ФОС 8. ФОС 8 класс. Учебник Химия. 8 класс учеб. Для общеобразоват. Учреждений О. С. Габриелян. 17е изд., стереотип. М. Дрофа, 2011. 270, 2 с ил
 Скачать 366.94 Kb.
|
|
Контрольная работа №5. ОВР. Вариант 1. 1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой 1)SO3 + H2O = H2SO4 2)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 3)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2О 2. В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3 3. В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1) 0 → -1 2)-2 → -1 3) 0 → +1 4)+1 → -1 4. В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O, восстановителем является 1)H+1 2)O-2 3)S-2 4)Cl+1 5. В реакции, схема которой KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O, окислителем является 1)К+1 2)N+5 3)H+1 4)N-3 6. Элемент углерод является восстановителем в реакции 1)CO2 + CaO = CaCO3 2)2CO + O2 = 2CO2 3)2C + Ca = CaC2 4)CO2 + Na2O = Na2CO3 7. Элемент азот является окислителем в реакции 1)2NO + C = N2 + CO2 2)2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 3)2NH3 + H2S = (NH4)2S 4)2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + H2O 8. При взаимодействии с каким из указанных веществ аммиак является восстановителем? 1)соляная кислота 2)гидроксид натрия 3)вода 4)оксид меди (I) 9. Без изменения степени окисления элементов протекает химическая реакция 1)Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2)H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O 3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 4)SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 10. В уравнении химической реакции, схема которой Na + H2O → NaOH + H2, сумма всех коэффициентов 1)5 2)9 3)8 4)7 Контрольная работа №5. ОВР. Вариант 2. 1. Какое уравнение соответствует ОВР? 1)CaCO3 = CaO + CO2 2)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 3)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4)Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 2. В реакции NO2 + H2O + O2 → HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1)+2 → -2 2) 0 → -2 3)+4 → +5 4) -2 → +4 3. В реакции 2Br2 + 2Ca(OH)2 = Ca(BrO)2 + CaBr2 + 2H2O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1)0→ -1 2)+2 → 0 3) 0→ +1 4)-2 → 0 4. В реакции, схема которой NO2 + KOH → KNO2 + KNO3 + Н2О, окислителем является 1)K+ 2)О-2 3)N+4 4)H+ 5. В реакции, схема которой HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O, восстановителем является 1)H+1 2)O-2 3)Pb+2 4)Cl-1 6. Элемент кремний является окислителем в реакции 1)Si + О2 = SiО2 2)SiО2 + К2O = К2SiO3 3)Si+ 2Cl2 = SiСl4 4)SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 7. Элемент азот является восстановителем в реакции 1)N2 + 6Li = 2Li3N 2)2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 3)NO2 + SO2 = SO3 + NO 4)4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O 8. При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является восстановителем? 1)алюминий 2)кислород 3)натрий 4)железо 9. Окислительно-восстановительной не является реакция 1)2Mg + CO2 = 2MgO + C 2)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 3)2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 4)3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O 10. В уравнении химической реакции, схема которой H2S + O2 → H2O + SO2, коэффициент перед формулой кислорода равен 1)1 2)2 3)3 4)5 Контрольная работа №5. ОВР. Вариант 3. 1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой: 1)MgO + CO2 = MgCO3 2)NH4Cl + KOH = NH3 +KCl + H2O 3)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2 2. В реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1)+5 → +1 2)+3→ +4 3)-2 → +4 4)-3→ +1 3. В реакции C + H2O = CO + H2 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1)+2→ +4 2)+1 → 0 3)-2 → +4 4) 0 →+2 4. В реакции, схема которой СuO + NH3 → N2 + Cu + H2O, окислителем является 1)N-3 2)Cu+2 3)H+1 4)O-2 5. В реакции, схема которой NO2 + H2O → HNO2 + HNO3, восстановителем является 1)N+3 2)N+4 3)О-2 4)H+ 6. Азот является окислителем в реакции 1)2NO + O2 = 2NO2 2)3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 3)4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O 4)6Li + N2 = 2Li3N 7. Элемент углерод является восстановителем в реакции 1)C + 4K = K4C 2)CO + 3H2 = CH4 + H2O 3)C + 2Cl2 = CCl4 4)CO2 + MgO = MgCO3 8. При взаимодействии с каким из указанных веществ азот является восстановителем? 1)магний 2)водород 3)натрий 4)кислород 9. Реакции, протекающей без изменения степени окисления элементов, соответствует уравнение: 1)Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 2)SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO 3)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4)Cu+ 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 10. В уравнении химической реакции, схема которой C2H4 + O2 → CO2 + H2O, сумма всех коэффициентов 1)6 2)4 3)10 4)8 Контрольная работа №5. ОВР. Вариант 4. 1. Какое уравнение соответствует ОВР? 1)2KI + Br2 = 2KBr + I2 2)2HNO3 + CаO = Cа(NO3)2 + H2O 3)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О 4)NH3 + HCl = NH4Cl 2. В реакции 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1)-2 → 0 2) +2 → +5 3) +4 → +3 4) +4 → +5 3. В реакции 2HClO3 = 2HCl + 3O2 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме 1)+7 → -1 2)+5 → -1 3)-2 → 0 4) 0 →> -2 4. В реакции, схема которой NaClO3 + Na2S → Na2SO4 + NaCl, окислителем является 1)Na+1 2)Cl+5 3)S-2 4)S+6 5. В реакции, схема которой CuCl2 + HI → CuI + I2 + HCl, восстановителем является 1)Cu+2 2)Cl-1 3)H+1 4)I-1 6. Элемент фосфор является окислителем в реакции 1)P + 3K = K3P 2)4P + 5O2 = 2P2O5 3)PH3 + 2O2 = H3PO4 4)P2O5 + 3Н2O = 2Н3PO4 7. Элемент углерод является восстановителем в реакции 1)C + 2F2 = CF4 2)CO + 3H2 = CH4 + H2O 3)C + 4Na = Na4C 4)CO2 + 2Mg = C + 2MgO 8. