Билеты по химии 8 класс Еремин. химияс решениями. Учебник В. В. Еремин, Н. Е. Кузменко Пояснительная записка

• Название: Учебник В. В. Еремин, Н. Е. Кузменко Пояснительная записка
• Анкор: Билеты по химии 8 класс Еремин
• Дата: 09.04.2022
• Размер: 116 Kb.
• Имя файла: химияс решениями.doc
• Тип: Учебник; #457910

Экзаменационный материал

по химии 8 класс

(учебник В.В. Еремин, Н.Е.Кузменко)

Пояснительная записка

Данный экзаменационный материал составлены с учетом программы Еремина В.В. «Химия 8 класс». Экзаменационные билеты ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии за 8 класс. К числу таких разделов относятся: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома; химическая связь и строение вещества; классы неорганических соединений, их свойства; химическая реакция: классификация реакций и закономерности их протекания; методы познания веществ и химических явлений; экспериментальные основы химии; применение веществ.

Объем содержания, проверяемый билетами, соотнесен с объемом учебного времени, отводимого на изучение химии по 2 часа в неделю.

Комплект состоит из – 23 билетов. Каждый из билетов включает два вопроса: первый - теоретический, а второй – практико-ориентированный.

Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку сформированности у выпускников:

• 
  основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество, реакция, классификация веществ и реакций, степень окисления, валентность;
  
• 
  умений: характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и строения их атомов; устанавливать связь между составом, строением и свойствами веществ; классифицировать вещества и химические реакции; характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений.
  

Практико-ориентированные вопросы представляют собой расчетные задачи или лабораторные опыты. Предлагаемые в билетах расчетные задачи и лабораторные опыты ориентированы на проверку сформированности практических умений: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем изученные газы, растворы щелочей и солей, вычислять массовую долю вещества в растворе и т.д.

При выполнении учащимися практического задания следует обращать внимание на технику проведения эксперимента, оформление записей и рисунков, объяснения полученного результата на основании теоретических знаний.

На подготовку к ответу учащимся отводится специальное время – 30 минут. За это время учащийся должен успеть подготовить необходимые выкладки, схемы и воспроизвести их на доске. Эти записи помогут построить связный, логичный и полный ответ. Для выполнения практического задания в некоторых случаях может быть выделено дополнительное время.

Критерии оценки устного ответа:

«5»- ответ полный, правильный на основании изученных теорий и фактов; материал изложен в определенной логической последовательности, научным языком; ответ самостоятельный

«4» - ответ полный, правильный на основании изученных теорий и фактов; материал изложен в определенной логической последовательности, научным языком; при этом допущено 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

«3» - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ не полный, не связный.

Критерии оценки практических умений учащихся:
«5» - правильно определена цель опыта;

-самостоятельно проведена работа;

-научно, грамотно, логично описаны наблюдения, сформулированы выводы.

«4» - правильно определена цель опыта;

- в целом грамотно, логично описаны наблюдения, выводы;

- в описании наблюдений из опыта допущены неточности, выводы неполные.

«3» - правильно определена цель опыта;

-подбор оборудования проведен с помощью учителя;

-допущены неточности, ошибки при закладки опыта, выводов.
Билет № 1
1. Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов.

2. Найдите массовые доли элементов в соединениях.

Билет № 2 
1. Вода: ее состав, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.

2. Задача на растворы

Билет № 3

1. 
   Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.
   
2. 
   Осуществить цепочку превращения
   
   
   

Билет № 4
1. Химическая символика: химические символы, формулы и уравнения реакций, информация, которая заключена в них.

2. 
   Практика: Очистка загрязненной поваренной соли
   
   Билет № 5 
   1. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
   

2. Задача на растворы

Билет № 6
1. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.

2. Распределите формулы веществ по классам: оксиды, кислоты, соли, основания. Дайте названия каждому веществу.

Билет № 7
1. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах, их объяснение на основе строения атомов.

2.Закончить уравнения и расставить коэффициенты:


Билет №8
1.Виды химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
2. Опытным путем докажите, что выданное вам вещество кислота.

