ФОС 8. ФОС 8 класс. Учебник Химия. 8 класс учеб. Для общеобразоват. Учреждений О. С. Габриелян. 17е изд., стереотип. М. Дрофа, 2011. 270, 2 с ил

• Название: Учебник Химия. 8 класс учеб. Для общеобразоват. Учреждений О. С. Габриелян. 17е изд., стереотип. М. Дрофа, 2011. 270, 2 с ил
• Анкор: ФОС 8
• Дата: 09.04.2022
• Размер: 366.94 Kb.
• Имя файла: ФОС 8 класс.docx
• Тип: Контрольная работа; #458093
• страница: 1 из 6

Ф онд оценочных средств (ФОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся по программе Химия 8 класс.

ФОС включает контрольные и лабораторные материалы для проведения текущей и промежуточной аттестации.

ФОС разработаны в соответствии с требованиями к результатам освоения учебной дисциплины в соответствии с ФГОС и рабочей программой по Химии.

• 
  Учебник: Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений / О. С. Габриелян. – 17-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. 270, [2] с. : ил.
  

Паспорт фонда оценочных средств по химии 8 класс

Тема раздела	Контрольные темы	Наименование оценочного средства
Атомы химических элементов.	" Строение электронных оболочек атомов ".	Самостоятельная работа
	" Атомы химических элементов".	Контрольная работа № 1
Простые вещества.	" Количество вещества».	Самостоятельная работа
	" Молярный объем газов ".	Самостоятельная работа
	" Простые вещества ".	Контрольная работа №2
Соединения химических элементов.	«Основания»	Зачет
	"Кислоты".	Зачет
	"Соли".	Зачет
	" Основные классы неорганических веществ "	Самостоятельная работа
	" Соединения химических элементов ".	Контрольная работа №3
	" Расчеты по химическим уравнениям ".	Самостоятельная работа
	" Изменения, происходящие с веществами ".	Контрольная работа №4
Простейшие операции с веществами (химический практикум).	" Приемы обращения с лабораторным оборудованием ".	Практическая работа №1
	" Наблюдения за горящей свечой ".	Практическая работа №2
	" Анализ почвы и воды "	Практическая работа №3
	Признаки химических реакций.	Практическая работа №4
	Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.	Практическая работа №5
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.	ОВР	Контрольная работа №5
Свойства электролитов (химический практикум).	Ионные реакции	Практическая работа №6
	Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	Практическая работа №7
	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Практическая работа №8
	Решение экспериментальных задач.	Практическая работа №9
Заключение.	Итоговая контрольная работа по курсу химии 8 класса.	Итоговая контрольная работа

Примерный перечень оценочных средств

№ п/п	Наименование оценочного средства	Краткая характеристика оценочного средства	Представление оценочного средства в фонде оценочных средств
1	Устный ответ	Средство проверки знаний по заданному вопросу для определения усвоения материала	Критерии оценки устного ответа
2	Контрольное тестирование	Средство проверки знаний по разделам. Система стандартизированных заданий, позволяющая автоматизировать процедуру усвоения знаний обучающегося.	Фонд тестовых заданий
3	Практическая работа	Средство формирования умений и навыков обращения с приборами и другим оборудованием, демонстрация применения теоретических знаний на практике, закрепление и углубление теоретических знаний, контроль знаний и умений в формулирование выводов и применения знаний на практике.	Критерии оценки практической работы
4	Контрольная работа	Средство контроля знаний по разделам, темам	Критерии оценки контрольной работы

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

1. 
   Оценка экспериментальных умений
   

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Критерии выставления оценок за проверочные тесты.

• 
  Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.
  
• 
  Время выполнения работы: 10-15 мин.
  
• 
  Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.
  
• 
  Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.
  
• 
  Время выполнения работы: 30-40 мин.
  
• 
  Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов.
  

Самостоятельная работа по теме «Строение электронных оболочек атомов»

Вариант №1

Опишите элемент № 19 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.

Вариант №2

Опишите элемент № 14 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
Вариант №3

Опишите элемент № 12 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
Вариант №4

Опишите элемент № 21 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.

Контрольная работа №1

8 класс

1 вариант
1. Составьте пары из знаков химических элементов и их русских названий так, чтобы каждому знаку соответствовало его название, и соедините их стрелками:

Al Калий

Mg Железо

S Алюминий

P Магний

Fe Сера

K Фосфор
2. Укажите тип химической связи для каждого вещества. Какие из этих веществ являются простыми, а какие сложными? Укажите состав каждого вещества:

1. 
   CaCO₃
   
2. 
   H₂O
   
3. 
   K
   
4. 
   Fe₂O₃
   
5. 
   Cl₂
   

3. Опишите элемент № 19 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
4. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в:

1. 
   Янтарной кислоте C₄H₆O₄
   

5. Ответьте на вопрос:

1. 
   Что такое химия?
   
