Главная страница
Навигация по странице:

  • Со́ли

  • Содержание

  • гидратные соли

  • комплексные соли

  • Внутренние соли

  • Номенклатура солей кислородсодержащих кислот

  • кислых солей

  • Состав соли. У этого термина существуют и другие значения


    Скачать 83.62 Kb.
    НазваниеУ этого термина существуют и другие значения
    Дата15.04.2023
    Размер83.62 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаСостав соли.docx
    ТипДокументы
    #1064313
    страница1 из 3
      1   2   3


    У этого термина существуют и другие значения, см. Соли (значения).

    Для термина «Соль» см. также другие значения.


    Соль со дна Мёртвого моря

    Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов[1]. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды[2].

    Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д. Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот Брёнстеда — как неорганических, так и органических, включая карбанионы и комплексные анионы[3].

    М. В. Ломоносов в своих Трудах по химии и физике так описывал понятие «соль»[4][5]:

    Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.
    Содержание

    1

    Типы солей

    2

    Номенклатура солей

    2.1

    Номенклатура солей кислородсодержащих кислот

    2.2

    Номенклатура солей бескислородных кислот

    3

    Физические свойства и строение солей

    4

    Нахождение в природе

    5

    Методы получения

    6

    Химические свойства

    6.1

    Диссоциация в водных растворах

    6.2

    Гидролиз солей

    7

    Влияние на организм человека

    8

    Применение солей

    9

    Галерея изображения солей

    10

    См. также

    11

    Примечания

    12

    ЛитератураТипы солей[править | править код]

    Если рассматривать соли как продукты замены катионов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях, то можно выделить следующие типы солей[3]:

    1. Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4).

    2. Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

    3. Осно́вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

    4. Комплексные соли — это сложные вещества, в состав которых входят комплексный катион и анион, либо катион и комплексный анион (Na2[Zn(OH)4]).

    По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей[6]:

    1. Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl)

    1. Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 H2O).

    2. Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl).

    Также различают гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4·10 H2O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K4[Fe(CN)6]). Внутренние соли образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом[7].

    Номенклатура солей[править | править код]

    Номенклатура солей кислородсодержащих кислот[править | править код]

    Названия солей, как правило, связаны с названиями соответствующих кислот. Поскольку многие кислоты в русском языке носят тривиальные, или традиционные, названия, подобные названия (нитраты, фосфаты, карбонаты и др.) также сохраняются и для солей[8].

    Традиционные названия солей состоят из названий анионов в именительном падеже и названий катионов в родительном падеже[9]. Названия анионов строятся на основе русских или латинских названий кислотообразующих элементов. Если кислотообразующий элемент может иметь одну степень окисления, то к его названию добавляют суффикс -ат:

    CO32- — карбонат,

    GeO32- — германат.

    Если кислотообразующий элемент может принимать две степени окисления, то для аниона, образованного этим элементом в более высокой степени окисления, применяют суффикс -ат, а для аниона с элементом в меньшей степени окисления — суффикс -ит:

    SO42- — сульфат,

    SO32- — сульфит.

    Если элемент может принимать три степени окисления, то для высшей, средней и низшей степени окисления используют соответственно суффиксы -ат, -ит и суффикс -ит с приставкой гипо-:

    NO3- — нитрат,

    NO2- — нитрит,

    N2O22- — гипонитрит.

    Наконец, в случае элементов, принимающих четыре степени окисления, для высшей степени окисления применяют приставку пер- и суффикс -ат, далее (в порядке понижения степени окисления) суффикс -ат, суффикс -ит и суффикс -ит с приставкой гипо-:

    ClO4- — перхлорат,

    ClO3- — хлорат,

    ClO2- — хлорит,

    ClO- — гипохлорит[10].

    Приставки мета-, орто-, поли-, ди-, три-, пероксо- и т. п., традиционно присутствующие в названиях кислот, сохраняются также и в названиях анионов[9].

    Названия катионов соответствуют названиям элементов, от которых они образованы: при необходимости указывается число атомов в катионе (катион диртути(2+) Hg22+, катион тетрамышьяка(2+) As42+) и степень окисления атома, если она переменная[11].

    Названия кислых солей образуются путём добавления приставки гидро- к названию аниона. Если на один анион приходится больше одного атома водорода, то его количество указывают при помощи умножающей приставки (NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия). Аналогично, для образования названий основных солей используются приставки гидроксо- ((FeOH)NO3 — гидроксонитрат железа(II))[12].

    Кристаллогидратам дают названия, добавляя слово гидрат к традиционному или систематическому названию соли (Pb(BrO3)2·H2O — гидрат бромата свинца(II), Na2CO3·10H2O — декагидрат карбоната натрия). Если известна структура кристаллогидрата, то может применяться номенклатура комплексных соединений ([Be(H2O)4]SO4 — сульфат тетрааквабериллия(II))[13].

    Для некоторых классов солей существуют групповые названия, например, квасцы — для двойных сульфатов общего вида MIMIII(SO4)2·12H2O, где MI — катионы натрия, калия, рубидия, цезия, таллия или аммония, а MIII — катионы алюминия, галлия, индия, таллия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, родия или иридия[14].

    Для более сложных или редких солей применяются систематические названия, образующиеся по правилам номенклатуры комплексных соединений[8]. Согласно данной номенклатуре, соль подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы (катион и анион): последняя состоит из центрального атома и лигандов — атомов, связанных с центральным атомом. Название соли формируют следующим образом. Вначале записывают название внутренней сферы (аниона) в именительном падеже, состоящее из названий лигандов (приставок) и центрального элемента (корня) с суффиксом -ат и указанием его степени окисления. Затем к названию добавляют названия атомов внешней сферы (катионов) в родительном падеже[15].

    LiBO2 — диоксоборат(III) лития

    Na2Cr2O7 — гептаоксодихромат(VI) натрия

    NaHSO4 — тетраоксосульфат(VI) водорода-натрия

      1   2   3


    написать администратору сайта