропанол; Y — этилен 3) Х — глюкоза; Y — этилен 4) Х — глицерин; Y — ацетилен 13. Веществами Х и Y в схеме превращений +X +Y С2Н5Cl С2Н5OH С2Н5ONa могут быть 1) X — КОН; Y — NaCI 2) Х — Н2О; Y — NaOH 3) X — КОН (водн. p-p); Y — Na 4) X — O2; Y — Na 14. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для фруктозы 2) уксусного альдегида 3) глюкозы 4) формальдегида 15. При добавлении к некоторому органическому веществу бромной воды образовался белый осадок. Это органическое вещество 1)гексан 2) фенол 3) циклогексан 4) бензол 16. Метилацетат можно получить при взаимодействии 1) метанола с муравьиной кислотой 2) этанола с муравьиной кислотой З) метанола с уксусной кислотой 4) этанола с уксусной кислотой 17. Одним из реагентов для получения этанола может являться ацетилен 2) этилен 3) уксусная кислота 4) воздух 18. Органическое вещество, имеющее состав С — 53,3%, Н — 15,6%, N — 31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5, — это 1) метиламин 2) этиламин 3) диэтиламин 4) фениламин 19. Структурным звеном полиэтилена является 1) СН3 —СН = СН2 2) —СН2—СН2— —СН—СН2— СН3 4) СН2 = СН2 20 . При обычных условиях с наибольшей скоростью будет протекать реакция между 1) уксусной кислотой и раствором гидроксида натрия 2) фенолом и бромной водой 3) этанолом и натрием бутадиеном-1,3 и водородом 21. Реакция гидрирования пропена обратимая и экзотермическая. Для максимального смещения равновесия реакции в сторону образования продукта необходимо 1) повысить давление и температуру 2) понизить давление и температуру 3) повысить давление и понизить температуру понизить давление и повысить температуру 22. Первичные спирты могут использоваться 1) в процессе крекинга 2) для получения сложных эфиров для синтеза углеводов 4) реакциях полимеризации 23.Для получения этаналя в промышленности используется этанол 2) этан 3) уксусная кислота 4) ацетилен 24. Масса нитробензола, необходимого для получена 279 г анилина при 75% - ном выходе продукта, равна 1)209г 2) 492г 3) 327г 4) 209г Вариант 3 1. Вещество, формула которого С6Н6, относится к классу 1)алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов 2. Формула фенола 1) C6H13OH 2) C6H5OH 3) C6H5NH2 4) C6H5NO2 3. Функциональную группу —С=О содержат молекулы ОН 1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кислот 4. Гомологом 2-метилпентена-1 является 1) CH3 – CH – CH2 - CH3 CH3 2) CH3 – CH2 – C = CH2 CH3 3) CH3 – (CH2)4 – CH3 4) CH3 – CH2 – CH = CH – CH3 5. Изомером бутанола-1 является 1) СН3—СН(ОН)—СН2—ОН 2) СН3 —O —С3Н7 3) СН3 — СН(ОН) — (СН2)2 — СН3 4) СН3—(СН2)2—СН2—ОН 6. Водородная связь не образуется между молекулами 1) карбоновых кислот 2) нуклеиновых кислот 3) спиртов 4) алкинов 7. Гексахлорциклогексан образуется в результате реакции присоединения 1) хлора к бензолу 2) хлора к циклогексану 3) хлороводорода к бензолу 4) хлора к гексану 8. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется 1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) муравьиная кислота 4) уксусная кислота 9. 