2. 
   Что такое вещество?
   

Контрольная работа №1

8 класс

2 вариант
1. Составьте пары из знаков химических элементов и их русских названий так, чтобы каждому знаку соответствовало его название, и соедините их стрелками:

Ca Хлор

Cu Цинк

N Медь

Zn Кальций

Ag Азот

Cl Серебро
2. Укажите тип химической связи для каждого вещества. Какие из этих веществ являются простыми, а какие сложными? Укажите состав каждого вещества:

1. 
   CaCl₂
   
2. 
   Zn
   
3. 
   С
   
4. 
   H₂SO₄
   
5. 
   K₂CO₃
   

3. Опишите элемент № 14 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
4. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в:

1. 
   Анилине C₆H₇N
   

5. Ответьте на вопрос:

1. 
   Назовите формы существования атомов.
   
2. 
   Приведите примеры свободных атомов, простых веществ и сложных веществ.
   

Контрольная работа №1

8 класс

3 вариант
1. Составьте пары из знаков химических элементов и их русских названий так, чтобы каждому знаку соответствовало его название, и соедините их стрелками:

Al Хлор

Co Цинк

Н Кобальт

Zn Алюминий

Ag Водород

Cl Серебро
2. Укажите тип химической связи для каждого вещества. Какие из этих веществ являются простыми, а какие сложными? Укажите состав каждого вещества:

КOH, HCl, O_2, Si, Fe, H₂O, Na₂SO_3.
3. Опишите элемент № 10 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
4. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в:

2. 
   Сернистой кислоте H₂SO₃
   

5. Ответьте на вопрос:

1. 
   Как определить количество энергетических уровней атомов химических элементов?
   
2. 
   Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне?
   

Контрольная работа №1

8 класс

4 вариант
1. Составьте пары из знаков химических элементов и их русских названий так, чтобы каждому знаку соответствовало его название, и соедините их стрелками:

Mg Хлор

Cа Цинк

Н Кальций

Zn Магний

Au Водород

Cl Золото
2. Укажите тип химической связи для каждого вещества. Какие из этих веществ являются простыми, а какие сложными? Укажите состав каждого вещества:

К₂SO₄, CaCl₂, O_3, N₂, Al, H₂O₂, H₂SO_3.
3. Опишите элемент № 5 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
4. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в:

3. 
   Сернистой кислоте C₆H₁₂O₆
   

5. Ответьте на вопрос:

1. 
   Чему равен заряд ядра атома?
   
2. 
   Чему равно количество электронов и протонов в атоме?
   

Контрольная работа №1

8 класс

5 вариант
1. Составьте пары из знаков химических элементов и их русских названий так, чтобы каждому знаку соответствовало его название, и соедините их стрелками:

Al Калий

Mg Железо

S Алюминий

P Магний

Fe Сера

K Фосфор
2. Укажите тип химической связи для каждого вещества. Какие из этих веществ являются простыми, а какие сложными? Укажите состав каждого вещества:

6. 
   CaCO₃
   
7. 
   H₂O
   
8. 
   K
   
9. 
   Fe₂O₃
   
10. 
    Cl₂
    

3. Опишите элемент № 7 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
4. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в:

2. 
   Янтарной кислоте C₄H₆O₄
   

5. Ответьте на вопрос:

1. 
   Как найти число нейтронов в ядре?
   
2. 
   Что такое химическая связь?
   

Контрольная работа №1

8 класс

6 вариант
1. Составьте пары из знаков химических элементов и их русских названий так, чтобы каждому знаку соответствовало его название, и соедините их стрелками:

Ca Хлор

Cu Цинк

N Медь

Zn Кальций

Ag Азот

Cl Серебро
2. Укажите тип химической связи для каждого вещества. Какие из этих веществ являются простыми, а какие сложными? Укажите состав каждого вещества:

1. 
   CaCl₂
   
2. 
   Zn
   
3. 
   С
   
4. 
   H₂SO₄
   
5. 
   K₂CO₃
   

3. Опишите элемент № 12 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
4. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в:

4. 
   Сульфате кальция CaCO₃
   

5. Ответьте на вопрос:

1. 
   Какие типы химической связи вы знаете?
   