Билет № 9
1. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая. Соотношение вида химической связи и строения кристаллической решетки. Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решеток. •
2. Определить степени окисления для каждого элемента в соединениях.
Билет № 10
1. Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины. Примеры аллотропных модификаций для 1—2 элементов.

2.Найдите молекулярную массу следующих веществ.
Билет № 11
1.Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители классов и групп сложных веществ, их применение.
2.Определите вид химической связи для следующих веществ, составьте схему образования любого из представленных веществ.

Билет № 12
1.Физические явления. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.
2.Задачи на растворы

Билет № 13
1.Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направление протекания). Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
2.Опытным путем докажите, что выданное вам вещество щелочь.

Билет № 14
1.Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в соединениях.

2. Осуществить цепочку превращения.
Билет № 15
1. Кислоты, их классификация, химические свойства, способы получения.
2. Определите массовую долю всех элементов в формуле.
Билет №16
1. Основания, их классификация, химические свойства, способы получения.

2. Осуществить цепочку превращения.

Билет № 17

1. 
   Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
   
2. 
   Задачи на растворы
   

Билет № 18
1.Соли, их классификации, химические свойства средних солей, способы получения.

2. Практика: Получение кислорода в лаборатории
Билет №19
1. Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

2. Практика: Получение водорода
Билет №20

1. 
   Кислород: физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения.
   
2. 
   Осуществить цепочку превращения.
   

Билет №21

1. 
   Водород: физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения.
   
2. 
   Задача на нахождение массы вещества по массе атома
   

Билет №22

1. 
   Амфотерные оксиды и гидроксиды: свойства, способы получения
   
2. 
   Задачи на растворы
   

Билет №23

1. 
   Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав вещества.
   
2. 
   Задача на нахождение массы вещества по массе атома
   

Практическая часть экзамена по химии.

Билет № 1

Вычислите массовые доли всех элементов (в процентах) в медном купоросе.

Дано: Решение:

CuSO₄ * 5 H₂O M (CuSO₄ * 5 H₂O) = 250 г/моль

Найти: w (Cu)- ?

w (S) - ? w (Cu)= 64: 250= 0,256 или 25,6 %

w (O) – ? w (S) = 32 : 250 =0,128 или 12, 8 %

w (H) - ? w (O) = 16*9 : 250=0,576 или 57,6 %

w (H) = 1*10 : 250=0,04 или 4%

Ответ:
Билет № 2

Задача: В 475 г воды растворили 25 г поваренной соли. Вычислить массовую долю поваренной соли в полученном растворе.

Дано: m(H2O) = 475 г m (NaCl) = 25 г Найти: w(NaCl)-?	Решение: m (в-ва) ω = ----------- · 100% m (р-ра)
	m (р-ра) = m (H2O) + m (NaCl) m (р-ра) = 475 +25= 500 г
	25 ω (NaCl) = ------ ·100% = 5% 500
	Ответ: массовая доля поваренной соли в растворе составляет 5 %.

Билет № 3

Осуществить цепочку превращения:

Ba→BaO→Ba(OH)₂→BaCl₂→BaSO₄

2Ba+O₂→ 2BaO

BaO + H₂O→ Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + 2HCl→ BaCl₂ + 2H₂O

BaCl₂ + H₂ SO₄→ BaSO₄↓+ 2 HCl

Билет № 4

Р астворить загрязненную соль в небольшом объеме воды. Дать раствору отстояться. Очистить раствор фильтрованием (рис.4): осторожно слить жидкость с отстоявшегося осадка в стакан по стеклянной палочке. Примесь песка остается на фильтре, а в стакан проходит прозрачный фильтрат (раствор соли в воде). Полученный фильтрат вылить в фарфоровую чашечку и нагреть ее в пламени спиртовки до полного испарения воды (рис.5). На стенках чашечки образуются кристаллики очищенной поваренной соли.



рис. 4 рис. 5

Билет № 5

Задача: Вычислить массу соли, содержащейся в 150 г раствора с массовой долей соли 15%.

Дано: m (р-ра)= 150г ω (соли) = 15% m (соли)- ?

Решение: m (в-ва) ω = ------------ · 100% m (р-ра) ω · m (р-ра) m (в-ва) = --------------- 100% 15 · 150 m (в-ва) = ---------- = 22,5 г 100% Ответ: масса соли в растворе 22,5 г.

