МУЛР. Требования к отчету по работе. Рекомендуется следующий порядок выполнения лабораторных работ. Вначале семестра студенты получают у преподавателя график выполнения лабораторных работ
 Скачать 0.56 Mb.
|
|
А . В пробирку отобрать 2 − 3 капли раствора иодида калия, подкислить его добавлением трех капель раствора соляной кислоты концентрацией 15 %, добавить 1 − 2 капли раствора хлорида олова) и 1 − 2 капли раствора крахмала. Отметить изменение окраски раствора. Б. На кончике шпателя внести в пробирку несколько крупинок оксида свинца, облить их 5 − 6 каплями концентрированной соляной кислоты. Опыт необходимо проводить в вытяжном шкафу, так как входе реакции выделяется газообразный хлор с характерным едким запахом. Опыт 11. Восстановительные свойства хрома. В пробирку внести 1 − 2 капли раствора сульфата хрома) и прилить избыток раствора щелочи до появления изумрудно-зеленой окраски гидроксокомплекса хрома [Cr(OH) 6 ] 3 − . Затем к этому раствору прилить пероксид водорода до перехода окраски в желтую. Объяснить изменение окраски раствора. Опыт 12. Окислительные свойства дихромата калия .В три пробирки налить по 8 − 10 капель раствора дихромата калия и подкислить его несколькими каплями раствора серной кислоты концентрацией. В первую пробирку добавить раствор сульфита натрия до перехода окраски раствора в зеленую. Во вторую пробирку прилить несколько капель раствора сульфида натрия и отметить помутнение раствора за счет выпадения серы. В третью пробирку 70 добавить раствор сульфата железа. Обратить внимание на изменение окраски раствора, убедиться в образовании ионов Fe 3+ с помощью качественной реакции с роданидом аммония, при добавлении которого должен образоваться растворимый комплекс красного цвета. Опыт 13. Окислительные и восстановительные свойства оксида марганца(IV) А . На кончике шпателя поместить в пробирку несколько крупинок оксида марганца) и добавить 3 − 4 капли концентрированной соляной кислоты. Опыт проводить в вытяжном шкафу, так как входе реакции выделяется газообразный хлор с характерным едким запахом. Б. В пробирку насыпать немного оксида свинца) и прилить капель концентрированной азотной кислоты, Смесь нагреть до кипения и прокипятить 1 − 2 минуты. Затем в пробирку добавить немного (на кончике стеклянной лопаточки) оксида марганца) и смесь вновь нагреть до кипения. После отстаивания осадка определить окраску раствора и объяснить ее возникновение. Установить, какие свойства проявляет марганец) в этой реакции. Опыт 14. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах. А. Кислая среда. В три пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия и добавить столько жен раствора серной кислоты. В первую пробирку добавить 5 капель раствора иодида калия, во вторую – столько же раствора сульфита натрия, в третью –. столько же раствора сульфата железа. После проведения окисления железа) провести качественную реакцию на ион железа) с роданидом аммония, при добавлении которого должен образоваться растворимый комплекс красного цвета. Б. Нейтральная среда. В две пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия в первую пробирку добавить столько же раствора сульфита натрия, во вторую – раствора сульфата марганца. В. Сильнощелочная среда. В пробирку налить три капли раствора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 3 − 4 капли раствора сульфита натрия. 71 Отметить изменение окраски растворов во всех пробирках. Установить, в какой среде окислительные свойства перманганата калия выше. Опыт 15. Окисление Fe(II) в В одну пробирку налить капель бромной воды, во вторую − 3 капли раствора перманганата калия. Добавить в каждую пробирку по две капли раствора серной кислоты концентрацией 20 % и прилить по 3 − 4 капли раствора сульфата железа. Отметить обесцвечивание растворов. Убедиться в образовании ионов Fe 3+ с помощью качественной реакции с роданидом аммония, при добавлении которого должен образоваться растворимый комплекс красного цвета. Опыт 16. Восстановление Fe(III) в Fe(II). А. В пробирку с 3 − 4 каплями раствора хлорида железа) прилить 3 − 4 капли сероводородной воды (или по 3 − 4 капли 2 н серной кислоты и раствора сульфида натрия. Объяснить помутнение раствора. Б. В пробирку с 3 − 5 каплями раствора хлорида железа) добавить 2 − 3 капли раствора иодида калия. Объяснить изменение окраски раствора. В обоих опытах доказать присутствие ионов Fe 2+ с помощью качественной реакции по образованию ярко-синего осадка берлинской лазури с гексацианоферратом(III) калия. Протокол лабораторной работы По каждому опыту записать используемые при проведении эксперимента реактивы и результаты проведения реакций образование осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т.д. Содержание отчета по лабораторной работе 1. Название работы. 2. Цель работы. 3. Уравнения реакций, уравненные методом полуреакций, или методом электронного баланса (по указанию преподавателя) и результаты проведения реакций. 72 БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 1. Ахметов НС. Общая и неорганическая химия / НС. Ахме- тов. – СПб.: Лань, 2014. – 752 с. 2. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М КНОРУС, 2016. – 752 с. 3. Зайцев ОС. Химия. Учебник / ОС. Зайцев. – М Юрайт, 2015. – 470 с. 4. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, СИ. Дракин. – М Либроком, 2015. – 592 с. 5. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – Мс. Суворов А.В. Общая химия / А.В. Суворов, А.Б. Никольский СПб.: Химиздат, 2007. – 627 с. 73 СОДЕРЖАНИЕ Введение. 3 Правила работы в лаборатории ............................................................... 5 Лабораторная работа № 1. Определение эквивалентной массы металла ...................................................................................................... 5 Лабораторная работа № 2. Исследование комплексных соединений .............................................................................................. 11 Лабораторная работа № 3. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия ...................................................... 19 Лабораторная работа № 4. Исследование реакций в растворах электролитов ........................................................................................... 34 Лабораторная работа № 5. Приготовление раствора и определение его концентрации. 41 Лабораторная работа № 6. Исследование гидролиза солей. 48 Лабораторная работа № 7. Исследование окислительно-восстановительных реакций ......................................... 56 Библиографический список. 72 |