3 – метилбутанол -1 образуется при восстановлеа альдегида 1) (СН3)2СН—СН2—СНО 2) СН3—СН(СН2)2—СНО 3) СН3—СН2—СН2—СНО 4) СН3—СН(СН2)2—СН2—СНО 10. При взаимодействии анилина с бромной водой образуется 1) 2,4,6-трибромбензол 2) 2,4,6-триброманилин 3) 2,6-диброманилин 4) 2-броманилин 11. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу СnН2n+2, является реакция 1) замещения 2) гидрирования 3) присоединения 4) дегидратации 12. Для осуществления превращения СН3—СН2ОН СН3—СООН необходимо 1) растворить спирт в воде 2) окислить спирт 3) восстановить спирт 4) провести реакцию этерификации 13. Веществами Х и Y в схеме превращений +X +Y С2Н6 С2Н5Cl С2Н5OH 1) X — НС1; Y — КОН 2) X — Cl2; Y — КОН (водн. Р-р) 3) X — HCI; Y — H2О 4) X — NaCl; Y — H2О l4. Реактивом на глицерин является 1) бромная вода 2) хлороводород 3) аммиачный раствор Ag2O 4) гидроксид меди (II) 15. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок. Это органическое вещество 1) диэтиловый эфир 2) альдегид 3) многоатомный спирт 4) уксусная кислота 16. Этилацетат можно получить при взаимодействии метанола с муравьиной кислотой 2) этанола с муравьиной кислотой 3) метанола с уксусной кислотой 4)этанола с уксусной кислотой Полиэтилен получают, используя реакцию 1) гидрирования 2) изомеризации 3) поликонденсации 4) полимеризации 18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий плотность паров по водороду 28, — это 1)бутан 2)бутен 3)бутин 4)бутанол 19. Элементарным звеном бутадиенового каучука является 1) —СН2—СН=СН—СН2— 2) CH2 = CH—CH = CH2 3) —СН2 —CН2 — CH2 – CH2 — 4) —CH2—CH2— 20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция 1) гидрирования этилена 2) бромирования анилина 3) гидратации ацетилена 4) окисления этанола 21. Реакция дегидрирования углеводородов обратимая и эндотермическая. Для максимального смещения равновесия реакции в сторону продуктов реакции необходимо 1) повысить давление и температуру 2) понизить давление и температуру 3) повысить давление и понизить температуру 4) понизить давление и повысить температуру 22. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение 1) бензина 2) углеводов 3) бутадиена 4) фенола 23. Для получения уксусной кислоты в промышленности используют 1) ацетилен 2) этанол 3) этиламин 4) бромэтан 24. Из 92г этанола получили 33,6л (н.у.) этилена. Выход продукта в процентах от теоретически возможного составил: 1) 50 2) 75 3)85 Вариант 4 Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого 1) СnН2n+2 2) СnН2n 3) СnН2n-2 4) СnН2n+1OH 2. К классу углеводов относится вещество, формула которого 1) С6Н5ОН 2) СН3 –(СН2)4- СООН 3) С6Н12О6 4) С3Н7 – О – С3Н7 3. Функциональная группа —ОН характерна для 1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) простых эфиров 4. Гомологом гексана является 1) С6Н14 2) С6Н6 3) С7Н16 4) С7Н14 5. Изомером аминомасляной кислоты не является NH2—CH2—CH2—CH2—COOH СН3—СН2—СН(NН2)—СООН 3) СН3—СН(NН2)—СН2—СООН 4) NH2—CH2—CH2—CH(NH2)—COOH 6. Вторичная структура белка обусловлена связью 1) ионной 2) водородной 3)ковалентной неполярной 4)ковалентной полярной 7. Метан реагирует 1) натрием 2) бромной водой 3) KmnО4 (p-p) 4) кислородом 8. Химические свойства фенола отражает