Билет № 6

Оксиды: оксид серы (VI); оксид азота (II); оксид магния; оксид железа (III)

Кислоты: серная, азотистая, угольная, ортофосфорная

Основания: гидроксид натрия; гидроксид железа (II); гидроксид алюминия

Соли: гидросульфат натрия; гидрокарбонат калия, нитрит магния, сульфид алюминия, гидроксохлорид бария.


Билет № 7

а) 4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

б) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

в) 2NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂

г) K₂CO₃ + CaCl ₂ → 2KCl + CaCO₃

д) 2Fe + 3Cl ₂ → 2FeCl ₃

Билет № 8

Соляная кислота. Необходимо провести реакции, подтвер­ждающие свойства кислоты.

1. 
   Взаимодействие с индикаторами: лакмус краснеет, а метиловый оранжевый розовеет.
   
2. 
   Взаимодействие с металлами: HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂
   
3. 
   Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
   

HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

4. 
   Взаимодействие с основаниями:
   

• 
  с щелочами: к 2—3 мл раствора гидроксида натрия добавить 1—2 капли фенол­фталеина — окраска станет малиновой, затем прилить 2—3 мл раствора соляной кислоты:
  

HCl + NaOH= NaCl + H₂O

• 
  с нерастворимыми основаниями: к 2—3 мл раствора гидроксида натрия добавить 2—3 капли раствора хлорида меди (II):
  

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2 NaCl

К образовавшемуся осадку гидроксида ме­ди (И) добавляем несколько капель соляной кислоты: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2 H₂O

5. Взаимодействие с солями:

• 
  к 2 — 3 мл раствора карбоната калия добав­ляем 1 — 2 капли соляной кислоты:
  

K₂CO₃ + 2HCl = 2 KCl + CO₂ + H₂O

• 
  качественная реакция на хлорид-ион
  

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

Вывод: соляная кислота проявля­ет все свойства, характерные для кислот. Взаи­модействует: 1) с металлами, стоящими в элек­трохимическом ряду напряжений металлов до водорода; 2) с оксидами металлов; 3) с гидроксидами металлов; 4) с солями. Качественной реакцией на хлорид-ион является взаимодейст­вие с ионом серебра.

Билет № 9

Al₂O₃ ; H_{2 ;} NaNO₃ ; O₂ ; KHCO₃ ; FeCl ₃ ; KMnO₄ ;
Билет № 10

Mr (K₂MnO₂)=

Mr (BaCl₂) =

Mr (Cl₂O) =

Билет № 11

СО₂; NH₃ –к.п.св.

H₂; N₂ – к.неп.св.

Al - металлическая

Аl₂О₃ - ионная

Билет № 12

Задача: Какой объем воды и какая масса гидроксида калия потребуется для приготовления 500 мл 28%-ного его раствора (плотность 1,263 г/мл).

Дано: V (KOH) = 500 мл ω (KOH) = 28% ρ (KOH) = 1,263 г/мл ____________________ m (KOH)- ? V (H2O) -?	Решение: m (р-ра) ρ = ------------ V (р-ра) m (р-ра) = ρ · V (р-ра)
	m (р-ра) = 1,263 · 500= 631,5 г
	m (в-ва) ω = ------------ · 100% m (р-ра) ω · m (р-ра) m (KOH) = --------------- 100%
	28 · 631,5 m (KOH) = ---------- = 176,82 г 100%
	m (H2O) = m (р-ра) - m (KOH) m (H2O) = 631,5 – 176,82= 454,68 г 454,68 г V (H2O)= ----------- = 454,68 мл 1 г/мл
	Ответ: для приготовления 500 мл 28%-ного гидроксида калия потребуется 176,82 г KOH и 454,68 мл воды

Билет № 13

Распознать кислоту и щелочь можно с по­мощью растворов индикаторов.

1. 
   Взять пробы из трех пробирок (каждую отдельно).
   
2. 
   Добавить по 2—3 капли раствора фиолетового лакмуса: в пробирке с кислотой он становится красным; в пробирке со щелочью он меня­ет окраску на синюю.
   