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем? 1)сера 2)кислород 3)натрий 4)хлор 9. Какое из уравнений не относится к ОВР? 1)2Al + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2)CO2+ C=t2CO 3)2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O 4)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 10. В уравнении химической реакции, Na + H2O → NaOH + H2, коэффициент перед формулой восстановителя 1)1 2)2 3)3 4)4 Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием.» Цель: Изучить правила техники безопасности; Ознакомиться с лабораторным оборудованием. Ход работы Запишите в тетрадях для лабораторных работ тему и цель работы; Познакомьтесь с правилами техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и правилами работы в химической лаборатории, запишите их в тетрадь; Изучите основные виды образцов лабораторной посуды и оборудования, а также их назначение; Изучите устройство спиртовки и строение пламени, а также правила обращения со спиртовкой; Запишите в тетрадях и зарисуйте следующие приборы: пробирка, фарфоровая чашка, колба, химический стакан, воронка. Запишите их назначение. Зарисуйте в тетрадях спиртовку с пламенем, подпишите составные части спиртовки и правила работы со спиртовкой. Сделайте вывод по лабораторной работе, начиная со слов: «На этой лабораторной работе мы….» Практическая работа № 2 «Наблюдения за горящей свечой» Цель: Рассмотреть физические явления, происходящие при горении свечи. Оборудование: свечи, фарфоровая чашечка, спички, тигельные щипцы, пробирка, изогнутая стеклянная трубка, предметное стекло, держатель. Ход работы: Опыт 1 Физические явления при горении свечи Описание: Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс (физический или химический) здесь имеет место? Возьмите тигельными щипцами изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец ее внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете? В тетради: При проведении опыта № 1мы увидели, что….. Это процесс…., так как… После того, как мы поместили один конец стеклянной трубки в пламя, а другой в пробирку, мы увидели, что….. Это процесс…. Он называется конденсация. Опыт 2 Обнаружение продуктов горения в пламени Описание: Возьмите тигельными щипцами кусочек жести (2x2 см) от консервной банки или предметное стекло, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3—5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось. Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление. В ту же пробирку быстро прилейте 2—3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение. В тетради: При проведении опыта № 2 мы увидели, что….. Это процесс…., так как… Если пробирку долго держать над пламенем свечи, то…. При приливании пробирку известковой воды она мутнеет:  Это говорит о том, что вторым продуктом горения парафина является углекислый газ. Вывод: На этой лабораторной работе мы…. И выяснили, что при горении свечи….. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды Цель: научиться проводить механический анализ почвы и анализ воды; научиться получать почвенный раствор и проводить опыты с ним; Оборудование: пробирки, вода очищенная, почва разных сортов, пробки, лупы, бумажный фильтр, воронка, штатив, пипетка, предметное стекло, тигельные щипцы, спиртовка, лакмусовые бумажки (красная и синяя), прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2—2,5 см, линейка. Ход работы: Опыт 1 Механический анализ почвы В пробирку поместите почву (столбик почвы должен быть 2—3 см). Прилейте дистиллированную воду, объем которой должен быть в 3 раза больше объема почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1—2 мин, а затем вооружитесь лупой и наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения. Опыт 2 Получение почвенного раствора и опыты с ним Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, закрепленную в кольце штатива. Подставьте под воронку чистую сухую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор). Несколько капель этого раствора поместите на стеклянную пластинку и с помощью пинцета подержите ее над горелкой до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните. Возьмите две лакмусовые бумажки (красную и синюю), нанесите на них стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений. Универсальная лакмусовая бумажка не изменит свой цвет если раствор нейтральный, станет красной, если он кислый, и синей если он щелочной. Опыт 3 Определение прозрачности воды Для опыта нужен прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2—2,5 см, высотой 30—35 см Можно использовать мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки. Мы рекомендуем провести опыт сначала с дистиллированной водой, а затем с водой из водоема и сравнить результаты. Установите цилиндр на печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать через воду текст. Отметьте, на какой высоте вы не будете видеть шрифт. Измерьте высоты столбов воды линейкой. Сделайте выводы. Измеренная высота называется уровнем видимости. Если уровень видимости мал, значит водоем сильно загрязнён. Опыт 4 Определение интенсивности запаха воды Коническую колбу наполните на 2/3 объема исследуемой водой, плотно закройте пробкой (желательно стеклянной) и сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8. Воспользуйся таблицей 8 (стр. 183). Вывод по л/р: Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» Цель: наблюдение признаков химических реакций при проведении опытов. Оборудование: пробирки, спиртовка, тигельные щипцы, чистый лист бумаги, держатель, пипетка, лучинка, спички, держатель для пробирок. Реактивы: серная кислота, мрамор, медная проволока, соляная кислота, хлорид железа, радонид калия, карбонат натрия, хлорид кальция. Ход работы: Опыт 1 Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой Зажгите спиртовку (газовую горелку). Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный черный налет в пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете? Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение. Опыт 2 Взаимодействие мрамора с кислотой Положите в небольшой стакан 1—2 кусочка мрамора. Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан. Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Опыт 3 Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN-. Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите ее уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Опыт 4 Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Вывод: На этой лабораторной работе мы…. |