схема реакции 2С2Н5OH + 2Na 2С2Н5Ona + Н2 С6Н5OH + NaOH С6Н5Ona + Н2O 2СН3COOH + Mg (СН3COO)Mg + Н2 СН3C = O + H2 СН3CH2OH H 9. При окислении пропаналя образуется 1) СН3—СН2—СООН 2) СН3—СН2—СНО 3) СН3—СН2—СН2—СООН 4) СН3—СН2—СН2—СНО 10. Аминокислоты не могут реагировать 1) с основаниями и кислотами 2) с кислотами и спиртами 3) с предельными углеводородами 4)между собой 11. Тип реакции взаимодействия этилена с бромом 1) замещение 2) гидрирование 3) присоединение 4) дегидратация 12. В схеме превращений + H2О +H2 +Na С2Н2 X Y С2Н5Ona а) Х – С2Н5OH; Y – СН3COOH б) Х – СН3C = O ; Y – С2Н5OH Н в) Х– СН3COOH ; Y – С2Н5OH г) Х – СН3C = O ; Y – СН3COOH Н13. В схеме превращений +X +Y СН3С =О СН3СН2ОН СН3СН2ОСН3 Нвеществами Х и Y могут быть 1) Х — H2; Y – CH3OH 2) Х— О2; Y — CH3OH 3) X— H2; Y— C2H5OH 4) X — O2; Y — C2H5OH 14. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью 1) бромной воды 2) индикатора — лакмуса 3) аммиачного раствора Аg2О 4) гидроксида натрия 15. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего цвета. Это органическое вещество 1) этанол 2) фенол 3) глицерин 4) анилин 16. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории 1) C2H5OH С2Н4 + Н2O 2) СаС2 + 2Н2O С2Н2 + Са(ОН)2 3) С2Н2 + Н2O СН3СНО 4) 2СН4 С2Н2 + ЗН2 17. Метанол в промышленности получают, используя реакцию 1) СО + 2Н2 СН3ОН 2) СН3Сl + КОН СН 3ОН + КС1 3) С2Н4 + НОН С2Н5OН 4) С6Н12О6 2С2Н5OН + 2СO2 18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий относительную плотность по водороду 21, — это 1)пропан 2) пропен 3)пропин 4)пропанол 19.Элементарное звено —CH2—CH2— имеется в макромолекулах 1) полиэтилена 2) полипропилена 3) бутадиенового каучука 4) бутадиенстирольного каучука 20. Для увеличения скорости реакции СО (г) + 2H2 (г) СН3ОН (г) + Q необходимо 1) повысить температуру 2) понизить давление 3) понизить температуру 4) повысить концентрацию СН3ОН 21.Чтобы сместить химическое равновесие реакции СН3СООН + СН3ОН СН3СООСН3 + H2O + Q в сторону образования продуктов, необходимо 1) повысить температуру 2) отделить сложный эфир 3) добавить воду 4) применить катализатор 22. Риформинг нефтепродуктов применяется для, получения 1) предельных углеводородов 2) ароматических углеводородов 3) синтетических каучуков 4) диеновых углеводородов 23. СН3ОН используется в промышленности для получения 1) метаналя 2) этаналя 3) пропаналя 4) этанола 24. Масса анилина, полученного из 24,6кг нитробензола при 80% -ном выходе, равна 1) 23,25кг 2) 19,7кг 3) 14,88кг 4) 18,6кг Вариант 5 1. Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого 1) СnН2n+2 2) СnН2n 3) СnН2n-2 4) СnН2n+1 2. К классу спиртов относится 1) С2Н5СООН О 2) С2Н5 —С —О —СН3 3) С2 Н5 ОН 4) СН3—О—СН3 3. Карбоксильная группа содержится в молекуле метанола 2) формальдегида 3) бутадиена 4) уксусной кислоты 4. Гомологом СН3—СН2—СН2—СН=СН2 является 1) пентен-2 2) 2-метилбутен-1 3) гексен-1 4) 2-метилбутан 5. Формула изомера пропанола-1 1)СН3—СН2—С = О Н ОН 2) СН3 —СН—СН3 3) CH3—CH2—СН2 — СН2 ОН 4)СНз —С = О СН3 6. Только -связи имеются в молекулах 1) бензола 2) этанола 3) формальдегида 4) ацетилена 7. Бромбензол образуется в результате реакции замещения при взаимодействии 1) бензола с бромом 2) толуола с бромом 3) бензола с бромоводородом 4) толуола с бромоводородом 8. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 °С получают алкоголяты 2) простые эфиры 3) альдегиды 4) карбоновые кислоты 9. Уксусная кислота может реагировать с 1) метанолом и серебром 2) магнием и метаном 3) серебром и гидроксидом меди (II) 4)гидроксидом меди (II) и метанолом 10. Метиламин не реагирует с 1) кислородом 2) кислотами 3) водой 4) щелочами 11. Уравнение реакции этерификации 1) C2H5OH + C2H5OH С2Н5 —О —С2Н5 + H2O 2) C2H5OH С2Н5 + H2O 3) CH3СОOH + C2H5OH СН3СОО —С2Н5 + H2O 4) C2H4+ H2O C2H5ОH 12. Веществом Х4 в схеме превращений +Br2 +H2О +О +Ag2О С2Н6 X1 X2 X3 X4 является 1) ацетальдегид 2) ацетон 3) этанол 4) уксусная кислота 13. В схеме превращений +X +Y СН3С =О СН3СООН СН2 - СООН Н Clвеществами Х и Y могут быть 1) Х — [О]; Y — Cl2 2)X—H2; Y— Cl2 3) X — [О] ; Y — НС1 4) X — Н2; Y — НС1 l4. Для распознавания глицерина, глюкозы и ацетальдегида можно использовать 1) индикатор — лакмус и бромную воду 2) аммиачный раствор оксида серебра свежеприготовленный гидроксид меди (II) 4) раствор гидроксида натрия 15. Органическим веществом, при пропускании которого через бромную воду раствор обесцвечивается, является метан 2) пропилен 3) хлорметан 4) этан 16. Раскаленная окисленная медная проволока краснеет при погружении ее в: гексан 2) бензол 3) этанол 4) циклогексан l7. В промышленности для получения ацетилена используется природный газ 2) нефть 3) каменный уголь 4) целлюлоза 18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, — это бутан 2) бутен 3) бутин 4) бутанол 19. Элементарное звено —СН2—НС =СН—CH2— имеется в макромолекулах 1) полиэтилена 2) полипропилена бутадиенового каучука 4) бутадиенстирольного каучука 20. При увеличении концентрации брома скорость реакции бромирования этилена 1) не изменится 2) увеличится 3) уменьшится 4) сначала увеличится, потом уменьшится 21. Химическое равновесие реакции СH4 (г) + CO2 (г) 2СО (г) + 2H2 (г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) увеличении концентрации водорода 2) уменьшении давления 3) уменьшении концентрации метана 4) понижении температуры 22. Конечным продуктом гидролиза крахмала является 1) сахароза 2) глюкоза 3) целлюлоза 4) этанол 23. Для получения фенолформальдегидной смолы используют l) C2H5OH 2)С2 Н2 3) Н - С = О 4)С6Н6 Н 24. Для получения 1,5 моль этилового эфира муравьиной кислоты израсходовано 138 г этанола. Выход эфира в процентах от теоретически возможного равен 1) 50 2) 75 3) 85 4) 95 Вариант 6 1. Ацителен относится к классу углеводородов, общая формула которого 1) СnН2n+2 2) СnН2n- 2 3) СnН2n 4) СnН2n+1ОН Вещество, формула которого СН3 – СН2 – С = О ОН называется 1) пропионовая кислота 2) уксусная кислота 3) масляная кислота 4) ацетальдегид 3. Функциональная группа гидроксил содержится в молекуле 1) метанола 2) формальдегида 3)бутадиена 4) диметилового эфира 4. Гомологом пропилена является 1) C2H4 2) СН3—СН=СН2 3) C6H6 4) СН3—СН2—СН3 5. Изомерами являются 1) формальдегид и муравьиная кислота 2) этанол и уксусная кислота 3) бензол и фенол 4) пентан и диметилпропан 6. -Связь имеется в молекуле 1) циклогексана 2) формальдегида 3) гексана 4) 2-метилпентана 7.