Состав соли. У этого термина существуют и другие значения
 Скачать 83.62 Kb.
|
|
Номенклатура солей бескислородных кислот[править | править код] Для образования названий солей бескислородных кислот пользуются общими правилами составления названий бинарных соединений: применяются либо универсальные номенклатурные правила с указанием числовых приставок, либо способ Штока с указанием степени окисления, причём второй способ является предпочтительным. Названия галогенидов составляются из названия галогена с суффиксом -ид и катиона (NaBr — бромид натрия, SF6 — фторид серы(VI), или гексафторид серы, Nb6I11 — ундекаиодид гексаниобия). Кроме того, существует класс псевдогалогенидов — солей, которые содержат анионы с галогенидоподобными свойствами. Их названия образуются подобным образом (Fe(CN)2 — цианид железа(II), AgNCS — тиоцианат серебра(I))[16]. Халькогениды, содержащие в качестве аниона серу, селен и теллур, называют сульфидами, селенидами и теллуридами. Сероводород и селеноводород могут образовывать кислые соли, которые называют гидросульфидами и гидроселенидами соответственно (ZnS — сульфид цинка, SiS2 — дисульфид кремния, NaHS — гидросульфид натрия). Двойные сульфиды называют, указывая два катиона через дефис: (FeCu)S2 — дисульфид железа-меди[17]. Физические свойства и строение солей[править | править код]  Зависимость растворимости некоторых солей от температуры Как правило, соли представляют собой кристаллические вещества с ионной кристаллической решёткой. Например, кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов (NaCl, CsCl, CaF2) построены из анионов, расположенных по принципу плотнейшей шаровой упаковки, и катионов, занимающих пустоты в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть построены также из кислотных остатков, объединённых в бесконечные анионные фрагменты и трёхмерные каркасы с катионами в полостях (силикаты). Подобное строение соответствующим образом отражается на их физических свойствах: они имеют высокие температуры плавления, в твёрдом состоянии являются диэлектриками[18]. Известны также соли молекулярного (ковалентного) строения (например, хлорид алюминия AlCl3). У многих солей характер химических связей является промежуточным между ионным и ковалентным[7]. Особый интерес представляют ионные жидкости — соли с температурой плавления ниже 100 °С. Кроме аномальной температуры плавления ионные жидкости имеют практически нулевое давление насыщенного пара и высокую вязкость. Особые свойства этих солей объясняются низкой симметрией катиона, слабым взаимодействием между ионами и хорошим распределением заряда катиона[19]. Важным свойством солей является их растворимость в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли. Нахождение в природе[править | править код] Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит N a C l {\displaystyle {\mathsf {NaCl}}} , сильвин K C l {\displaystyle {\mathsf {KCl}}} , флюорит C a F 2 {\displaystyle {\mathsf {CaF_{2}}}} ). Методы получения[править | править код] Существуют различные методы получения солей: Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: H 2 S O 4 + M g ⟶ M g S O 4 + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+Mg\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}\uparrow }}} H 2 S O 4 + M g O ⟶ M g S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+MgO\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}} 3 H 2 S O 4 + A l 2 O 3 ⟶ A l 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {3H_{2}SO_{4}+Al_{2}O_{3}\longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3\ H_{2}O}}} Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: C a ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ C a C O 3 ↓ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}} C a O + S i O 2 ⟶ C a S i O 3 {\displaystyle {\mathsf {CaO+SiO_{2}\longrightarrow CaSiO_{3}}}} A l 2 O 3 + 3 S O 3 ⟶ A l 2 ( S O 4 ) 3 {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3\ SO_{3}\longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}} M g ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ M g C O 3 ↓ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow MgCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}} Z n ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ Z n S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}} Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт): C a C O 3 + 2 H C l ⟶ C a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2HCl\longrightarrow CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} C u C l 2 + N a 2 S ⟶ 2 N a C l + C u S ↓ {\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+Na_{2}S\longrightarrow 2NaCl+CuS\downarrow }}} 2 N a 2 C O 3 + 2 M g C l 2 + H 2 O ⟶ [ M g ( O H ) ] 2 C O 3 + C O 2 ↑ + 4 N a C l {\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}CO_{3}+2MgCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow [Mg(OH)]_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +4NaCl}}} Взаимодействие простых веществ: F e + S ⟶ F e S {\displaystyle {\mathsf {Fe+S\longrightarrow FeS}}} Взаимодействие оснований с неметаллами, например, с галогенами: C a ( O H ) 2 + C l 2 ⟶ C a ( O C l ) C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+Cl_{2}\longrightarrow Ca(OCl)Cl+H_{2}O}}} Кристаллогидраты обычно получают при кристаллизации соли из водных растворов, однако известны также кристаллосольваты солей, выпадающие из неводных растворителей (например, CaBr2·3C2H5OH)[7]. Названия сольватов образуются перечислением компонентов с дальнейшим указанием количественного соотношения в скобках, например, CaBr2·3C2H5OH будет называться бромид кальция - этанол (1/3). Химические свойства[править | править код] Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода): B a C l 2 + H 2 S O 4 ⟶ B a S O 4 ↓ + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HCl}}} N a H C O 3 + H C l ⟶ N a C l + H 2 O + C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {NaHCO_{3}+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} N a 2 S i O 3 + 2 H C l ⟶ 2 N a C l + H 2 S i O 3 ↓ {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}SiO_{3}\downarrow }}} Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов: C u + H g C l 2 ⟶ C u C l 2 + H g {\displaystyle {\mathsf {Cu+HgCl_{2}\longrightarrow CuCl_{2}+Hg}}} Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: C a C l 2 + N a 2 C O 3 ⟶ C a C O 3 ↓ + 2 N a C l {\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}}} A g N O 3 + N a C l ⟶ A g C l ↓ + N a N O 3 {\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow AgCl\downarrow +NaNO_{3}}}} K 2 C r 2 O 7 + 3 N a 2 S O 3 + 4 H 2 S O 4 ⟶ C r 2 ( S O 4 ) 3 + 3 N a 2 S O 4 + K 2 S O 4 + 4 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3Na_{2}SO_{3}+4H_{2}SO_{4}\longrightarrow Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}} Многие соли разлагаются при нагревании: C u C O 3 ⟶ C u O + C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\longrightarrow CuO+CO_{2}\uparrow }}} C a ( N O 3 ) 2 ⟶ C a ( N O 2 ) 2 + O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}\longrightarrow Ca(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow }}} N H 4 N O 3 ⟶ N 2 O ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\longrightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O}}} N H 4 N O 2 ⟶ N 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}\longrightarrow N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}} |