ФОС 8. ФОС 8 класс. Учебник Химия. 8 класс учеб. Для общеобразоват. Учреждений О. С. Габриелян. 17е изд., стереотип. М. Дрофа, 2011. 270, 2 с ил

• Название: Учебник Химия. 8 класс учеб. Для общеобразоват. Учреждений О. С. Габриелян. 17е изд., стереотип. М. Дрофа, 2011. 270, 2 с ил
• Анкор: ФОС 8
• Дата: 09.04.2022
• Размер: 366.94 Kb.
• Имя файла: ФОС 8 класс.docx
• Тип: Контрольная работа; #458093
• страница: 5 из 6

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Цель: рассчитать массовую долю сахара в приготовленном растворе.

Оборудование: мерный цилиндр, вода, коническая колба объемом 100 мл, сахар кусочками, весы, стеклянная палочка.

Ход работы:

Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбочку емкостью 100 мл.

Чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения.

Теперь приступайте к расчетной части. Вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл.



Вы также сможете рассчитать, сколько молекул сахара содержится в полученном растворе, используя известные вам соотношения:



Практическая работа № 6. Ионные реакции

Цель: закрепить на практике знания по решению ионных реакций.

Оборудование: пробирки, таблица растворимости, реактивы.

Ход работы:

Опыт 1

Обнаружение сулъфат-ионов SO4^2-

В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата натрия, а в другую — 1—2 мл раствора сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции.

Какие соединения могут служить реактивом на ионы бария Ва²⁺ ?

В чем сущность обнаружения ионов с помощью реактива?

P.S.: Сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в том, что реакции с ними обнаруживаемого иона, избирательна для данного иона. Такая реакция называется аналитической. Аналитическая реакция сопровождается выделением газа, выпадением осадка или изменением цвета раствора.

Опыт 2

Обнаружение хлорид-ионов Cl

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl-, нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.

Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций.

Опыт 3

Обнаружение сульфат-ионов SO₄^2-и хлорид-ионов Cl^-

В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой — раствор сульфата магния?

Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую — раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей — KCl или MgSO₄ — содержится в первой пробирке?

Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.

Составьте уравнения реакций обмена проведенных вами реакций и полные и сокращенные ионные уравнения реакций обнаружения ионов.

Опыт 4

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния; в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.

Вывод.

Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Цель: рассмотреть условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Оборудование: пробирки, реактивы, держатель для пробирок, пипетка.

Ход работы:
Опыт 1

Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2—3 мл раствора: в 1-ю — сульфата меди (II), во 2-ю — хлорида калия, в 3-ю — сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в 1-ю немного раствора гидроксида натрия, во 2-ю — раствора фосфата натрия, а в 3-ю — раствора хлорида бария. Что наблюдаете?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Вывод: если выпадает осадок, то реакции идут до конца.
Опыт 2

В две пробирки налейте по 2—3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Вывод 1: если выделяется газ, то реакции идут до конца.

Вывод 2: угольная и сернистая кислоты неустойчивы.
Опыт 3

В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечивания.

В другую пробирку налейте примерно 2—3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Осадок гидроксида меди растворился так как сульфат меди растворимое соединение.

Растворимые и нерастворимые в воде основания можно растворить в растворах кислот, Происходит реакция нейтрализации.
Общий вывод по лабораторной работе.
Практическая работа №8

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Вариант 1

Цель: осуществить реакции, характеризующие свойства предложенных растворов веществ, повторить написание ионных уравнений реакций.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, реактивы по вариантам.

Задание № 1.

Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты:

взаимодействие с металлом (Zn), основным оксидом (CaO), основанием (NaOH), солью (AgNO₃). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Задание №2

Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия: взаимодействие с кислотой (HCl), кислотным оксидом (CO₂), солью (CuSO₄). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Практическая работа №8

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Вариант 2

Цель: осуществить реакции, характеризующие свойства предложенных растворов веществ, повторить написание ионных уравнений реакций.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, реактивы по вариантам.

Задание № 1.

Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты:

взаимодействие с металлом (Zn) , основным оксидом (CaO), основанием (NaOH), солью (BaCl₂). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.
Задание №2

Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция: взаимодействие с кислотой (HCl), кислотным оксидом (CO₂), водой. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Практическая работа №8

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Вариант 3

Цель: осуществить реакции, характеризующие свойства предложенных растворов веществ, повторить написание ионных уравнений реакций.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, реактивы по вариантам.

Задание № 1.

Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты:

взаимодействие с металлом (Zn), основным оксидом (CaO), основанием (NaOH), солью (AgNO₃). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.
Задание №2

Проделайте реакции, характеризующие свойства хлорида меди (II): взаимодействие с гидроксидом натрия (NaOH), нитратом серебра (AgNO₃), железом (Fe). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Практическая работа № 9

Решение экспериментальных задач

Примечание. Проводится при обобщении и контроле знаний и умений обучающихся и требует от них максимальной самостоятельности.

