ФОС 8. ФОС 8 класс. Учебник Химия. 8 класс учеб. Для общеобразоват. Учреждений О. С. Габриелян. 17е изд., стереотип. М. Дрофа, 2011. 270, 2 с ил
 Скачать 366.94 Kb.
|
|
2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Fe2O3 + CO  Fe + CO2.3. Запишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде: а) ZnO + HNO3 → в) HCl + Na2CO3 → д) FeCl2 + KOH → б) Na3N + H2O → г) BaCl2 + KNO3 → е) CaCl2 + NaNO3 → 4. Какое количество вещества хлорида натрия (NaCl) соответствует 5,85 г его? Итоговая контрольная работа по химии 8 класс 4 вариант 1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №18 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент. ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента. 2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. N2 + O2  NO.3. Запишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде: а) Cu(NO3)2 + Na3PO4 → б) Li2CO3 + CaCl2 → в) FeSO4 + Mg(OH)2 → д) MnCl2 + Na2SO4 → г) Al(OH)3 + H2SO4 → е) Pb(NO3)2 + NaOH → 4. Какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы (IV)? Итоговая контрольная работа по химии 8 класс 5 вариант 1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №13 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент. ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента. 2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Zn + S = ZnS 3.Запишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде: а) KNO3 + HCl → б) NaOH + ZnCl2 → в) CuI2 + AgNO3 → г) Al2(SO4)3 + KBr → д) Mg(OH)2 + H2SO4 → е) MnCl2 + Ba(OH)2 → 4. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))? Итоговая контрольная работа по химии 8 класс 6 вариант 1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу № 8 по плану: а) название химического элемента, его символ; б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа); в) заряд ядра атома; г) число протонов и нейтронов в ядре атома; д) общее число электронов; е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент. ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента. 2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. СН4 + О2 = СО2 + Н2О 3. Запишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде: а) ZnO + HNO3 → в) HCl + Na2CO3 → д) FeCl2 + KOH → б) Na3N + H2O → г) BaCl2 + KNO3 → е) CaCl2 + NaNO3 → 4. Сколько молекул хлора CI2 cодержится в 284г его? |