3. 
   Другой вариант исследования может быть осуществлен с помощью метилового оранжевого. Добавить по 2—3 капли раствора метилового оранжевого. В кислотной среде окраска инди­катора изменяется на розовую, а в щелочной — на желтую.
   
4. 
   Реактивом на кислоту может служить соль угольной кислоты — карбонат: 2H⁺ + CO₃^2-= H₂O + CO₂
   

Билет № 14

Осуществить цепочку превращения:
фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная кислота→ ортофосфат кальция

Билет № 15

Вычислить массовые доли элементов в бертолетовой соли, магнитном железняке

Билет № 16

Осуществить цепочку превращения:

Al → Al₂O₃→ AlCl ₃ → Al(OH)₃→ Al₂O₃‌

↓_____________↑
Билет № 17

Задача: Какую массу 40%-ного раствора соли следует добавить к 200 г 15%-ного раствора той же соли, чтобы получить 20%-ный раствор этой соли?

Дано: ω1 (соли) = 40 % m2 (р-ра) =200 г ω2 (соли) = 15% ω3 (соли) = 20% m1 (р-ра) -?	Решение: m (в-ва) ω = ------------ · 100% m (р-ра) ω · m (р-ра) m (соли) = --------------- 100%
	200 ·15% m2 (соли) = ---------- = 30 г 100%
	х · 40% m1 (соли) = ---------- = 0,4 х 100%
	m3 (р-ра) = m1 (р-ра) + m2 (р-ра) m3 (р-ра) = х + 200
	m3 (соли) = m1 (соли) + m2 (соли) m3 (соли)= 0,4 х + 30
	0,4 х + 30 0,2 = --------------- х + 200 40+0,2х=0,4х+30 х =50
	Ответ: для получения 20%-ного раствора соли, необходимо взять 50г 40%-ного и 200 г 15%-ного растворов.

Билет № 18

Для получения кислорода можно использо­вать реакцию разложения перманганата калия при нагревании:

t⁰

2 KMnO₄ = K₂MnO₂ + MnO₂ + 2 O₂



Собрать кислород можно вытеснением воды (рис.1) и вытеснением воздуха (рис.2). Несколько удобнее собирать кислород спосо­бом вытеснения воздуха. При этом кислород,имеющий большую молярную массу* чем воз­дух (M (O₂) = 32 г/моль; Ж(возд.) = 29 г/моль), будет собираться на дне, тем самым вытесняя воздух из емкости (стакана, колбы). Доказать наличие кислорода можно, посте­пенно опуская в пробирку (стакан, колбу) тлею­щую лучинку, которая при контакте с кислоро­дом вспыхнет (кислород поддерживает горение).

Билет № 19

В лаборатории водород можно получить дей­ствием раствора кислоты (кроме азотной) на ме­таллы (в ряду напряжений металл должен на­ходиться левее водорода). Например, хлорово­дородной кислоты НС1 на цинк:

HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

Собрать водород можно вытеснением воды (рис.6) или вытеснением воздуха (рис. 7).



рис. 7

рис. 6

Билет № 20

Прежде чем провести опыт, следует опреде­лить соответствующие реактивы и составить схему превращений. Например:

Сульфат меди (2)--- Гидроксид меди (2) --- Оксид меди (2)

А затем провести реакции:

а) CuSO₄ + 2NaOH= Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

б) если нагреть полученный голубой осадок, то он изменит свой цвет на черный вследствие образования оксида меди (II):

t⁰

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Билет № 21

Задача: Рассчитать массу магнитного железняка, содержащего 50 г атомов железа.

Дано: m (Fe)=50 г --------------------- m (Fe3 O4) -?

Решение: Mr (Fe3 O4) = 56· 3 + 16·4=232

Ar · n ω (эл-та) = --------- · 100% Mr

56 ·3 ω (Fe) = --------- · 100% = 72% или 0,72 232

m (Fe) m (Fe3 O4) = --------- ω (Fe) 50 m (Fe3 O4) = ------- = 69,4 г 0,72

Ответ: масса магнитного железняка 69,4 г

Пудова Ю.В. МБОУ гимназия № 79