Цели: учиться экспериментальным путем различать вещества, определять их свойства, проводить химические эксперименты по плану, анализировать результаты и оформлять отчет.

План работы:

1. Определить реактивы для опыта 1 и составить уравнения реакций.

2. Вспомнить химические свойства веществ и определить необходимый реактив для опыта 2.

3. Определить реактивы для опыта 3 и составить схему описанных превращений.

4. Определить правила ТБ.

Оборудование и реактивы:

Вариант I	Вариант II
Штатив с пробирками, спиртовка, зажим пробирочный (или лабораторный штатив), фарфоровая чашка для выпаривания; 2 пробирки – с растворами серной кислоты и гидроксида натрия; кислотно-основный индикатор (лакмус), 2 пронумерованные пробирки – с растворами борной кислоты и гидрокарбоната натрия; растворы соляной кислоты, гидроксида натрия	Штатив с пробирками; 2 пробирки – с растворами сульфата железа (II) и сульфата алюминия; 2 пронумерованные пробирки – с растворами гидроксида калия и фенолфталеином; растворы гидроксида натрия, нитрата серебра, соляной кислоты

ТБ:аккуратно работать с химическими реактивами и лабораторным оборудованием, не пробовать и не нюхать вещества, применять правила работы со спиртовкой и правила нагревания и выпаривания веществ.

Ход работы

Отчет о результатах опытов заносится в таблицу, где представлены алгоритмы их проведения.

Вариант I	Вариант II
Опыт 1. В обе пробирки добавить кислотно-основный индикатор, например лакмус. H2SO4 – цвет лакмуса красный. NaOH – цвет лакмуса синий	Опыт 1. В обе пробирки добавить раствор гидроксида натрия. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 – осадок темно-зеленого цвета. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 – осадок белый гелеобразный
Опыт 2. Одно из веществ – кислая соль, образованная слабой угольной кислотой. Нужно добавить к пробам из склянок сильную кислоту. Там, где будет наблюдаться вспенивание, содержится гидрокарбонат натрия: NaHCO3 + НСl = NaCl + H2O + CO2↑	Опыт 2. Одно из веществ – щелочь, изменяющая окраску фенолфталеина на малиновую. Нужно добавить к пробам из склянок щелочь (NaOH). Там, где окраска пробы изменится на малиновую, находится фенолфталеин
Опыт 3. 1) растворение медного купороса в воде. 2) добавление раствора гидроксида натрия – выпадает осадок голубого цвета. 3) добавление к осадку раствора серной кислоты – растворение осадка. 4) выпаривание раствора – образуются кристаллы молочно-белого цвета. 5) уравнения превращений: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O t° CuSO4· 5H2O → CuSO4 + 5H2O Вывод: в итоге получился сульфат меди (II)	Опыт 3. 1) Взаимодействие оксида меди (II) c соляной кислотой – раствор приобретает зеленый цвет. 2) добавление к одной части раствора гидроксида натрия – выпадает хлопьевидный осадок голубого цвета. 3) добавление к другой части раствора нитрата серебра – выпадает творожистый осадок белого цвета. 4) уравнения превращений: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Вывод: в итоге опытов ученик получил осадок гидроксида меди (II) и осадок хлорида серебра
Общий вывод: Путем химических реакций можно получить из одного класса веществ другой. Например, из оксида металла – соль	Общий вывод: Путем химических реакций можно получить из одного класса веществ другой. Например, из гидроксида металла – соль

Примечание: вывод может быть и иным, например таким: «Между классами неорганических веществ существует генетическая связь, которая возможна благодаря химическим превращениям».


Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

1 вариант

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №6 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

P + Cl₂ PCl₅

3.Запишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде:

  а) KNO₃ + HCl → б) NaOH + ZnCl₂ →

  в) CuI₂ + AgNO₃ → г) Al₂(SO₄)₃ + KBr →

  д) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → е) MnCl₂ + Ba(OH)₂ →

4. Сколько молекул озона О₃ содержится в 72 г его?
Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

2 вариант

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №10 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

FeCl₂+ Cl₂ FeCl₃

3. Запишите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде:

а) Cu(NO₃)₂ + Na₃PO₄ → б) Li₂CO₃ + CaCl₂ →

в) FeSO₄ + Mg(OH)₂ → д) MnCl₂ + Na₂SO₄ →

  г) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → е) Pb(NO₃)₂ + NaOH →

4. Рассчитайте массу кислорода в 12 г оксида кремния (IV).

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

3 вариант

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №15 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.