2. 
   Что такое ионная химическая связь?
   

Контрольная работа №1

8 класс

7 вариант
1. Составьте пары из знаков химических элементов и их русских названий так, чтобы каждому знаку соответствовало его название, и соедините их стрелками:

Al Хлор

Co Цинк

Н Кобальт

Zn Алюминий

Ag Водород

Cl Серебро
2. Укажите тип химической связи для каждого вещества. Какие из этих веществ являются простыми, а какие сложными? Укажите состав каждого вещества:

H₂O, Mg₂AlO₃, Cl_2, Se, He, Cu, H₂SO_3.
3. Опишите элемент № 11 по предложенному плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и электронов;

д) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

е) число нейтронов;

ж) запишите электронную формулу и электронную конфигурацию элемента.
4. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в:

5. 
   Гидроксиде кальция Ca(OH)₂
   

5. Ответьте на вопрос:

1. 
   Что такое ковалентная химическая связь?
   
2. 
   Что такое металлическая химическая связь?
   

Самостоятельная работа по химии 8 класс

Решение задач по теме «Молярный объем газов»

1 вариант

1. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота?

2. Сколько молекул содержится в 2 г серы?

3. Какую массу имеют 3 • 10²⁴ молекул углекислого газа (СО₂)?

4. Какой объем занимают 6 • 10²³молекул сероводорода H₂S?

5. Сколько молекул хлора CI₂  содержится в 284г его?
Самостоятельная работа по химии 8 класс

Решение задач по теме «Молярный объем газов»

2 вариант

1. Какую массу имеют 44,8 л  при н.у. угарного газа (СО)?

2. Какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы IV (SO₂)?

3. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

4. Сколько атомов содержится в 2 молях серы?

5. Какое количество вещества составляет 12·10²³ молекул этого вещества?

Самостоятельная работа по химии 8 класс

Решение задач по теме «Количество вещества»

1 вариант

Рассчитайте массы карбоната кальция CaCO₃ (в г):

1. 
   2 моль,
   
2. 
   0,25 моль,
   
3. 
   1 моль,
   
4. 
   1,5 моль
   

Самостоятельная работа по химии 8 класс

Решение задач по теме «Количество вещества»

2 вариант

Рассчитайте массу:

1. 
   2 моль гидроксида натрия NaOH;
   
2. 
   2 моль серы S;
   
3. 
   3 моль оксида углерода (II) СО;
   
4. 
   1 моль воды Н₂О.
   

Контрольная работа № 2

1 вариант

1. Что такое оксиды?
2. Дайте названия веществам: CaCl₂, ZnSO₄, Mg(NO₃)₂, NO₂, P₂O₅, HCl, Na₂CO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃, CuS.
3. Составьте формулу по названию вещества:

1. 
   Хлорид натрия
   
2. 
   Сульфид цинка
   
3. 
   Карбонат магния
   
4. 
   Фосфид меди (I)
   
5. 
   Азотистая кислота
   
6. 
   Нитрит калия
   

4. В 100 мл 15-% раствора гидроксида натрия (ρ=1,25 г/мл) растворили еще 10 г твердой щелочи. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе?


Контрольная работа № 2

2 вариант
1. Что такое кислоты?
2. Дайте названия веществам: CuCl₂, CaS, Mg(OH)₂, SO₂, N₂O₅, ZnCl₂, K₂CO₃, H₂SO₃, HNO₃, Na₂SO_4.
3. Составьте формулу по названию вещества:

1. 
   Оксид хлора (VII)
   
2. 
   Гидроксид натрия
   
3. 
   Силикат меди (II)
   
4. 
   Гидрид калия
   
5. 
   Угольная кислота
   
6. 
   Соляная кислота
   

4. Слили два раствора калийной селитры: 120 г 3%-го и 100 г 5%-го. Какова массовая доля калийной селитры в полученном растворе?

Самостоятельная работа «Основные классы неорганических веществ»
1 вариант

К каким классам неорганических соединений относятся вещества:

Cr(OH) ₃, HBr, Na₃PO₄, SO₂, (Cu(OH)₂, U₂O,K₂SiO₃, LiOH, H₂CO₃?

Назовите их. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе.
Самостоятельная работа «Основные классы неорганических веществ»
2 вариант

К каким классам неорганических соединений относятся вещества:

CaCl₂, Li₂O, CO, Al(OH) ₃, HF, FeCO₃, Ba (OH) ₂, Cl₂O₇, H₃PO₄?

Назовите их. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе.

Контрольная работа №3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1