Ацетилен не может реагировать с 1) водородом 2) кислородом 3) водой 4) метаном 8. Этилат натрия получается при взаимодействии 1)СН3ОН c Nа 2) СнзОН с NaOH (р-р) 3) С2Н5ОН с Na 4) С2Н5OН с NaOH (р-р) 9. При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль хлора образуется 1) хлорпропан 2) 1,2-дихлорпропан 3) 1,3-хлорпропаналь 4) 2,3-дихлорпропаналь 10. При гидролизе сахарозы образуется 1) глюкоза и фруктоза 2) крахмал 3) глюкоза и этанол 4) целлюлоза 12.Тип реакции C2H5OH С2 Н4 + Н2 О 1) замещение 2) гидрирование 3) присоединение 4) разложение l2. Веществом Х3 в схеме превращений +H2O +H2 +CH3COOH С2Н2 X1 X2 X3 Hg2+, H+ является диэтиловый эфир 2) ацетон 3) этилацетат 4) глицерин l3. В схеме превращений O +X +Y СН3СH СН3СООН СН3 СООCН2CH3 веществами Х и Y могут быть 1) Х – H2; Y – С2Н5ОН 2) Х – [О]; Y – С2Н5ОН 3) X — H2; Y — СН3СООН 4) X — [О]; Y — СН3СООН l4. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно распознать с помощью 1) активного металла 2) бромной воды 3) гидроксида натрия 4) оксида серебра (I) (амм. Р-р) 15. Органическим веществом, при добавлении к которому гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок, является 1) гексан 2) глюкоза 3) диметиловый эфир 4) уксусная кислота 16. Сложный эфир можно получить при взаимодействии 1) С2Н5OН с С2Н5OН 2) СН3СООН с Nа2СО3 3) СН2 =СНСl с Na и ClCH=CH2 4) СН3СООН с C2H5OH 17. В основе получения высокомолекулярных соединений лежат реакции 1) гидролиза и этерификации 2) этерификации и поликонденсации 3) полимеризации и поликонденсации 4) полимеризации и гидролиза l8. Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23, — это 1) С2Н4O 2) С2Н6O 3) С2Н4O2 4) С2Н6O2 19. Структурное звено полипропилена 1) СН3—СН=СН2 2) —CH2—CH2— 3) —СН—СН2— СН3 4) СН2=СН2 20. Для увеличения скорости реакции C2 H2 + 2Н2 СН3 – СН3 необходимо 1) добавить щелочь 2) использовать никель и повысить температуру 3) увеличить концентрацию этана 4) уменьшить концентрацию этана 21. Уравнение обратимой реакции, для которой повышение давления не вызовет смещения равновесия, это 1) СН4 (г) + Н2O(г) СO(г) + ЗН2 (г) 2) С2Н5Cl (ж) + Н2O(ж) С2Н5OH (ж) + НCl (р-р) 3) СO (г) + 2Н2 (г) СH3OH(г) 4) 2СН4 (г) С2H2 (г) + ЗН2 (г) 22. Для получения фенолформальдегидной смолы используют 1) C6H5OH 2) C6H5NO2 3) C6H5CH3 4) C6H5NH2 23. В качестве восстановителя можно использовать формальдегид фенол уксусную кислоту нитробензол 24. Масса уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль метилацетата (метилового эфира уксусной кислоты), если выход эфира от теоретически возможного составляет 50%, равна 300г 2) 240г 3)180г 4)120г Вариант 7 1. Вещества с общей формулой СnН2n-2 могут относиться к классам 1) алкинов и алкенов 2) алкинов и алкадиенов 3)алкенов и алкадиенов 4) алкенов и циклопарафинов 2. Формула анилина l) С6Н13ОН 2) С6Н5NН2 3) С6Н5ОН 4) С6Н5NO2 3. Функциональную группу —С=О содержат молекулы |